『壹』 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。
注意事項：
不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。
實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。
用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。
實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。
(1)實驗室合成氨裝置如下圖擴展閱讀：
氨氣的工業製法：
空氣中的氮氣加氫
隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：
1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈
布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。
合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。
2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。
3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。
還包括：
（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；
（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。
『貳』 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2
| 催化劑 | .
『叄』 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質．查閱資料得到氨氣的一些
（1）熟石灰與抄氯化銨混合加熱可以用於制備氨氣，可知是加熱反應，所以應選A作為發生裝置；根據反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，可知反應方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
『肆』 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶
（1）實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，可以選擇a，實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，是固體和液體反應，可以選擇裝置b，
故答案為：a；b；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，故答案為：乾燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速；
（3）合成氨的反應為：N 2 +3H 2 | 高溫高壓 |
『伍』 這個作業怎麼做實驗室模擬合成氨和氨
(1)a；b
(2)乾燥抄氣體；控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會；因為反應混合氣體中含有大量的N 2 、H 2 ，N 2 、H 2 難溶於水
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應；有紅棕色氣體生成
(5)4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O
(6)NH 4 + ；NO 3 - |
『陸』 實驗室合成氨
答案： 解析： (1)①乾燥N2、H2②通過觀察氣泡速率，調控N2、H2的體積比 (2)N2、H2、NH3 (3)將濕潤的紅色版石蕊試紙置權於乙導管出口，紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於乙導管出口，有大量白煙產生，則證明有氨氣生成) 提示： 本題考查NH3的製法、檢驗．N2和H2反應合成氨的反應是一個可逆反應，因此反應不能完全生成氨，會有N2和H2剩餘．檢驗氨氣的方法有兩種，一是用濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗，二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生大量的白煙檢驗．
『柒』 氨氣具有廣泛的用途． （1）工業上合成氨反應的化學方程式是______．（2）實驗室常用如圖所示裝置製取並
（1）工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反內應是可逆反應，反容應的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 |
『捌』 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經
（1）實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶專液與溶液反應，可以選屬擇a，實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，是固體和液體反應，可以選擇裝置b，
故答案為：a；b；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，故答案為：乾燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速；
（3）合成氨的反應為：N2+3H2 | 高溫高壓 |
『玖』 實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動，應採取的措施是___
（1）合成氨反應是一個體積減小的放熱反應，根據平衡移動原理可知應選擇高壓低溫回的條件，故選C；
（2）製取答氫氣不需要加熱，所以可以選擇E裝置，故答案為：E；反應不需要加熱；
（3）氣體流過濃硫酸可以觀察氣流的速率，控制氫氣用氮氣的量，同時濃硫酸有吸水性，可以乾燥氫氣和氮氣，故答案為：乾燥氫氣和氮氣；控制氫氣用氮氣的量；
（4）氨氣的水溶液呈鹼性，通過酚酞可以檢驗，故答案為：檢驗生成的氨氣；
（5）利用三段式進行計算，設氮氣的體積為1，轉化了的氮氣為x
3H2+N2=2NH3
起始310
轉化3x x 2x
平衡 3-3x 1-x 2x
由 ×100%=10%得x= 氮氣的轉化率為 ×100%=18.2% 故答案為：18.2%；
與實驗室合成氨裝置如下圖相關的資料
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發布：2025-10-11 16:21:57
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