㈠ 製取so2的裝置,收集so2的裝置可用
A．實驗室一般用75%硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，硫酸濃度不能太大或太內小，故A正確；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品紅褪色，可完成實驗，故B正確；
C．二氧化硫氣體的密度比空氣大，氣體應從長導管進氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應，且裝置可防止倒吸，可完成實驗，故D正確．
故選C．
㈡ SO2被空氣氧化生成SO3是個放熱的可逆反應．實驗室根據該反應設計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體．請完成
（1）凡是有到導氣的實驗裝置，都需要進行氣密性檢驗（特別是有毒氣體通過的裝置），這一步驟在安裝好整個裝置之後，裝入葯品之前進行．所以，實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．故答案為：檢查裝置的氣密性
（2）實驗中A裝置製取SO2，制備原理本質為：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反應通常加熱進行，便於SO2逸出，所以加幾滴水的作用是水與濃硫酸作用放熱，有利於SO2的放出，
故答案為：水與濃硫酸作用放熱，有利於SO2的放出；
（3）實驗過程用到加熱操作以及氣體易溶於水的要防倒吸，實驗中B裝置通過加熱制備O2並將其通入溶液，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內．所以小試管C的作用是緩沖、防止D中的液體倒吸到B中，故答案為：緩沖、防止D中的液體倒吸到B中；
（4）氣體SO2和O2在E試管中以Cr2O3作催化劑、加熱條件制備SO3，並且SO3易吸水．為實驗安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體，進入E試管的氣體應乾燥．氣體SO2和O2在催化劑表面反應生成SO3，為充分反應、原料利用充分，防止浪費．進入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快．所以，裝置D的作用是①乾燥SO2和O2②使SO2和O2混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度，故答案為：乾燥SO2和O2；使SO2和O2混合均勻；③通過觀察控制氣體比例和氣流速度；
（5）實驗取用或制備易吸水、潮解、水解的物質，要採取必要的防水措施，保證達到實驗目的．SO3易吸水，所以裝置G的作用是防止外界水蒸氣進入與SO3反應．
故答案為：防止外界水蒸氣進入與SO3反應．
㈢ 二氧化硫的實驗室製取方法
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑
㈣ Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）①連接儀器
Ⅰ、①裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發生反應；
故答案為：檢驗裝置氣密性；
②銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）
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