① 實驗室里怎樣得到五水合硫酸銅晶體
CU+2H2SO4+5H2O=CUSO4.5H2O+SO2+2H2O
② 加熱硫酸銅晶體實驗裝置
（1）圖中①是試管；②是酒精燈；③是蒸發皿；④是鐵架台；
故答案為：專
試管；酒精燈；蒸屬發皿；鐵架台；
（2）給試管里的固體物質加熱時，試管口要略低於試管底部，防止反應生成的水或冷凝水倒流入試管底部，引起熱的試管炸裂；
故答案為：
試管口高於試管底部；
（3）藍色的硫酸銅晶體受熱生成白色粉末硫酸銅；
故答案為：
試管中藍色晶體變成白色粉末．
③ 實驗室里如何製作硫酸銅（藍礬）晶體
先你所需的設備：100ml的玻璃容器
200ml燒杯
攪拌棒
能提供熱水的裝置
一個密封塑料瓶
漏斗
濾紙等
STEP1
你需要購買
硫酸銅（分析純）試劑
STEP2
查閱五水合硫酸銅的溶解度（這里給出部分）
20℃
32g
30℃
37.8g
40℃
44.6g
60℃
61.8g
80℃83.8g
STEP3
稱取室溫下溶解度多3g左右的硫酸銅，溶於100ml熱水中（實驗中所用的水不能是自來水，可以是飲用水，推薦屈臣氏蒸餾水），攪拌使其完全溶解。倒入干凈的玻璃容器中，蓋上蓋子，靜置一天
STEP4
如果你發現完全冷卻後，容器底部有大量碎晶，沒有完整的小晶體，那就重復STEP3，原因可能是冷卻過快、水中有雜質或者在冷卻過程中頻繁擾動溶液。如果你得到了幾個完整的小晶體（稱為晶核）那請進行下一步
STEP5
得到了晶核，你就可以真正開始你的晶體培養了！首先你要配置較大量的飽和溶液（也就是溶解固體達到最大無法繼續再溶的溶液）（200ml），當然你上一步剩餘的溶液應該並入此步驟的溶液中。具體的配置常溫飽和溶液的方法是：稱取室溫下溶解度多2g左右的硫酸銅，溶解在200ml熱水中，完全冷卻後過濾（這一步你也可能得到好的晶核），保留濾液，剩餘的固體放入一個密封塑料瓶中，放入水。這個塑料瓶的目的是保存你以後分離得到的硫酸銅固體，並且可以同時得到室溫下的飽和硫酸銅溶液。
STEP6
晶體培養一般有兩種方法：杯底或者懸掛。如果你不想用細線掛住晶體，那麼可以採用直接把晶核放在杯底的方法，但這種方法對硫酸銅來說會影響晶體的形狀，所以建議採用懸掛的方法。（當然你也可以兩種方法都試一試）將一個稍大一點的晶核（1-2cm）用細線栓緊，系死扣，並且將線的另一端系在一個細竹簽上。系晶體的標準是：不能讓晶體在自然狀況下掉落，線長應該滿足晶體全部浸入燒杯液面以下。
STEP7
系好了晶體，不要忙著放入溶液。因為這時你的溶液可能混入了大量的雜質，空氣中的毛發、灰塵等，需要先進行過濾。（如果你的設備有限，可以不進行這一步，但一定要減少灰塵進入）
STEP8
將拴好的晶核放入溶液，靜置。蓋上透氣防塵的蓋子（或者蒙上一層衛生紙）
STEP9
如果發現杯底有小晶體出現，在不觸碰到晶核的情況下可以先忽視，但如果碎晶很多，就需要及時清理。如果發現杯壁有攀援的晶體層，一定要及時小心清除。為了減少這種現象的發生，你在每次配置好飽和溶液准備靜置的時候應該把燒杯壁上的硫酸銅液滴擦掉。如果在蒸發一段時間後溶液過少，應該添加常溫下飽和溶液。
STEP10
這樣放置一段之間，晶體長到足夠大時，就可以取出晶體了。
④ 求重鉻酸鉀溶液和硫酸銅溶液的混合液的結晶方法（實驗室）
先配置100度下硫酸銅的飽和溶液，還要點開水
向100度下硫酸銅的飽和溶液加回入一小粒硫酸銅晶體答，然後將容器泡在開水裡，罩住防止落灰。
讓整個裝置盡可能慢的冷卻，直到室溫（這是制備大塊晶體的）
更直接的方法可以把酒精倒在濃的硫酸銅溶液里，立刻得到大量硫酸銅晶體！
也可以拿一些五水硫酸銅加一點點水，加熱就熔化，然後再降溫就得到一塊晶體了
⑤ 實驗室是怎麼製取硫酸銅的
在中學化學實驗抄中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由於無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。
【製取方案】
方案甲：取2葯匙細小的硫酸銅晶體置於研缽中研碎後放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱並用玻璃棒不停攪拌，最後將坩堝移入乾燥器
中進行冷卻。（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、乾燥器、泥三角）
方案乙：取2葯匙研碎的硫酸銅晶體於小燒杯中，加入20
ml濃硫酸（質量分數不低於98%），並用玻璃棒攪拌，靜置5
min後傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾乾。
⑥ 硫酸銅晶體結晶水測定實驗報告怎麼寫、
[實驗用品]
1. 托盤天平、研體、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈；
2. 硫酸銅晶體。
[實驗操作]
實驗步驟
實驗現象
化學方程式、數據記錄及計算
⑴研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。
①現象
⑵稱量：用托盤天平稱出一潔凈乾燥的瓷坩堝的質量，並用此坩堝稱取2.0g研細的硫酸銅晶體。
②瓷坩堝的質量a= ；
③瓷坩堝和硫酸銅晶體的總質量m1= 。
⑶加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然後將坩堝放在乾燥器中冷卻。
④ 色的硫酸銅晶體逐漸變為 色的 並看到水蒸氣不斷逸出。
⑤化學方程式
⑷稱量：待坩堝在乾燥器中冷卻後，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質量(m0)。
⑥坩堝和無水硫酸銅的總質量：
m0= g；
⑦ m3= g；
m4= g；
⑸再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器中冷卻後再稱量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止，記下質量m3，若再重復則記為m4。
⑹、計算：根據實驗數據計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數和化學式中x的實驗值。
=
⑧瓷坩堝和無水硫酸銅的總質量平均值：=
結晶水的質量分數： =
化學式中x的實驗值，求出後，按下式計算： X=
⑺、實驗結果分析
理論值：
X=5
實驗值：=
X=
實驗誤差：指出量值與真實值之間的差異。
⑨=
X=
⑩造成誤差的原因分析：
。
[實驗習題]
1．下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
2．某同學進行膽礬結晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數劇：
編號
加 熱 前
加 熱 後
坩堝質量（克）
坩堝+膽礬質量（克）
坩堝+無水CuSO4質量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
實驗數據表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）
A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）
3．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數據正確的是（ ）
A．用托盤天平稱取8.84g食鹽
B．用250mL的燒杯配製所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的鹽酸
D．用0.12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40mL
4.測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。請回答下列問題：
（1）該實驗中哪一步驟需要使用乾燥器？使用乾燥器的目的是什麼？
（2）實驗步驟⑥的目的是什麼？
[參考答案]
[實驗操作]①塊狀藍色晶體 ②34.0 g ③36.0 g ④藍色晶體 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g
0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1
⑩能引起偏大的原因可能有：稱量的坩堝不幹燥、加熱時間過長，部分變黑、 加熱過程中有少量晶體濺出、晶體表面有水、晶體不純含有揮發性的雜質。
註：若偏小的原因：晶體不純含有不揮發性的雜質、晶體未研成細粉末、粉末未完全變白就停止加熱、加熱後在空氣中冷卻、兩次稱量相差0.2g等。
[實驗習題]
1.（C） 2．（B） 3．（D）
4.（1）④冷卻 防止吸水 （2）檢驗樣品中的結晶水是否已經全部除去
⑦ 實驗室是怎樣製取硫酸銅的
在中學化學實驗中，來通常源用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由於無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。
【製取方案】
方案甲：取2葯匙細小的硫酸銅晶體置於研缽中研碎後放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱並用玻璃棒不停攪拌，最後將坩堝移入乾燥器
中進行冷卻。（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、乾燥器、泥三角）
方案乙：取2葯匙研碎的硫酸銅晶體於小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低於98%），並用玻璃棒攪拌，靜置5 min後傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾乾。
⑧ 實驗室製作硫酸銅晶體所需儀器
是大批量制抄作的，還是做出一個完整的晶體模型就OK的？如果是批量的，我們再談。下面是製取晶體所需的儀器：
1、試樣，無水硫酸銅，蒸餾水
2、用具：燒杯，玻璃棒，電爐（可調功率），鐵架台，細線
原理：
利用過飽和溶液析晶原理。製作飽和溶液，用電爐小功率加熱，使其析出結晶體，挑出最大的完整晶體，用細線綁住。另一端固定在鐵架台，讓晶體浸在過飽和溶液中。靜置12小時。取出，將溶液中的晶體打散，再加入部分無水硫酸銅。靜置，再將那顆晶體浸入其中，靜置12小時。
⑨ 怎麼做硫酸銅晶體實驗，求詳細過程
實驗方法：
1．用CuO和稀硫酸反應後濾液結晶得到。
2．硫酸銅晶體溶解後利用晶種再結晶得到。
方法一：
實驗用品：鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、燒杯、量筒、漏斗、濾紙、剪刀、葯匙、氧化銅、稀硫酸（1：4）
實驗步驟：
1．用量筒量取15毫升稀硫酸倒入一個蒸發皿里，蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱到將近沸騰（但不要使稀硫酸沸騰）。然後注意保持這個溫度，一邊用玻璃棒進行攪拌，一邊慢慢地撒入氧化銅粉末，直到氧化銅不再溶解為止。
2．裝置好漏斗，趁熱過濾（過濾時不溶性物質可以留在蒸發皿里，不必轉移到濾紙上）。將濾液收集在燒杯里。使濾液逐漸冷卻，仔細觀察晶體生成時所發生的現象，並記錄晶體的顏色和形狀。如果濾液放置一段時間後，沒有晶體生成，可以把濾液倒入洗凈的蒸發皿里蒸發幾分鍾，再放置冷卻，就會有晶體生成。
稀硫酸（15毫升）量筒 蒸發皿（加熱） 加氧化銅 過濾（趁熱） 冷卻 晶體析出
方法二：
稱取75克硫酸銅晶體放在燒杯里，加水200毫升。當晶體完全溶解後過濾，得到澄清的硫酸銅飽和溶液。取一塊硫酸銅小晶體作晶種，用細銅絲扎牢後吊入溶液中。每隔2—3天，把上述晶體和溶液轉入另一燒杯中，除去燒杯底部析出的小晶粒。一段時間後晶體不斷長大，並且從不規則形逐漸變成規則的晶體。晶體長大後從溶液中取出，擦乾表面後塗上清漆或其他保護層，以防止表面風化
⑩ 硫酸銅結晶實驗
實驗方法：
1．用CuO和稀硫酸反應後濾液結晶得到。
2．硫酸銅晶體溶解後利用晶種再結晶得到。
方法一：
實驗用品：鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、燒杯、量筒、漏斗、濾紙、剪刀、葯匙、氧化銅、稀硫酸（1：4）
實驗步驟：
1．用量筒量取15毫升稀硫酸倒入一個蒸發皿里，蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱到將近沸騰（但不要使稀硫酸沸騰）。然後注意保持這個溫度，一邊用玻璃棒進行攪拌，一邊慢慢地撒入氧化銅粉末，直到氧化銅不再溶解為止。
2．裝置好漏斗，趁熱過濾（過濾時不溶性物質可以留在蒸發皿里，不必轉移到濾紙上）。將濾液收集在燒杯里。使濾液逐漸冷卻，仔細觀察晶體生成時所發生的現象，並記錄晶體的顏色和形狀。如果濾液放置一段時間後，沒有晶體生成，可以把濾液倒入洗凈的蒸發皿里蒸發幾分鍾，再放置冷卻，就會有晶體生成。
稀硫酸（15毫升）量筒 蒸發皿（加熱） 加氧化銅 過濾（趁熱） 冷卻 晶體析出
方法二：
稱取75克硫酸銅晶體放在燒杯里，加水200毫升。當晶體完全溶解後過濾，得到澄清的硫酸銅飽和溶液。取一塊硫酸銅小晶體作晶種，用細銅絲扎牢後吊入溶液中。每隔2—3天，把上述晶體和溶液轉入另一燒杯中，除去燒杯底部析出的小晶粒。一段時間後晶體不斷長大，並且從不規則形逐漸變成規則的晶體。晶體長大後從溶液中取出，擦乾表面後塗上清漆或其他保護層，以防止表面風化