㈠ 氨氣和氯化氫氣體一樣，可以作噴泉實驗，這是由於什麼
氨氣和氯化氫用水等都可以作噴泉實驗，因為他們都極易容於水
㈡ 氯化氫氨氣二氧化氮進行噴泉實驗
HCL與NH3反應使壓強變小，從而使容器中的水或者其他液體向上噴，從而形成噴泉。
㈢ 下列實驗裝置圖正確的是（）A．裝置甲可用於做HCl噴泉實驗B．裝置乙可用於吸收HCl氣體，並防倒吸C．
A、由於氯化氫極易溶於水，所以裝置甲可用於做氯化氫噴泉實驗，故A正確版；
B、裝置權乙不可由於吸收氯化氫氣體，應該把苯改為密度比水大的四氯化碳，且導管要插到四氯化碳液體中，才能防止倒吸，故B錯誤；
C、用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱可以製取氨氣，裝置丙可用於實驗室製取少量的氨氣，故C正確；
D、由於二氧化碳的密度比空氣大，裝置丁的左側導管口進氣可收集二氧化碳等氣體，故D錯誤；
故選AC．
㈣ 高中化學氨氣噴泉實驗的流程和原理
操作方法用乾燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿後用帶玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進入燒瓶。實驗時應注意燒瓶必須乾燥，滴管吸水後外壁擦乾，而且盡可能使氨氣收集滿一些。實驗現象燒杯里的水由玻璃管吸入燒瓶形成紅色噴泉。氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨。最近，兩位希臘化學家，位於Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。 2、天然固氮 閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。
㈤ 某同學想在實驗室用加熱固體的方法製取一瓶氨氣，並進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾
（1）固體加熱需要試管口略向下傾斜，防止市場的水倒流回試管底部炸裂試管，氨氣是比空氣輕的極易溶於水的氣體，需要用向下排氣法收集，裝置中的粗物是：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
故答案為：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
（2）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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