實驗室鉑電極電化學裝置組裝

1. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

(1)＞ (2)無色溶液變成藍色；

2. 如圖為一電化學綜合實驗裝置．其中裝置D為用加有酚酞的澱粉碘化鉀溶液潤濕的長條濾紙，c、d為鉑片．整套

分析裝置圖可知AB為原電池裝置，CD為電解池裝置，裝置D為用加有酚酞7澱粉回碘化鉀溶液潤濕答7長條濾紙，c、d為鉑片，鉑片d7周圍變為藍色，說明該極附近生成了碘單質，所以d是陽極，c為陰極，所以b是陰極，a是陽極，Z是正極，Y是負極；
A、鉑片c為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，發生7反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，c周圍變為紅色，故A正確；
B、裝置C為膠體7電泳性質實驗裝置，氫氧化鐵膠體微粒吸附陽離子，b電極為陰極，所以通電氫氧化鐵膠體微粒移向b電極，b電極周圍7顏色變深，故B正確；
C、裝置A、B之間倒置7口形管，是原電池7鹽橋，是平衡AB溶液中電荷守恆，進行離子7移動實現原電池閉合迴路，是溝通兩裝置7離子通道，故C正確；
D、分析過程可知Z為原電池7正極，Y為原電池7負極，所以Z單質7金屬活動性較Y弱，故D錯誤；
故選D．

3. 化學實驗小組在學習化學電源和氯鹼工業相關知識後，在實驗室 進行實驗驗證，他們設計組裝了如圖所示裝置

右邊裝置中抄有較活潑的金屬鋁、導電的非金屬石墨和電解質溶液，且d電極上通入氧氣，所以能自發的進行氧化還原反應而構成原電池，鋁作負極，石墨作正極，發生吸氧腐蝕；左邊裝置有外接電源，所以構成電解池，a是陽極，b是陰極．
A、b是陰極，d是正極，故A錯誤．
B、原電池和電解池工作時，a電極上氯離子失電子生成氯氣，所以a電極附近氫氧根離子濃度幾乎不變，d電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子導致溶液鹼性增強，所以d電極附近溶液變紅，故B錯誤．
C、b電極是陰極，陰極上溶液中氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤．
D、當電解一段時間後，B裝置中，負極附近產生大量鋁離子，正極附近產生大量氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子生成氫氧化鋁沉澱，A裝置中陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以溶液變成氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶於氫氧化鈉，所以停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振盪，沉澱全部消失，故D正確．
故選D．

4. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸，發襲現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無色變藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案為：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

5. 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（）A．工作一段時間後，C燒杯的P

電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正版極，
A．C燒杯是電權解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時間後，氫離子減少，鹼性增強，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，發生氧化反應，故B錯誤；
C．Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K⁺移向正極B燒杯，故C錯誤；
D．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；
故選D．

6. 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（）A．電子移

電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰專極，屬Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電子方向從負極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，電極Ⅲ→電極Ⅱ，電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發生氧化反應，故B錯誤；
C．電極Ⅳ是陰極，該電極上發生反應為Cu ²⁺+2e^-=Cu，所以電極質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選D．

7. 如圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．（1

（1）As（砷）位於元素周期表中第四周期VA族，聯想到同族元素相似性，磷酸根離子水解時溶液顯鹼性，故神酸根離子水解，溶液顯鹼性，故PH＞7，故答案為：＞7；
（2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，是濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，故答案為：無色溶變為藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
（3）再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-，故答案為：AsO₃^3-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-；
（4）根據反應AsO₃^2-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-，該反應的化學平衡常數的表達式為：K=

8. 【討論】碳棒、鉑片可以做輔助電極的電化學原理是什麼不銹鋼哪些情況下可以做輔助電

3,在輔助發出電流時極化過電位要小,這對工程應用是重要的,但實驗中可能是不重要的; 4,特別要注意在輔助電極上沉積下來沉積物可能會對下一次實驗造成影響,例如研究銅腐蝕,輔助電極上沉積的銅.下一次實驗中要把輔助電極上的銅陽極溶解掉.不建議使用碳棒作為輔助電極,因為其為黑色,不好觀察表面是否有沉積物,而且其多孔很難清洗,不利於科學研究使用.stormxuhao(站內聯系TA)牛，學習了！天雪飛飛(站內聯系TA)Originally posted by xuwangri at 2009-12-3 13:00: 輔助電極的要求:1,能發出電流,滿足研究電極的工作要求和電力線均勻分布; 2,自身要穩定,三種情況:不工作時;作為陽極時;作為陰極時;如果發生腐蝕,溶解的離子會對體系形成干擾; 3,在輔助發出電流時極化過電位要小, ... 謝謝~我做的是電化學腐蝕研究，不會發生沉積。想知道輔助電極要求極化過電位小是什麼原理？xuwangri(站內聯系TA)如果工作電極腐蝕或陽極溶解的電流大,輔助電極上當然有可能會發生金屬離子的沉積.過電位小是基於能耗的要求,工程上的考慮,你做腐蝕實驗可不考慮.土紙(站內聯系TA)Originally posted by 天雪飛飛 at 2009-12-3 12:05: 請高手指教:) 本帖關鍵詞：高手 指教 輔助電極，盡量大於工作電極。土紙(站內聯系TA)輔助電極，不要使用可以犧牲的電極，因為輔助電極的電極反應產物可能會對測試溶液的成分產生影響。瘋狂小子(站內聯系TA)牛，學習了:)天雪飛飛(站內聯系TA)Originally posted by 土紙 at 2009-12-3 18:26: 輔助電極，盡量大於工作電極。 是面積大於，還是氧化還原電位大於？stormxuhao(站內聯系TA)當然是工作面積大，這樣就能保證沒有太大的影響。 Originally posted by 天雪飛飛 at 2009-12-4 10:58: 是面積大於，還是氧化還原電位大於？ 天雪飛飛(站內聯系TA)Originally posted by stormxuhao at 2009-12-4 11:07: 當然是工作面積大，這樣就能保證沒有太大的影響。 當然是工作面積大，這樣就能保證沒有太大的影響。 電阻很大可以理解，但是應該不是無窮大吧。 Originally posted by 天雪飛飛 at 2009-12-4 11:12: 電阻很大可以理解，但是應該不是無窮大吧。就是顯示超過了最大量程~你可以親自試一試

9. 在電化學實驗中作為對電極鉑片和石墨電極的區別 小木蟲

石墨電極內阻大一些，石墨電極不純時會有東西溶出。鉑電極更穩定。