Ⅰ 從海帶中提取碘的實驗
從海帶中提取碘
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰回倒在燒杯中，答依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
（註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）
Ⅱ 實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是( )
【答案】B
【答案解來析】試題分析：固自體用托盤天平稱量，A正確；固體的灼燒應該放在坩堝中，B不正確；固液的分離用過濾法，C正確；萃取應該用分液漏斗，D正確，答案選B。
考點：考查從海帶灰中提取碘的有關判斷
點評：該題主要是考查學生對教材基礎知識的熟悉了解程度，難度不大。有利於培養學生的規范實驗設計能力，提升學生的學科素養。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什麼、為什麼和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和准確及靈活運用知識解決實際問題的能力。
Ⅲ 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.
Ⅳ 從海帶中提取碘的實驗要用到過濾、萃取實驗操作，該兩項操作不需要的儀器是（）A．燒杯B．燒瓶C．玻
過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗，萃取用到燒杯和分液漏斗，則不需要的儀器為燒瓶．
故選B．
Ⅳ 實驗室從海帶中提取碘的操作中，儀器選用不正確的是
本題選B
【解析】
B選項選用的儀器是錯誤的。
將干海帶灼燒至成為灰燼，所需回要的溫度是很高的，不答能使用蒸發皿，而應該選用坩堝。
從另一個角度來考慮，即使蒸發皿可以承受高溫，但因蒸發皿是用於蒸發溶液結晶的，而對固體的加熱，應該直接選用坩堝。
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Ⅵ 海帶提取碘的實驗問題
海帶-----灼燒（將有來機物都轉自化為無機鹽，使碘的化合物溶於水）--------加蒸餾水溶解（含I的化合物溶於水）----過濾（濾去雜質）-----向濾液中通入溴水（置換出碘）----加四氯化碳（萃取碘單質）-----分液----蒸餾分離出I2
化學方程式:2kI+Br2==2kBr+I2(這里的K也可為Na)
你少了後面的步驟：向濾液中通入溴水（置換出碘）----加四氯化碳（萃取碘單質）-----分液----蒸餾分離出I2
Ⅶ 海帶提碘過濾用的玻璃儀器
過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗，萃取用到燒杯和分液漏斗，則不需要的儀器為燒瓶．
故選B．
Ⅷ 高中實驗化學從海帶中提取碘的問題
雙氧水氧化性沒有碘酸根高，所以不會出現你說的問題
Ⅸ 海帶提碘的化學方程式 不要離子式,
海帶——灼燒來→海帶灰—源—溶解、過濾→含I-溶液——稀H2SO4、H2O2→
含I2溶液——萃取→含I2有機溶液——蒸餾→I2（燒瓶中）
2I- + H2O2 + 2H+ ====I2+2H2O
2I- + Cl2====I2+2Cl-
Ⅹ 關於海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是
【答案】D
【答案解析】正確答案：D
A．不正確，實驗中包含溶解、過濾、萃取等內步驟
B．不正確，加入過容量的氯水能將I2氧化成更高價的化合物。
C．不正確，無法用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來，只有I2在CCl4 是溶解度大。
D．正確，將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I-，便於溶於水進行氧化。