『壹』 分液裝置示意圖
解；（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口回進水，上口出水，以保證水充答滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；
故答案為：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向；
（2）A儀器的名稱為：蒸餾燒瓶；B儀器的名稱為冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶； 冷凝管；
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗；靜置後應先打開分液漏鬥上端活塞使瓶內外氣壓相等；
故答案為：分液漏斗；打開分液漏鬥上端活塞．
『貳』 化學置取裝置示意圖
（1）圖中①來是漏斗，②是自水槽．
（2）B圖是過濾操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）製取氧氣可以用加熱氯酸鉀的方法，所以能夠用A裝置作為製取氧氣的發生裝置；氧氣不易溶於水，可用排水法收集．
（3）在加熱製取氧氣之前必須檢查裝置的氣密性．
故答案為：（1）①漏斗；②（玻璃、塑料）水槽．
（2）過濾；引流．
（3）A；D；檢查裝置氣密性．
『叄』 如圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（） A．三頸燒瓶中左上側的分液漏斗中加入的是
A、苯與溴水不反應，需要液溴，左側滴液漏斗中加入的是苯和回液溴，故A錯誤；
B、冷凝管應該是a進水b出水，答使水與冷凝物充分接觸，故B錯誤；
C、反應後的錐形瓶內含有HBr生成，與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉澱；
D、反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br 2 ，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br 2 ，防止污染空氣，故D錯誤．
故選C． |
『肆』 有下列實驗裝置示意圖： 請回答下列問題：（1）指出下列儀器的名稱：a ▲ ；b ▲ ...
（1）鐵架台，分液漏斗。（2）A，2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，分解反應。 （3）CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，用一燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體已收滿。（4）②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩（或②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩-  ）
『伍』 在化學實驗室一套裝置可以完成多個實驗．如用圖中所示裝置進行以下實驗．（1）打開圖1中分液漏斗的活塞，
（1）氧氣能使帶火星的木條復燃，二氧化碳能滅火；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化回氫在二氧化錳做催化答劑的條件下生成水和氧氣；實驗室製取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：①氧氣（ O2）；2H2O2 | MnO2 | .
『陸』 圖是李華同學設計的實驗室製取並收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加速度
（1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式 CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）空氣的平均相對分子質量專為29．如果某氣體的屬相對分子質量大於29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小於29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質量是12+16×2=44，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數為80%的石灰石，則碳酸鈣的質量為：50g×80%=40g，設則最多可製取x二氧化碳氣體．CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
10044
40gx
=
x=17.6g
故答為：（1）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）44，向上排空氣法．17.6g． |
『柒』 請根據圖1所示的實驗室中實驗裝置圖填空．（1）完成圖中標有數字的儀器的名稱：①______②分液漏斗③____
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：酒精燈，集氣瓶；
（2）高錳酸鉀制內取氧氣為固體加熱型，容發生裝置選擇A；反應的方程式為：2KMnO4 | △ | .
『捌』 請根據如圖所示的實驗室中實驗裝置圖填空．（1）完成圖中標有數字的儀器的名稱：①______②分液漏斗③___
（1）①是酒精燈來，自常用作熱源；③是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：酒精燈；集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制備氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用D裝置收集；
反應化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
『玖』 下圖是實驗室製取氧氣的裝置圖． 回答下列問題：（1）分液漏斗中應放入的物質是______，錐形瓶中應放入
（1）A裝置是固液常溫型制氣體裝置，所以分液漏斗中應該放過氧化氫溶液，在錐形瓶里放二氧化錳，通過調節分液漏斗的閥門，即可控制滴加速度，也就能控制反應速度；
（2）過氧化氫分解後生成水和氧氣，可用化學方程式表示為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；由於氧氣不易溶於水且密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣，排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣，不夠純凈，故選D；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒時放出的熱量很多，生成物呈熔融狀態，直接落到瓶底，會使瓶底破裂，因此常在實驗前預先放少量的水或細沙，將鐵絲繞城螺旋狀，是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，有利於鐵絲燃燒；
（4）由於空氣中氧氣的濃度較小，因此鐵絲在空氣里不能燃燒，而在氧氣的集氣瓶中由於氧氣很純，所以鐵絲能劇烈燃燒，生成黑色的固體，是四氧化三鐵，該反應可用化學方程式表示為：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ．
故答案是：
（1）過氧化氫溶液、二氧化錳；
（2）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、D；
（3）留有少量的水、增大鐵絲與氧氣的接觸面積；
（4）不能、氧氣的濃度、3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ． |
『拾』 （2009宜春模擬）圖是李華同學設計的實驗室製取並收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關
（1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）空氣的平均相對分子質量為版29．如果某氣體的相權對分子質量大於29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小於29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質量是12+16×2=44，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數為80%的石灰石，則碳酸鈣的質量為：50g×80%=40g，設則最多可製取x二氧化碳氣體．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
10044
40gx
＝ x=17.6g 故答為：（1）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； （2）44，向上排空氣法．17.6g．
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