探究so2的還原性的實驗裝置

Ⅰ 某同學用如圖1所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗．（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是______（2

（1）如果裝置封閉，不漏氣，用雙手（或熱毛巾）握住B時，相當於給裝置中的氣體加熱，氣體的體積熱脹冷縮，C中有氣泡產生，移開雙手，溫度降低，氣體的體積縮小，C中導管形成一段水柱，
故答案為：用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣；
（2）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）①二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變為紅色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色．
故答案為：紫色溶液變為紅色；紅色不褪去；
②二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過量時：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂，
故答案為：首先有白色沉澱生成，然後白色沉澱消失；
（4）二氧化硫能和氫氧化鈣反應生成不溶於水的亞硫酸鈣和水，溶液變渾濁，離子反應方程式為：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O，要證明氣體中既有SO₂又有CO₂，先把混合氣體通過品紅試液，褪色證明含有二氧化硫，再通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過品紅試液不褪色證明二氧化硫除凈，最後通過澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳；或先把混合氣體通過品紅試液，褪色證明含有二氧化硫，再通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過高錳酸鉀溶液不褪色，證明二氧化硫除凈，最後通過澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，
故答案為：D、F、D、E或D、F、F、E．

Ⅱ 化學有裝置的實驗試題 探究SO2的性質

漂白性：品紅，氧化性淀：粉碘化鉀試液，還原性：酸性高錳酸鉀溶液，酸性：紫色石蕊試液

Ⅲ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______，

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：蒸餾燒瓶，Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；無色溶液中出現淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，驗證SO₂與品紅漂白作用的可逆性；
故答案為：驗證SO₂與品紅漂白作用的可逆性；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH；

Ⅳ （1）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：①實驗過程中裝置B、C發

（1）①高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，此時體現二氧化硫的還原性，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，高錳酸鉀和二氧化硫的反應中，Mn元素的化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據電子守恆，則S元素的前邊系數是5，Mn元素的前邊系數是2，根據元素守恆、電荷守恆，氫離子前邊是4，水的前邊系數是2，即2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：還原；氧化；5、2、2、2、5、5；
②因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：操作：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現象：無色溶液恢復為紅色；
③二氧化硫屬於酸性氣體，可以和鹼NaOH之間反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，故答案為：NaOH；
（2）①NO易與空氣中氧氣反應，則應用排水法收集，故答案為：排水法；
②稀硝酸和銅反應製取一氧化氮，NO易與空氣中氧氣反應，則應用排水法收集，收集時進氣管較短，則應選擇I裝置，
故答案為：I；
③稀硝酸和銅反應製取一氧化氮，I裝置中A加入稀硝酸和銅，為氣體發生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置，故答案為：稀硝酸和銅、水；
④B為氣體的收集裝置，用排水法收集，收集時進氣管較短，故答案為：收集產生的NO．

Ⅳ 某校化學興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為_____

（1）鐵離子能夠氧化二氧化硫，SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）