鈉的物理性質實驗裝置圖

G. 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表．

（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為探究同周期元素性質的遞變規律，
故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選F；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選A；
④鎂帶與2mol．L^-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選D；
⑤鋁條與2mol．L^-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C；
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉澱，加入NaOH至過量，繼續反應生成NaAlO₂而溶解，故選E；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：B；F；A；D；C；E；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S；
（5）I．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
Ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要Na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速游動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．

H. 如圖為實驗室用乙烯與液溴作用製取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，1，2-二溴乙烷的主要物理性質是 熔點

（1）乙醇消去反應製取乙烯，需要用到圓底燒瓶、溫度計、酒精燈等，反應回的發生裝置為：

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