⑴ 利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結論的是（） ① ② ③ 實驗結論
A．電石與飽和食鹽水製得的氣體中含硫化氫，則溴水褪色，不一定為乙炔與溴水的反應，故A錯誤；
B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以氧化性MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故B正確；
C．Al（OH）3能溶於強酸和強鹼而體現兩性，濃氨水滴入生石灰固體上得到氨氣，氨氣和氯化鋁反應生成Al（OH）3，不能說明Al（OH）3具有兩性，故C錯誤；
D．鹽酸和碳酸鈉反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以製取的二氧化碳中含有HCl，二氧化碳和HCl都能和碳硅酸鈉溶液反應生成硅酸，所以不能證明非金屬性：Cl＞C＞Si，故D錯誤；
故選B．
⑵ 利用如圖裝置，選用適當試劑，可完成實驗（1）和（2），並得出相應的實驗結論（見表）．請填寫表中的空格
（1）實驗目的是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，MnO2+4HCl
| △ | .
⑶ 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝置 現象 二價金屬A不斷溶解 C
.(1) ①A→B②B③ A -2e-=A 2+ (2)④活潑來（或強）源⑤ Cu-2e-=Cu 2+ (3)⑥ 2H + +2e-=H 2 ↑⑦變大 (4)⑧D>A>B>C (5)⑨0.2mol⑩6.5g
⑷ （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表： 裝置 現 象
（ I）裝置1中，金屬A不斷溶解，則應為負極，為正極，發生反應為2H++2e-=H2↑，
裝置2中，C的質量增加，則說明Cu2+在正極得電子被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，
裝置3中，A上有氣體產生，說明A為原電池正極，發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（ II）（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，故答案為：BDE；
（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：過濾；萃取分液；
（3）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案為：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶於水，否則不能進行分液分離，符合條件的有四氯化碳、己烷和直餾汽油等，故答案為：CEF；
（5）根據澱粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘），
故答案為：取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）．
⑸ （6分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝置 現象 二價金屬A不斷溶解
(1)A－2e － ===A 2 ＋ (2)Cu 2 ＋ ＋2e － =  ==Cu(3)變大(4)D>A>B>C
⑹ (6分) 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象回答①②
（6分）2H + +2e -- ==H 2 ↑；C→B；D＞A＞B＞C
⑺ 用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是（
二氧化抄錳和濃鹽酸反應需要加熱，該裝置沒有加熱，所以不能產生氯氣，導致不能使石蕊試液先變紅後褪色，故A錯誤．
B、醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成不溶於水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故B正確．
C、濃氨水和氫氧化鈉混合導致氨水分解生成氨氣，氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，雖然氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不和氨水反應，所以試管中看到的現象是只生成白色沉澱，故C錯誤．
D、濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸鹼指示劑褪色，所以試管中的現象是紫色變成紅色，故D錯誤．
故選B． |
⑻ 由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是（）
A、原電池中負極金屬失電子，金屬質量減輕，所以A是負極，故A錯誤；
B、原電池的兩個內電極名稱是正極和容負極，電解池的兩個電極名稱是陰極和陽極，金屬質量增加的極即C極為正極，故B錯誤；
C、在原電池中，只有正極才會產生氣體，所以丙中的A金屬是原電池的正極，故C錯誤；
D、原電池的負極金屬活潑性強於正極金屬，所以各個裝置金屬的活潑性：A＞B，B＞C，D＞A，即D＞A＞B＞C，故D正確．
故選D． |
⑼ 用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：I．（1）若通入SO2氣體，請填寫表中空格： B中棉花的位置
I．（1）①二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色．
故答案為：變紅．
②二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色．
故答案為：褪色．
③二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能發生氧化還原反應而使澱粉和碘水混合液褪色．
故答案為：還原性．
（2）二氧化硫能和碘發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案為：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，具有強氧化性的物質只有高錳酸鉀；發生的離子方程式為：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
故答案為：b；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊試液遇酸顯紅色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的現象是先變紅後褪色．
故答案為：先變紅後褪色．
（3）氯氣有氧化性，碘有還原性，氯氣能把碘氧化為碘酸同時生成鹽酸，
離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
與利用表中裝置進行實驗相關的資料
| | | |
|
==Cu(3)變大(4)D>A>B>C