氯化銨與氫氧化鈣實驗裝置

⑴ 化學實驗室如何用氯化銨和氫氧化鈣制氯化鈣和氨氣

從題面上看可以寫出NH4+Ca（OH）2→NH3+CaCl2+H2O,配平：
可以發現右邊的O是單獨版的,左邊是成權雙的；左邊的Cl原來是單獨的右邊是成雙的,所以都先配個2成為2NH4Cl+Ca（OH）2→NH3+CaCl2+2H2O
然後把O和N配平得到2NH4+Ca（OH）2→2NH3+CaCl2+2H2O,再檢查一下其餘原子,Ca和H的數目是否守恆,完成.

⑵ 氯化銨和氫氧化鈣制氨氣,反應裝置，收集裝置各是什麼

固固反應裝置 就一大試管 用向下排空氣法收集，希望對你有幫助！！！

⑶ 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制氨氣 發生裝置和收集裝置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）實驗室製取氨氣的發生裝置與下列【a】裝置相同（選「a」或「b」填內空）
a．實驗室用高錳容酸鉀制氧氣
b．實驗室用大理石和稀鹽酸至二氧化碳
（2）收集氨氣只能用排空氣法，說明氨氣具有的性質是【氨氣易溶於水且能跟水反應】。
（3）「侯氏制鹼法」中關鍵一步的反應原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，可生成小蘇打和一種氮肥，其化學方程式可表示為【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

⑷ 氯化銨與氫氧化鈣製取氨氣的實驗中需要哪些儀器

就是這個圖上的裝置啊

⑸ 實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合製取氧氣。、、、、、

實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合製取氧氣。氨氣的密度比空氣小，版且極易溶權於水成氨水，則製取氨氣所用到的裝置於什麼相同？，氨氣用-(瓶口向下)排空氣法--法收集。將氨氣通入滴有無色酚酞的水中，現象是--無色溶液變紅色----------------，再放入幾塊烘烤過的木炭，現象是---紅色褪色，直至無色-----------

⑹ 實驗室里可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來製取氨氣，應選擇的氣體發生裝置為

a 固體加熱裝置

⑺ 氯化銨和氫氧化鈣反應的實驗（在線等）

防止空來氣對流，阻擋外源界水蒸氣
氨氣不能用排水法收集，氨氣溶於水
棉花的作用是防止對流
因為玻璃管比試管口小，避免管內的氣體從一邊進又從另一邊出
空氣中有水分子，NH3又極易與水分子結合。若不放置棉花，那麼試管中的NH3與原有的水分子結合之後，還會試圖與試管口外空氣中的水分子結合，也就是說：NH3會往外跑與外面的水分子結合，由於NH3溶解度很大，外漏的NH3導致試管內氣壓降低，那麼空氣又會鑽進來填補，也就是所謂的對流，於是很難收集純凈。

⑻ 實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法製取氨氣。 （1）請寫出該反應的化學方程式

⑼ 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖

1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨

HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）