❶ 利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻
（1）當A瓶加料口塞上橡膠塞，微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降；
（2）品紅溶液呈紅色，比水更直觀觀察液面變化；裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案為：品紅；Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（3）①實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析氣體體積X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案為：106.5；
②實驗1測定體積為106.5mL，計算得到1mol氫氣的體積=
| 0.1065L×24.3g/mol |
| 0.100g |
| 0.119L×24.3g/mol |
| 0.115g |
| 25.9+25.1 |
| 2 |
| 實驗值?理論值 |
| 理論值 |
| 25.5?24.5 |
| 24.5 |
❷ 測1mol氣體體積實驗
你就不能詳細點啊？
一般來說在氣體體積實驗硫酸有3種左右。
第一種是除水專，這種硫酸裝置一般連在氣屬體發生器後面，可以無視，唯一的作用只是除水。
第2種是參與反應，硫酸製取的氣體很少，一般是H2
第3種做催化和除水作用
如果你的硫酸在氣體發生器裡面，那麼就是第23種。這時候計算氣體體積當然要減去硫酸體積了，你計算的是1MOL氣體體積。氣體產生完了，就只剩下氣體和硫酸了。這種時候你把整個體積減去硫酸體積就是氣體占的體積，控制反應物量就能算出來了
❸ 關於測定1mol氣體體積的實驗的問題
要看你排的是什麼液體，一般都是用水或者某種水溶液，密度都不大。根據液體壓強公式p=ρgh就可以求出來，這個壓強值也是很小的。相對大氣壓力，基本可以忽略的。所以不用擔心准確性
❹ 測定氣體摩爾體積，檢查簡易實驗裝置氣密性的方法
把導管插入水中，用手捂住試管，看是否有氣泡抹冒出，用的是氣體熱脹冷縮原理
❺ 在用氣體體積測定裝置中測1mol氣體體積時為什麼要用品紅溶液排水
用品紅是為了能夠更好的觀察現象，
❻ 某同學用如圖裝置測定1mol 氣體體積，做了3次平行實驗，共用注射器抽氣（）A．3次B．6次C．9次D．12
每次做實驗時復，用注制射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導管內液體持平（B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態；再次抽氣調壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值，所以每次試驗要用2次注射器抽氣，平行做3次實驗共用注射器抽氣6次，
故選B．
❼ 測定1mol氣體的體積的實驗！！
2H2O2=2H2O+O2 自己算， 室溫下，1mol氧氣的體積取22.0L
❽ 氣體摩爾體積測定的裝置是什麼
1.實驗裝置a.取一個錐形瓶（150ml），配一個雙孔塞。其中一孔插入一根玻璃管並套上紅膠頭，另一孔插入直角導管並連接儲水瓶。 b.取一個有刻度的具支錐形瓶配單孔橡皮塞連接在儲水瓶的另一端。2.實驗方法a. 稱取0.06克鎂帶，放入錐形瓶中，在儲水瓶中加入100ml水，塞緊橡皮塞。b. 用針筒抽取稀鹽酸10ml，注入紅膠頭內，鹽酸和鎂條迅速反應，生成氫氣，氣體把儲水瓶內的水壓到具支錐形瓶內，直到反應停止，便可測得氣體的摩爾體積數。（約70ml）。
❾ 測定1mol氣體體積實驗
1．沒有進行裝置的氣密性檢查——V(排)偏低——氣體摩爾體積偏低；
2．鎂帶表面回氧化鎂沒有擦答除或沒有除盡——V(排)偏低——氣體摩爾體積偏低；
3．硫酸的量不足,鎂帶沒有完全反應V(排)偏低——氣體摩爾體積偏低；
4．稱量好鎂帶後用砂紙擦表面的氧化膜V(排)偏低——氣體摩爾體積偏低；
5．沒有冷卻到室溫讀數V(排)偏高——氣體摩爾體積偏高.