㈠ 下列各圖的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正．（1）______；（2）______；（3）_____
（1）稀釋濃硫酸時復，要將濃制硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，並不斷地用玻璃棒進行攪拌；
（2）根據過濾操作中的「一貼、兩低、三靠」進行分析可知，沒有用玻璃棒引流，漏斗的下端沒有緊貼在燒杯內壁上；
（3）酒精燈內酒精的量超過了酒精燈容積的三分之二，蒸發時應不斷用玻璃棒進行攪拌．
故答案為：（1）有錯誤，應該用玻璃棒不斷的攪拌；
（2）有錯誤，向漏斗內傾倒液體時，應該用玻璃棒引流，漏斗的下端應緊靠在燒杯內壁上；
（3）有錯誤，酒精燈內的酒精不能超過容積的三分之二，在加熱時，要用玻璃棒不斷地攪拌．
㈡ 製作氧氣的實驗裝置，實驗步驟和注意事項
氧氣的實驗室製法：
（1）葯品：氯酸鉀（白色晶體）或高錳酸鉀（紫黑色晶體）
（3）實驗裝置：
a．注意事項：①用酒精燈外焰決定試管的高度。
②鐵夾夾在試管的中上部，便於加熱。
③試管口應略向下傾斜，以防止濕存水在反應過程中倒流到管底，使試管破裂。
④導管不可伸入試管太長，以利於氧氣排出，防止葯品堵塞導管。
⑤使用高錳酸鉀反應時，需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導
管。
b．適用范圍：此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應。
（4）收集方法：
a．排水法----因為氧氣難溶於水。
b．向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大。（導氣管應伸入瓶底，盡量排凈空氣）
（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口，如復燃，則已收滿。
（6）檢驗方法：把帶火星的木條伸入瓶中，如復燃，證明是氧氣。
（7）集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放。
（8）操作步驟（主要有七步）：
①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
注意：最後兩步不可顛倒，否則水槽中的水會沿著導管流入試管，使試管破裂。
㈢ 下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（）A．實驗室制乙烯B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾D．實驗
A．溫度計測定反應液的溫度，則溫度計的水銀球應在液面以下，故A錯誤；
B．苯酚溶於水，內不分層，則不容能利用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．蒸餾應測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．苯與液溴發生取代反應生成溴苯，圖中制備反應原理及裝置合理，故D正確；
故選D．
㈣ 實驗裝置和收集方法怎樣填
可以不用填寫的啊
㈤ 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（）A．B．C．D
A、飽和復食鹽水能吸收氯化氫，但制是不能吸收氯氣，但是洗氣瓶的導管要長進短出，故A錯誤；
B、量筒不能作為稀釋儀器，濃硫酸的稀釋要在燒杯中進行，故B錯誤；
C、氨氣和氯化氫極易溶於水，但是均不能溶於四氯化碳中，四氯化碳可以起到緩沖氣壓的作用，能防止倒吸，故C正確；
D、二氧化碳可以採用排空氣法來收集，當收集二氧化碳時，導管要長進短出，收集氫氣時要短進長出，故D正確．
故選CD．
㈥ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖
原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃內氫氣容或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.
㈦ 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼
排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對回分子質量大於29的氣體，氧答氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底． 氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法 過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣． 工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同） 高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的 排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。 分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。 註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。
㈧ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
㈨ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置 實驗需要注意事項各項試劑作用方程式原理以及檢驗...等
用品：圓底燒瓶（復250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應,製取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質,具有漂白性.
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃H2SO4,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱.當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行.二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.