人教版初中化學實驗裝置圖

『肆』 求人教版九年級化學實驗演示視頻（教師配套）

親，我幫你找到了。自己下載吧。
http://www.360doc.com/content/14/0620/14/1542087_388331995.shtml

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『伍』 人教版九年級化學實驗演示視頻（教師配套）有嗎

配套光碟里應該有。

『陸』 人教版初中化學所有實驗：所需試劑、儀器。謝謝

常
用
儀
器
基
本
操
作
加
熱
儀
器
酒精燈
火焰溫度：外焰＞內焰＞焰芯
四不原則
酒精量不超過燈內容積2/3
不能向燃著的燈內添加酒精
不能用兩酒精燈互相點火
不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）
直接加熱儀器
試管
用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發生器
注意
要預熱並均勻加熱，不驟冷
液體不超過試管容積的1/3
斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜
蒸發皿（不是玻璃儀器）：用於液體蒸發
墊石棉網加熱：燒杯：用於溶解配製溶液，作反應容器
計
量
儀
器
托盤
天平
精確度：稱准到0.1ɡ
使用
稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性葯品）
稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最後移動游碼
稱量後：砝碼放回盒，游碼歸零
量筒
用途：用於量取一定體積的液體葯品
注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液
使用：規格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平
膠頭
滴管
用途：吸取滴加少量液體
使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體
固定支
撐儀器
試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處
鐵架台（含鐵夾鐵圈）：用於固定過濾或加熱裝置
其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等
基本操作
葯
品
取
用
四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩餘葯品不放回原瓶
取用量
按說明用量
無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml
操作
取用固體
固體粉末或小顆粒用葯匙，要領：一斜二送三豎
密度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎
取用液體
傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口
滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法
取定量葯品：固體用托盤天平，液體用量筒。
腐蝕性葯品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，鹼液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再塗硼酸溶液。濺入眼睛內立即用水沖洗後找醫生
基本操作
物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦乾容器外壁
玻璃儀器洗滌
不溶性鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗
油脂先用熱純鹼液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干凈標准：內壁的水均勻附著，不成股不凝聚
固體的溶解：將大塊固體研碎後放入燒杯中加水溶解，並用玻璃棒攪拌
過濾
用途：將不溶性固體與液體分離
操作
一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡
二低：濾紙的邊緣低於漏鬥口，漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁
蒸發：在蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現較多量固體時就停止加熱
配製一定質量分數的溶液
用固體配製步驟：計算—稱量—溶解
用濃溶液配製步驟：計算—量取—稀釋
稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌！
空
氣
︵
混
合
物
︶

其
它
氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%(體積分數)
空氣
的污
染與
保護
危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。
污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
環境保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。
氧
氣
︵
純
凈
物
︶
性
質
物理性質：無色、無味、密度為1.429ɡ/L（標准狀況下），不易溶於水。
化學
性質
︵
氧化
反應
︶
硫：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
磷：產生大量白煙
石蠟：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生氣體（CO2）
制
取
方
法
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實
驗
室
制
法
原
理
2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
裝
置
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
步驟
查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）
注
意
點

試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
鐵夾夾在離管口約1/3處
導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）
實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
用
途
供呼吸
如潛水、醫療急救
支持燃燒
如燃料燃燒、煉鋼、氣焊

單
質
的
碳
天
然
存
在
金剛石
自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
石墨
最軟的礦物之一，有導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、電池的電極、電車的滑塊等
C60
由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
無
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有強烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
焦炭
冶鐵
化
學
性
質
穩定性
常溫下性質穩定
可燃性
完全燃燒（氧氣充足）
生成CO2：C+O2點燃CO2
不完全燃燒（氧氣不充足）
生成CO：2C+O2點燃2CO
還原性
C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）應用：冶金工業
碳的氧化物
一氧化碳
物理性質
無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
化學
性質
一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
二氧化碳
與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
制
法
工業製法
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
實驗室製法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
裝置
固液不加熱制氣體裝置
收集
向上排空氣法
驗滿
用燃著的木條，放在集氣瓶口。
檢驗方法
將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
用途
滅火 、乾冰用於人工降雨、製冷劑、光合、溫室肥料

『柒』 初中人教版化學全套實驗視頻

關於更多的初中學習資料，可以去新東方在線論壇初中版塊查找，那裡有很多初中的學習資料和學習的經驗、方法，可以很快的幫助到你，祝好~~

『捌』 初三化學，拉瓦錫的實驗實驗裝置看不懂，求教

曲頸甑是一種可以加熱葯品的儀器，裡面裝的是水銀（或氧化汞），加熱時間長是為了回讓裡面的物質充分答反應。氮氣的性質不太活潑，一般不易與其他物質發生反應，不支持燃燒，本身也不燃燒，所以氮氣的體積不會少。空氣中只有氧氣支持燃燒

『玖』 急求人教版初中化學探究實驗匯總

探究實驗設計之一氧化碳的製取和性質
1．化學反應原理：
⑴ 甲酸在濃硫酸存在的情況下，可脫水生成一氧化碳。

一氧化碳的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集；一氧化碳難溶於水，可以用排水法收集。
⑵ 一氧化碳顯＋2價，可以被氧化＋4價態，故可以燃燒，有還原性。

⑶ 與血紅蛋白結合時，一氧化碳具有比氧氣更強的結合性。人吸入一定量的一氧化碳後，與血紅蛋白結合，使其失去繼續輸送氧的功能，造成人體缺氧。嚴重時會危及生命。氧氣與血紅蛋白結合後，血液顯鮮紅色；而一氧化碳與血紅蛋白結合後，使血液顯暗紅色。可用此來間接驗證一氧化碳的毒性。
2．實驗儀器：鐵架台、酒精燈、導管、燒杯、試管等。
實驗葯品：甲酸、濃硫酸、澄清石灰水、氧化銅等。

3．探究方案：
⑴ 先在燒瓶中加入5 mL濃硫酸，按圖18-1將裝置裝備好，固定在鐵架台上，用酒精燈微微加熱一會兒。從分液漏斗中滴入1 mL左右甲酸，立即開始均勻產生一氧化碳氣泡。待氣泡明顯減少時，再用小火微微加熱反應溶液，直至反應混合液不再冒出氣泡為止。
由於一氧化碳有劇毒，該實驗需在通風櫥內進行。
⑵ 經驗純後，在導管口點燃一氧化碳，產生藍色火焰。

用醮有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，手明顯感到發燙，證明一氧化碳燃燒時放熱；一會兒後，燒杯壁變模糊，取下燒杯，反轉，待石灰水流積到燒杯底部，可見明顯渾濁。證明有二氧化碳生成。如圖18-2。
⑶在硬質玻璃管內放入適量的氧化銅，按如圖18-3所示裝配好裝置。在裝置末端用排水法收集一試管一氧化碳檢驗其純度。經驗純後先通入一氧化碳，排盡玻璃管內空氣，以防止因一氧化碳與空氣混合在高溫情況下爆炸；待空氣排盡點燃酒精燈加熱，同時點燃裝置末端酒粗燈，使剩餘的一氧化碳燃燒掉，以免污染環境。一會兒後，氧化銅逐漸變光亮的紫紅色，澄清石灰水逐漸變渾濁，證明有銅和二氧化碳生成。

反應結束後，先停止加熱，繼續通入一氧化碳，保證新生成的銅在一氧化碳保護的環境下冷卻。
⑷ 從農貿市場取一定量的鴨血，加適量的抗凝劑，備用。在一支試管中，取新鮮的鴨血（或其他家禽家畜的血）3 mL，通入一氧化碳，一會兒可看到鴨血由鮮紅色變暗紅色。由此證明一氧化碳更易於血紅蛋白結合。
4．探究評價：
由於一氧化碳有劇毒，做該實驗時一定要注意安全，必須在通風櫥內進行。用直玻璃管做一氧化碳還原氧化銅實驗，由於二氧化碳不易排出，除低了一氧化碳與氧化銅的接觸，反應需要稍高的溫度和較長的時間。而一氧化碳毒性的實驗，也只是間接證明其毒性。為此，可用兩只活的昆蟲放入小燒杯中，通入一氧化碳，一會後，昆蟲死亡。此法更直觀些。
5． 資源開發：
⑴ 一氧化碳的製取也可用草酸與濃硫酸混合加熱。

但由於反應過程中有二氧化碳生成，因此必須將生成的氣體通過氫氧化鈉溶液，以除去二氧化碳。
⑵ 為加快一氧化碳還原氧化銅的速度，用粗銅絲代替氧化銅。
用粗銅絲彎曲成螺旋狀，在酒精燈上灼燒成黑色，使其表面生成一層氧化銅，再按圖18-4所示裝置實驗。反應所需時間大大縮短，粗銅絲很快變光亮紫紅色，石灰水變渾濁。

6．創新思維：
用直玻璃管做一氧化碳還原氧化銅實驗，由於二氧化碳密度大，不易排出，影響了一氧化碳與氧化銅的接觸，導致反應時間較長，速度較慢。為避免上述缺點，用圖18-5所示裝置還原氧化銅。
該實驗裝置有利於二氧化碳排出，反應所需時間僅原實驗的三分之一到二分之一，現象也很明顯。