家庭電解食鹽水實驗裝置圖片

㈠ 我在家做電解食鹽水的實驗，沒有隔膜，最後瓶口冒出白色煙霧，並且有

鉛錫合金 不就是焊復錫么制
首先銅的離子態有亞銅和銅離子 但是銅離子顯藍色 亞銅顯磚紅色
所以銅沒有溶解
電解食鹽水不是像理論上生成氯氣 還是有不少的氧氣會生成
但是因為用焊錫做的陽極 所以錫和錫都會失電子但是也會生成一部分的氯氣和氧氣
焊錫中的一部分與氧氣和氯氣反應 但是錫的氯化物無顏色 黃色的懸浮物大概是一氧化鉛 在鉛的鹽溶液中加入適量的鹼或氨水,產生白色的氫氧化鉛沉澱,然後在低於100°C溫度下使氫氧化鉛失水,可得一氧化鉛黃色正交晶體 所以因為陰極生成氫氣 氫氧根富集 所以溶液顯鹼性
正極變黑因為錫的大量溶解 鉛與表面生成的氧反應生成二氧化鉛
所以在電解食鹽水 本來氯氣就少 所以陽極生成的氯氣大都與水反應成鹽酸和次氯酸 聞到的大都是次氯酸
希望我的回答對你有所幫助

㈡ 電解食鹽水的實驗

實驗強調電解飽和食鹽水，既加快反應速率，同時也因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解量較小。

㈢ 電解飽和食鹽水裝置圖

A.電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色C.若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色D.電解過程中，陰極發生的是氧化反應

㈣ 電解器電解食鹽水

這種東西 雖然 少量的水不會出問題，但是還是勸你不要做，
自己喜歡做實驗是好事， 但也要小心為是 啊，
去實驗室在老師的監督下做吧 ~

㈤ 電解飽和食鹽水的實驗裝置叫什麼名字

立式隔膜電解槽

㈥ 電解食鹽水的原理是什麼

圖 4-7 電解飽和食鹽水實驗裝置

在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極（如圖http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm）。把濕潤的碘化鉀澱粉試紙放在陽極附近。接通直流電源後，注意觀察管內發生的現象及試紙顏色的變化。

在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2 (還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2↑(還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液

㈦ 在家電解食鹽水

你正極用了點鐵或
銅絲
吧？或者不是真正的直流電，所以鐵可能做了陽極。
氣體是氯氣，有毒，但量小，不會毒死人。

㈧ 電解食鹽水有什麼注意事項我在家做電解食鹽水實驗寫詳細點哦

一般電解食鹽水用的溶液為飽和溶液，20℃時氯化鈉的飽和度為36
直流電，電壓不專能太大，也不能太小，一般9v
~
12v
兩碳屬棒之間隔4厘米左右！
這是電解食鹽水的化學方程式：
2nacl
+
2h2o
==通電==
2naoh
+
cl2↑
+
h2↑
反應過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，
要小心氯氣哦·！！！

㈨ 電解飽和食鹽水裝置圖 收集氯氣的裝置圖

A.電解時陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉B.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液顯無色C.若在陽極附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液顯棕黃色D.電解過程中,陰極發生的是氧化反應

㈩ 請解釋一下電解飽和食鹽水的裝置的實驗步驟及現象

接通電源後,連接來電源正源極的電極(陽極)表面有氣泡冒出,該黃綠色氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍;連接電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出,收集該無色氣體點燃,可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅.
產生這種現象的原因是:陽極上氯離子放電,產生氯氣,陰極上氫離子放電,產生氫氣,同時促進水的電離,使陰極區氫氧根濃度大於氫離子濃度,顯鹼性.