反應速率的測定實驗裝置

⑦ 通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：（1）比

（1）可通過測定收集等體積H₂需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；
故答案為：時間；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺，根據化合價升降相等配平，反應的化學方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用，由於反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；C． 反應中，生成的Mn²⁺起催化作用，由於反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，故C正確；
D．若是因為酸性條件下KMnO₄的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；
所以正確的是C，
故答案為：溶液褪色所需時間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；C；
（3）根據硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢；反應物濃度越大，反應速率越快，出現渾濁時間越短，從表中可以看出，（4）和（1）的濃度相同，反應速率相等且速率最快；（2）和（3）稀硫酸濃度相同，（2）的硫代硫酸鈉濃度最小，反應速率最慢，所以反應時間關系為：t₁=t₄＜t₃＜t₂，
故答案為：出現渾濁所需的時間；t₁=t₄＜t₃＜t₂；
（4）反應Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和氫離子，平衡向著正向移動，溶液呈黃色；加入過量硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，溶液呈橙紅色；如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著減弱這種改變的方向移動，
故答案為：黃色；橙紅色；減弱．

⑧ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率

Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．

⑨ 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，並繪制出如

解答：解（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率內越大，容根據圖象知，斜率最大的是t₁～t₂，反應的化學反應速率最快，該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產生氣體體積最大的是t₁～t₂時間段，
故答案為：t₁～t₂；該反應為放熱反應，反應一段時間後，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故選AC；
（3）該反應為不可逆反應，在t₄後，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經消耗完．
故答案為：反應物中有一種已經消耗完．