1. 某物理興趣小組的三個同學做「觀察水的沸騰」實驗，他們使用的實驗裝置分別如圖a、b、c所示，酒精燈和燒
（1）由實驗裝置abc圖可知，a裝置燒杯上面加了一個蓋，受氣壓變化影響，水的版沸點高於100℃，所以用權a裝置做實驗作出的圖象是丙圖．
（2）由甲、乙兩圖象可知，水的初溫相同，乙圖加熱較長時間水才能沸騰，原因可能是水過多，然後比較bc裝置可知，c裝置總燒杯內的水的質量較多，所以用c裝置做實驗作出的圖象是乙圖；則用b裝置做實驗作出的圖象是甲圖．
故答案為：丙；甲；乙．
2. 某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性
甲：因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，使錐形瓶中的壓強減小專，導致B氣球膨脹，A氣球無屬明顯變化．化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
乙：A氣球膨脹，B氣球無明顯現象，說明錐形瓶中的壓強增大．錐形瓶中的物質是二氧化錳，膠頭滴管中的物質是過氧化氫溶液．化學方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
3. 下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略）． （1）若甲
（1）加入液體後會將伸入試管底部的導管口沒入液體內，氣體無法排除，所以關閉K 1 ，打開K 2 使氣體從K 2 的導管排出；反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，二氧化錳作催化劑，寫在等號的上邊，所以方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入酸發生反應後，鹼性變弱，當把氫氧化鈉反應完就變成無色，所以從分液漏斗向甲中加入濃硫酸，濃硫酸溶於水放出大量的熱，使試管內壓強增大，把硫酸壓入丙試管內，硫酸與氫氧化鈉發生反應，使紅色退去，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸鈉和水，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；
（3）從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以變渾濁，二氧化碳減少後，試管內壓強減小，打開K 1 鹽酸在大氣壓的作用下，被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，渾濁減少或消失並且有氣泡產生，氣體增多壓強增大，又將甲種液體壓入丁中；
故答案為：（1）關閉K 1 ，打開K 2 ；
2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
（3）澄清石灰水變渾濁，打開K 1 後，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁． |
4. 某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置
（1）A氣球膨脹，B氣球不膨脹，說明瓶中壓強增大，若是葯品混合產生氣版體，則會使壓強增大，例如碳酸鈣權可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳；A氣球不膨脹，B氣球膨脹，說明瓶內壓強變小，可以是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，故填：
| CaCO 3 | 稀HCl | | CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ | | CO 2 | NaOH溶液 | | CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O | （2）氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故檢驗氫氧化鈉是否變質使用的是鹽酸，若變質，則會反應生成二氧化碳氣體，使瓶內的壓強增大，A氣球膨脹，B氣球不變；若是沒變質，則沒有明顯變化，故填： | 實驗步驟 | 觀察到的現象 | 實驗結論和化學方程式 | | 稀HCl | 無明顯變化 | NaOH+HCl=NaCl+H 2 O | | 溶液中有氣泡產生，A氣球膨脹，B氣球不膨脹 | Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ | |
5. 某興趣小組探究分子的特性時做了以下三組實驗．實驗一：已知：鹼性溶液能使酚酞試液變紅，而氨水呈鹼性，
實驗一：（2）氨水呈鹼性，能使酚酞試液變紅，故取上述溶液置於試管中，向其中慢慢滴加氨水，會看到溶液變紅的現象，故填：溶液變紅；氨水能使酚酞試液變紅；
（3）氨水具有揮發性，是因為溶液中的溶質氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中使酚酞變紅，空氣中放置的B是為了做對比試驗，說明不是空氣使酚酞變紅，故填：A中溶液變紅，B中溶液不變色；氨分子在不斷的運動；對比；
實驗二：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花，由於氨分子的運動，會觀察到濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅，故填：濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅；分子在不斷的運動；
已知①濃氨水能揮發出氨氣，濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）；②由於分子質量小，所以化學上引入了分子的相對質量來表示分子的質量，即相對分子質量．③氨氣分子的相對質量是17，氯化氫分子的相對質量是36.5．由此可知，分子的運動速率與相對分子質量的關系是相對分子質量越小，分子的運動速率越快；故填：相對分子質量越小，分子的運動速率越快；
實驗三：由於分子間有一定的間隔，且分子是在不斷運動的，將糖溶解在水中，體積會小於糖和水的體積之和，故填：低；分子間有間隔；分子在不斷的運動．
6. 下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略）．（1）若甲中
（1）加入液體後會將伸入試管底部的導管口沒入液體內，氣體無法排除，所以關閉K1，打開K2使氣體從K2的導管排出；反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，二氧化錳作催化劑，寫在等號的上邊，所以方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
7. 下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略）． （1）若甲
（1）關閉K 1 ，打開 2 ；2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 ↑（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O （3）澄清石灰水變渾濁，打開K 1 後，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁．
8. 某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗．試回答下列問題：（1）實驗1：實驗
（1）實驗1：實驗結束後觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑專是無色酚酞溶液．
（2）實驗屬2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現象，該興趣小組利用如實驗2的裝置後就可以觀察到明顯現象從而證明反應的發生．
①利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，寫出實驗過程中會觀察到的現象是 塑料瓶變癟，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，該反應 不是復分解反應．
②利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：取反應後的溶液，向其中加入 稀鹽酸，其現象是 有氣泡冒出，寫出該反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸後，依然沒有觀察到明顯的現象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應．他們的判斷不正確，可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液再加入稀鹽酸；
（4）設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
7498
x50t×98%=49t
＝ 解之得：x=37t 答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約37噸氫氧化鈣．
9. 下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題． 序號 實驗裝置 實驗操作 實
（1）①關閉活塞K，給木炭加熱，不燃燒現象說明不與氧氣接觸物質不燃燒；專熄滅酒精燈，屬待木炭冷卻後，打開活塞K，通入氧氣不燃燒現象說明溫度達不到可燃物的著火點，物質不燃燒；點燃酒精燈，給木炭加熱，木炭燃燒現象說明了燃燒的條件；
（2）碳酸鈉固體與稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能與水反應生成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊試液濕潤的試紙變紅；二氧化碳的密度大於空氣密度，下面的試紙先變紅；
（3）氫氧化鈉溶於水時放熱，使燒杯中的飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小，所以飽和石灰水中有固體析出；硝酸銨固體溶於水時吸熱，使硝酸鉀溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀溶液中會有晶體析出．
故答案為：（1）與氧氣接觸、溫度達到著火點
（2）小試管中有大量氣泡產生，試管外壁乾燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變為紅色，且下層試紙先變紅；
二氧化碳能與水反應且密度比空氣大
（3）飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出；氫氧化鈉溶於水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；硝酸銨溶於水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低
10. 某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恆定律．（1）上述的A～C三個實驗裝
（1）①B裝置內發生抄的變化屬於物理變化，不能用質量守恆定律解釋；
C裝置內產生的氧氣會逸散到空氣中，因此不能用來驗證質量守恆定律．
故填：B裝置內發生的變化屬於物理變化；C裝置內產生的氣體會逸散到空氣中．
②紅磷燃燒的化學方程式為：4P+5O2 | 點燃 | .
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2H 2 O+O 2 ↑（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O