A. 濃硫酸與碳的反應裝置
不是濃硫酸與碳，而是濃硫酸與有機物例如蔗糖。反應裝置為圓底燒瓶，膠塞，長頸漏斗。
B. 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．（1）寫出
（1）根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃）
| △版 | .
C. 用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物．（1）濃硫酸和木
（1）濃硫酸具有氧化性，與木炭共熱生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，反應的化學方程式為：C+2H 2 SO 4 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O，故答案為：C+2H 2 SO 4 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）反應生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，所以先檢驗二氧化硫的存在並除去二氧化硫後才檢驗二氧化碳的存在．檢驗過程應為檢驗水蒸氣→檢驗並除盡二氧化硫→檢驗二氧化碳，故答案為：④；②；①；③；
（3）水蒸氣用無水硫酸銅為白色固體遇水變藍檢驗；裝置②中要檢驗產物中有水蒸汽，則放入的葯品是：無水硫酸銅；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，二氧化碳的檢驗方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁．則放入的葯品是：澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，SO 2 能使紅色的品紅溶液褪色，CO 2 不能使紅色的品紅溶液褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO 2 氣體已完全除盡的，
故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO 2 ；證明SO 2 氣體已完全除盡． |
D. 如圖是木炭與濃硫酸反應並檢驗反應產物的裝置圖，根據所學知識回答相關問題（1）寫出燒瓶中發生反應的化
根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式：C+2H2SO4 | 加熱 | .
E. 已知濃硫酸與木炭一起加熱能生成CO2、SO2和H2O，用下圖所示各種裝置設計實驗驗證濃硫酸與木炭反應得到的
濃硫酸與抄木炭共熱化學方程式為C+2H2SO4 | △ | .
F. 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置． （1）寫
（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO 2 和CO 2 ，化學方程式為：C+2H 2 SO 4 （濃） 2S0 2 ↑+C0 2 ↑+2H 2 O，故答案為：C+2H 2 SO 4 （濃） 2S0 2 ↑+C0 2 ↑+2H 2 O
（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
故答案為：檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）因S0 2 和C0 2 都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0 2 ，就要先把S0 2 檢驗了，並除掉S0 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有C0 2 ，即②一定要在③的前面．根據檢驗SO 2 和CO 2 時，就要先把SO 2 檢驗了，並除掉SO 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO 2 ，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除去混合氣體中的SO 2 ；
（4））根據檢驗SO 2 和CO 2 時，就要先把SO 2 檢驗了，並除掉SO 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO 2 ，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡；故答案為：檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡；
（5）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈後，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉澱；反應的離子方程式為：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
故答案為：出現白色沉澱； CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O； |
G. 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣
(1)C+2H2SO4(濃)=2H2O+CO2↑+2SO2↑
(2)4213
(3)驗證產物中SO2
將氧化吸收 溴水 確證產物中SO2已被B溶液全部吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣
由於產物氣體通過1、3會帶出水蒸氣,所以2必須在1、3之前
（5）澄清石灰水 CO2
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2
能檢出的是 H2O
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質是H2O
不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2，
不能檢出的是H2O
分析：該題是一道綜合性題目，考查濃硫酸的強氧化性，並設計實驗驗證所有反應產物，特別在驗證CO2和SO2時，需先驗證SO2，然後除去SO2，檢驗SO2已經除盡，最後才檢驗CO2的存在。
木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2、SO2和水蒸氣。CO2和SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清的石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清的石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質上的明顯區別是SO2有漂白性和較強的還原性，CO2則沒有。在SO2和CO2混合氣體中，首先用品紅檢驗SO2存在，然後將SO2氧化除去，再用澄清的石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認SO2和CO2共存的好方案。
由於對CO2和SO2的驗證都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前，驗證H2O。與H2O發生作用並伴有明顯現象的物質，就是無水CuSO4。白色的無水CuSO4與水反應生成 藍色的CuSO4·H2O。無水CuSO4與CO2和SO2都不發生任何作用。
H. 濃硫酸與單質碳反應的實驗圖
濃硫酸與單質碳反應實驗裝置圖： 
I. 為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是
（1）裝置復A中濃硫酸有強氧化性，能將制C氧化為二氧化碳；D中碘單質能將二氧化硫氧化為硫酸，故答案為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
J. 檢驗碳和濃硫酸反應之後生成物的實驗裝置
無水硫酸銅->品紅->酸性高錳酸鉀->品紅->澄清石灰水
與濃硫酸和碳反應實驗裝置相關的資料
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