制備硫化氫裝置過氧化氫作用

① 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

② 實驗室制備硫化氫的原理

原理：用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸），化學反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

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硫化氫的性質：

1、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。

2、顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

3、相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

參考資料來源：網路—硫化氫

③ 硫化氫製取時，用什麼裝置作用是什麼

硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫(不用加熱)下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵,硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體,它的密度比空氣大,因此不能用向下排空氣法收集;能溶於水,不能用排水法收集

④ 製取硫化氫氣體的發生裝置與用過氧化氫製取氧氣的是否相同

製取硫化氫氣體的發生裝置與用過氧化氫製取氧氣的相同，

如圖

⑤ 硫化氫和過氧化氫反應為什麼會生成硫單質和水

氧化還原反應中，不能相交是指同一元素不同價態之間發生反應時，只能靠近回，不能交叉。例如答
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O該反應中，H2S中-2價變成0價S單質，H2SO4中+6價變成+4價SO2，而不是H2S中-2價變成+4價，H2SO4中+6價變成0價，此時就交叉了，就錯了。明白了嗎？同學。

⑥ 過氧化氫有什麼用

1、過氧化氫的別名又叫做雙氧水，有殺菌除臭除污等功效，可用於清洗創面、潰瘍、膿竇、耳內膿液，稀釋至1%濃度，可用於口腔炎、扁桃體炎以及白喉等的口腔疾病，但是有腐蝕作用。

2、 過氧化氫溶液可以形成抗氧化能力很強的自由氨基，能夠破壞蛋白質分子結構，使去氧核糖核酸(DNA)斷鏈和作用於細胞膜脂質等，從而抑制細菌生長以致將其消滅，殺死各種微生物。

3、 過氧化氫溶液對細菌組分發生氧化作用，干擾其酶系統而發揮抗菌作用但過氧化氫溶液作用時間短暫。有機物質存在時殺菌作用降低局部塗抹沖洗後能產生氣泡，有利於清除膿塊，血塊及壞死組織。

(6)制備硫化氫裝置過氧化氫作用擴展閱讀：

純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

化學性質

1.氧化性（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）

原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）

2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。

4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。

5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

注意事項：

特別要注意不要口服放在孩子碰不到的地方，它本身具有氧化作用避免和鹼性物質以及氧化物質放在一起，對皮膚有一定的腐蝕作用，所以在使用時一定要注意戴著手套防護避免損傷。

⑦ 利用下面提供的儀器或裝置完成實驗室製取氣體的實踐與研究．（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過

（1）過氧抄化氫溶液襲俗稱「雙氧水」，具有強氧化性，因此是常用的氧化劑．故答案為：C
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，乾燥時可以用濃硫酸，氧氣有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法，要得到乾燥的氧氣只能用向上排空氣法．過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中的優點是：能獲得平穩的氧氣流．催化劑在化學反應前後都不變．故答案為：①AFE或BFE； 2H₂O₂