㈠ 銅和濃硫酸加熱的實驗氫氧化鈉棉球有什麼作用
防止二氧化硫氣體逸出,也可以說是尾氣處理.
㈡ 銅和濃硫酸反應 導管口蘸有Na2CO3的棉花的作用是什麼
因為Cu+2H2SO4(濃）-----> CuSO4+SO2+2H2O
SO2是有害氣體,所以需要來吸收他
因此導管口蘸有Na2CO3的棉花是為了吸收S02
㈢ 濃硫酸與銅片反應，然後通過浸有鹼液的棉花，再通入品紅溶液，鹼液的棉花的作用
吸收未反應的二氧化硫，防止空氣污染。
說明:氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。
㈣ 銅與濃硫酸反應中試管口的棉花是干什麼的
棉花上蘸有NaOH溶液,吸收生成的CO2和SO2
㈤ 銅與濃硫酸反應的收集裝置的試管口為什麼要塞沾有碳酸鈉棉花
因為銅和濃硫酸反應會產生二氧化硫,而二氧化硫會和碳酸鈉溶液中的水反應生成亞硫酸,亞硫酸和碳酸鈉反應生成的是無毒的二氧化碳氣體.防止有害氣體污染環境
㈥ 探究銅與濃硫酸的反應情況，裝置D中試管口放置的棉花應浸的液體是什麼，作用是什麼
棉花上蘸有NaOH溶液，吸收生成的CO2和SO2
㈦ 濃硫酸與銅片反應,然後通過浸有鹼液的棉花,再通入品紅溶液 鹼液的棉花的作用
濃硫酸可以腐蝕銅銹,你當然不能直接用手去擦拭,佔有鹼液的棉花一邊可以中和硫酸,二一個就可以擦拭掉銅銹. 品紅最後就是測試一下看PH 值如何.
回答完畢
㈧ 銅與濃硫酸反應有品紅和紫色石蕊溶液檢驗鹼性棉團的作用是什麼
是NaOH.因為要是SO2溢出會污染環境.
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
作用就是 除去SO2,防止其污染空氣
㈨ 銅和濃硫酸反應,為什麼要塞噴有鹼液的棉花
你好，銅和濃硫酸反應會生成有刺激性的有毒氣體二氧化硫
二氧化化硫很容易溶解回於水答生成亞硫酸，用噴有鹼液的棉花，當二氧化硫氣體碰到時就會發生反應
第一步
SO2+H2O=H2SO3
第二步
亞硫酸和鹼反應，這個要看用的是什麼鹼液了，如果是食用的純鹼碳酸鈉
H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+H2CO3
H2CO3不穩定分解成水和無害的二氧化碳
這樣子下來就除去了有害的二氧化硫了