1. 某實驗小組採用如圖甲所示的裝置「探究動能定理」．實驗的主要操作步驟如下： （1）未掛鉤碼前，將長木
（2）設繩子的拉力大小為F．
根據牛頓第二定律得：
對小車：F=ma
對鉤碼：mg-F=ma
解得：F= mg ，= g
B點的速度等於AC間的平均速度，為 v B =
從0到B小車動能增量為△E kB = m -0= m( ) 2 ；
從O到B繩子拉力對小車做的功為 W=Fx 2 = mg x 2 ．
（3）作出圖象所示．
（4）根據運動學公式得：v 2 =2ax=2× gx=gx
根據數學知識可知圖象的斜率等於重力加速度g，為 g= m/s 2 =9.75m/s 2 ；
故答案為：（2） mg ； m( ) 2 ；（3）如圖所示；（4）9.75（9.65～9.85之間均可）
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2. 實驗小組用如圖的裝置進行實驗．實 驗 步 驟簡 答第一步：稱取3g...
裝置①的試抄管中發生反應的化學方程式為：2KClO3
| MnO2 | .
3. 某實驗小組利用如圖所示裝置研究杠桿的機械效率，實驗的主要步驟如下：①用輕繩懸掛杠桿一端的O點作為支
（1）有用功為抄W 有 =Gh 1 ，總襲功W 總 =Fh 2 ，則機械效率的表達式η= ×100%= ×100%．
（2）有用功是提升鉤碼所做的功，額外功主要是克服杠桿重力做的功，影響機械效率的因素主要是有用功和總功所佔的比例；提升的鉤碼重一定說明有用功一定，所以影響杠桿機械效率的主要因素是杠桿自身的重力，因此要想提高該杠桿機械效率，需減小杠桿自重．
（3）鉤碼的懸掛點在A點時，由杠杠的平衡條件得G?OA=F?OB；懸掛點移至C點時，由杠杠的平衡條件得G?OC=F?OB，經對比發現，由OA到OC力臂變大，所以拉力F也變大，杠桿提升的高度減小，額外功減小，因此杠桿的機械效率變大．
故答案為：（1） ×100%；（3）減小杠桿的自重；（4）變大． |
4. 某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca 3 N 2 )，並探究其實驗式。 （1）反應過程中末端
（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入 實驗裝置，氧化回單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質答（1分） （2）熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫，停止通入氮氣，並關閉活塞（2分） （3）①2.80（1分） ②x＜3，產物中生成了CaO導致鈣的質量分數減小 （2分）
5. （14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應原理是B 2 O 3 + 2NH 3 2BN + 3H
（14分）（1）eabcdfgh（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸 （4）氨水中存在可逆反應NH 3 +H 2 O NH 4 + + OH - ，生石灰與水反應消耗水，促使氨氣放出；或生石灰與水反應生成氫氧化鈣電離出大量OH - ，反應逆向進行有利於NH 3 放出；或生石灰與水反應放出大量熱，促進NH 3 ?H 2 O分解，並使氣體溶解度下降，有利於NH 3 放出。 （5）除去裝置中的氧氣；冷卻反應混合物防止BN被氧化。 （6）將粗產品加入適量的熱水，充分攪拌後趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘乾
6. （5分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca 3 N 2 )，並探究其實驗式。 （1）按圖
（5分） （1）關閉活塞K，加熱直玻管，若導管口處產生氣泡，停止加熱後，導管中形成一段液柱，則氣密性良好。 （2）防止反應過程中空氣進入反應管，便於觀察N 2 流速 （3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N 2 ，並關閉活塞K （4）①2.80 ②x＜3O 2 和N 2 與等質量的Ca反應，生成CaO質量高於Ca 3 N 2 ，導致計算出的n(N)偏大
7. 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），並探究其實驗式．（1）按圖連接好實驗裝
（1）關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）防止反應過程中空氣進入反應管，故答案為：防止反應過程中空氣進入反應管；
（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，並關閉活塞K，故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，並關閉活塞K；
（4）①m（Ca）=（15.08-14.80）g=0.28g，m（N）=（15.15-15.08）g=0.07g，則n（Ca）：n（N）= ： =7：5，則x= ；故答案為： ； ②O 2和N 2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高於Ca 3N 2．若通入的N 2中混有少量的O 2，會導致計算出n（N）偏大，所以 ＜ ，即x＜3．故答案為：O 2和N 2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高於Ca 3N 2．若通入的N 2中混有少量的O 2，會導致計算出n（N）偏大，所以 ＜ ，即x＜3．
8. 實驗小組用如圖所示的裝置進行實驗．（1）根據實驗，填表回答問題實驗步驟簡答第一步；稱取3g氯酸鉀與少
（1）根據實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合物加熱蒸汽氧氣的反應原理，反應化版學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
9. 實驗小組利用如圖所示的裝置測量粉末狀礦物
（1）玻璃泡的容積較大，玻璃管很細，玻璃泡內氣體近似看成等容變化，氣體內的壓強P=P 0 -h，h越大，P越小容，由查理定律可知，溫度越低．h越大，溫度讀數越小；
（2）氣體發生等容變化，則P=KT，△P=K△T，而△P=△h，△T=△t，則△t與△h成線性關系，故刻度線的間距均勻；
（3）大氣壓強增大，水銀面向上移動，讀數變小，因為△h=△P，所以應從管內水銀面向下移動△h的刻度線讀數．
故本題答案是：（1）小；（2）略；（3）變小，應從管內水銀面向下移動△h的刻度線讀數．
10. 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），並測定其化學式．（1）連接
由實驗流程可知，通過控制活塞K，氮氣流入裝有鈣的硬質試管，在硬質試管中，鈣與氮氣發生反應，由於鈣非常活潑，此反應不能與空氣接觸，用試管A中的水，對此實驗隔絕空氣，U形管的作用是防止倒吸；又Ca3N2，易與水反應，設計乾燥管防止試管A中的水進入硬質試管；
（1）微熱法檢驗裝置的氣密性：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；若反應過程中末端導管沒有插入試管A的水中，會有空氣進入反應管，氧化單質鈣，生成鈣的氧化物，引入雜質，末端導管插入試管A的水中，也便於觀察N2流速，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；防止反應過程中空氣進入反應管，便於觀察N2流速；
（2）反應結束後，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2並關閉活塞K；注意事項：一定要使玻璃管冷卻後再停止通入氣流，
故答案為：反應管冷卻至室溫；
（3）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數比，分析實驗：石英管與鈣的質量和空石英管質量差為鈣單質的質量，石英管與產物的質量與石英管與鈣的質量差為反應的氮元素的質量，據題目給的數據可做如下計算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
則n（Ca）：n（N）= ： =7：5，由Ca xN 2知，x：2=7：5，則x=2.8， 故答案為：2.8； （4）若通入的N 2中混有少量O 2，則產物中就有可能混有了CaO，而Ca 3N 2中鈣的質量分數為81.08%，CaO中鈣的質量分數為71.43%，所以產物中混有了CaO會導致鈣的質量分數減小，x的值偏小；若鈣與N 2未充分反應，生成的Ca 3N 2中還有沒反應的鈣，則x值偏大；要想提高該實驗准確度，可以進行恆重操作，確定每組數據的准確性，也可以多次平行實驗做對比等， 故答案為：①③；進行恆重操作、進行平行實驗、嚴格和規范操作等．
與實驗小組用如下裝置相關的資料
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