1. 請你設計一個方案對四氫呋喃進行徹底乾燥,並畫出主要的實驗裝置簡圖。
Na,K合金迴流，或者鈉沙迴流，裝置就是普通迴流的裝置
2. 如圖所示為收集乾燥某氣體並對它進行吸收處理的裝置。由圖中實驗裝置推測該氣體的有關性質：
D 易溶於水
燒杯中的裝置 防止倒吸 氣體易溶於水，所以水可能會被倒吸
3. 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
4. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為MnO2+4H
（1）①是制備氯來氣的發生裝置，依源據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； 故答案為：MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； （2）實驗目的是製取純凈、乾燥氯氣，氯氣比空氣重，裝置④導氣管短進長出，不能收集到純凈的氯氣，故答案為：④； （3）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置②吸收氯化氫，通過裝置③吸收水蒸氣，選擇濃硫酸乾燥氯氣，故答案為：濃硫酸，吸收氯氣中的水分； （4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O，故答案為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O．
5. 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
6. 制備一氯甲烷最好的方法
一氯甲烷制備方法，以甲醇和氯化氫為原料，活性催化劑存在下，在260-320℃，0.2-0.6MpaG條件下，專氣相反應生成一氯甲烷和水，屬出反應器高溫反應氣經稀鹽酸激冷後，分離後濕氣經冷凝器冷凝(冷凝液為稀鹽酸用於反應氣激冷)，硫酸乾燥、壓縮冷凝製得一氯甲烷。是這樣嗎？我不太確定，這是我搜出來的
7. 濃鹽酸為什麼不能乾燥一氯甲烷
本身濃鹽酸是沒有吸水性的，而且非常容易揮發，所以是不會用來作為乾燥劑的。
當然也不能夠用來乾燥一氯甲烷。
用作乾燥劑的通常是濃硫酸。
8. 如圖所示的是常用的實驗裝置．（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體製取氧氣，為了製取和收集乾燥的氧氣應
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體製取氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置②，收集乾燥的氧氣可用濃硫酸乾燥，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
（2）實驗室可用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，屬於固液常溫型，二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
（3）實驗室可用①、⑥裝置進行組裝來製取的氣體，說明是用固體和液體混合不需加熱製取，且其密度比空氣小，實驗室用鋅和稀硫酸混合反應製取氫氣可用此套裝置，反應方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取O2後的固體殘渣中有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶於水，二氧化錳不溶於水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法得到二氧化錳；
故答案為：（1）②③⑤；
（2）①⑤；
（3）H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）bcda．
9. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為______
（1）①是制備氯氣的發生裝置，依據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用版二氧化錳和濃鹽酸加熱反權應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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