某小組為研究電化學裝置設計如圖裝置

A. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅

A．a和b不連接，鐵和銅離子發生置換反應生成銅單質，故A正確；
B．a和b用導線連接時內，該裝置容是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發生反應Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D錯誤．
故選D．

B. 某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬

A．a和b不連接時，Fe和銅離子發生置換反應，所以鐵片上會有金屬銅析內出，故A正確；
B．容a和b用導線連接時，該裝置構成原電池，Fe易失電子作負極、Cu作正極，電子從鐵片流向銅片，故B正確；
C．a和b用導線連接時，銅片是正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均會溶解，發生反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．

C. 某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（） A．a和b不連接時，鐵片上會

D. （2013珠海模擬）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）A．a、b不連接時，

A．a和b不連接時，該裝置不能構成原電池，鋅能和氫離子發生置換反應生成氫氣版，銅和氫離子不反權應，所以看到的現象是只有鋅片上有氣泡逸出，故A正確；
B．a和b用導線連接時，鋅失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．a和b用導線連接時，鋅作負極而溶解，a和b連接直流電源時，作陽極的金屬被腐蝕，故C錯誤；
D．a和b是否連接都發生離子反應2H⁺+Zn=H₂↑+Zn ²⁺，故D正確；
故選C．

E. （2012房山區二模）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b用導線連

A．a和b用導線連接時抄，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
B．a和b不連接，鐵和銅離子發生置換反應生成銅單質，導致鐵片質量增加，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發生反應Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a和b分別連接電源正、負極，則銅電極是陽極，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯誤；
故選D．

F. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是 &...

A
當b與電源正極相連時，Fe會失電子變為Fe
2
＋
，A項不正確。當a和b與導線相連內時發生吸氧腐蝕，B項正容確。加入稀硫酸a、b連接發生原電池反應，不連接發生化學反應，鐵片都溶解，C項正確。若改為氯化銨溶液顯酸性，會發生析氫腐蝕，D項正確。

G. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述錯誤的是（）A．a和b不連接時，鐵片質量會增加B．a

A．抄a和b不連接，鐵和銅離子襲發生置換反應生成銅單質，導致鐵片質量增加，故A正確；
B．a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發生反應Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a和b分別連接電源正、負極，則銅電極是陽極，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯誤；
故選D．

H. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b分別與電源的負極、正極相連

A．鐵與電源的正極復連接，被氧化生成制亞鐵離子，陽極沒有氯氣生成，故A錯誤；
B．a和b用導線連接時，鐵發生吸氧腐蝕，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，故B正確；
C．鐵可與稀硫酸反應，形成原電池反應時，鐵為負極被氧化，則無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，氯化銨水解呈酸性，正極生成氫氣，故D正確．
故選A．