❶ 下列如圖所示的實驗裝置或操作均有錯誤，指出錯誤所在，並簡要回答可能造成的不良後果．（a）製取氫氣的
a．長頸漏斗的導管未伸入液面以下，這樣產生的氫氣會從長頸漏斗中逸出；b．傾倒液化時專試劑標簽未向著屬手心，這樣錯誤操作試劑瓶口流下的殘液會將標簽腐蝕；c．給試管中的固體加熱時，試管口未略微向下傾斜，生成的水蒸氣冷凝後流向熱的試管底部引起試管炸裂；d．進氣口與出氣口連接不正確，氫氣進入集氣瓶後，會使濃硫酸從右邊的導管噴出；
故答案為：a．長頸漏斗的導管沒有伸入液面以下b．標簽未向著手心c．試管口沒有略向下傾斜d．進氣口與出氣口裝反了a．產生的氫氣會從長頸漏斗中逸出b．試劑瓶口流下的殘液會將標簽腐蝕c．生成的水蒸氣冷凝後流向熱的試管底部引起試管炸裂．d．氫氣進入集氣瓶後，會使濃硫酸從右邊的導管噴出
❷ 實驗室製取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a______．（2）
（1）標號集氣瓶；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
（3）若用C裝置收集氧氣，當觀察至導管口有氣泡連續、均勻地放出時，即可進行收集，開始出來的氣體中混有空氣，不宜立即收集；
（4）選擇氣體收集方法時，通常考慮氣體的密度和溶解性；
（5）製取CO2氣體中常含有的雜質是從鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體和水蒸氣；CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再乾燥，通過除雜裝置時應長管進短管出，因此應該是c→d→a→b，故選C；
（6）①用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法製取氨氣，方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
❸ 某同學設計了用鋅與稀硫酸反應製取氫氣的實驗裝置，如圖所示（1）如何檢查該裝置的氣密性
將導管放入水中用手握住試管，導管口有氣泡放出說明氣密性沒有問題
2.金屬鋅在內改裝置中置於何處？容
應該放在容器的底部，啟普法生氣之類的應該放在多孔材料之上
3.在點燃氫氣前為什麼要檢驗其純度？
當氫氣中混有氧氣的時候氫氣會發生爆炸，
4.使用該裝置製取氫氣有什麼優點？
沒猜錯的話該裝置應該是指的啟普法生器或者和它類似的結構，好處是可以通過控制閥門隨時控制反應的發生和停止
❹ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
❺ （2014湘潭）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣，發生裝置如圖所示，打開活塞，注入稀硫酸，發現稀硫酸
A、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，如果加入氫氧化鈉溶液，會影響生成回氫氣的量，因此不適宜加答入氫氧化鈉溶液；
B、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不但影響生成氫氣的量，還能夠使產生氫氣中含有二氧化碳，因此不適宜加入碳酸鈉溶液；
C、稀硫酸和硫酸鈉不能反應，加入硫酸鈉溶液時，能夠使稀硫酸和鋅接觸，從而使反應順利進行，因此最適宜從長頸漏斗添加的是硫酸鈉溶液；
D、氫氧化鈣能和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，如果加入澄清石灰水，會影響生成氫氣的量，因此不適宜加入澄清石灰水．
故選：C．
❻ 某學生用如圖所示裝置制備氫氣，並用製得的氫氣還原氧化銅（裝置中必要的鐵架台、鐵夾、加熱設備等在圖中
（1）鋅粒和稀來硫酸反源應生成硫酸鋅和氫氣，放出熱量，方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，屬於置換反應；
故答案為：有氣泡冒出；發熱；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應；
（2）氫氣具有可燃性，與空氣混合可能發生爆炸，所以實驗前要檢驗氣體的純度，氫氣還原氧化銅的實驗步驟可簡單概括為「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」，所以驗純後點燃酒精燈加熱有葯品的部位，氫氣具有還原性，可奪取氧化銅里的氧元素生成水，所以試管內黑色的氧化銅會變為紅色，同時有無色液體生成，反應的方程式是H2+CuO | △ | .
❼ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示
（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g× ，銅元素的質量為：7.2g?0.9g× ，故銅元素和氧元素的質量比的算式為： ，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為： ： =2：1，故該銅的氧化物為Cu 2O，故填： ；Cu 2O； （6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．
❽ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
❾ )某同學設計了用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣的實驗裝置，如圖所示。 (1)檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上
這是個啥？
❿ 如圖所示為實驗室常用的實驗裝置（1）寫出儀器①的名稱______．（2）常溫下用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應
（1）根據常識可寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應版製取氫氣，屬於「權固液不加熱型」，故應選用的發生裝置是 B；
（3）根據實驗室用氯酸鉀和二氧化錳兩種葯品的狀態和反應的原理書寫方程式：2KClO3 | MnO2 | .
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