某同學設計原電池裝置

Ⅶ 甲同學設計了如圖所示的原電池，請你對該裝置進行評價：（1）要使該電池正常工作，你認為電解液溶液是否

（1）鋅電極應處於硫酸鋅溶液中，銅電極應處於硫酸銅溶液中，如互內換，則鋅置換出銅，在鋅容表面生成一層銅，則原電池不能工作，故答案為：A；
（2）原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，則電子由鋅極經外電路流向銅極，故答案為：A；
（3）鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以陽離子向右燒杯移動，故答案為：B；
（4）銅電極為正極，發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Ⅷ 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______

（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案為：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案為：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；還原．

Ⅸ 原電池是化學電源的雛形，某同學設計了如下裝置探究原電池原理．請你幫助他分析有關問題：（1）A裝置中觀

（1）該裝置中，鋅電極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn ²⁺，C電極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，Zn失電子版發生氧化權反應，電子從Zn沿導線流向Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；氧化；Zn---導線---C；
（2）B為原電池，負極上鋅失電子，正極上銅離子得電子，離子反應為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn ²⁺，與A相比，鹽橋中陰陽離子分別向負極、正極移動，從而平衡電荷產生穩定電流，A中還產生熱量，B中產生熱量較少，所以能量轉化率高，故答案為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn ²⁺；電流穩定、能量轉化率高．

Ⅹ 某同學根據原電池原理設計了「蘋果電池」（如圖），下列有關說法中正確的是（） A．蘋果里有電