⑴ 一道實驗裝置選擇題，求詳解！！！！
A。該裝置是用來分離沸點不同的液體的。分離互不相容的液體要用分液漏斗和燒內杯。
B。裝容置2中集氣瓶的導氣管長短錯了。氯氣比空氣中，應該長管進短管出。
C。不能用氯化銨制氨氣，因為分解產生的氯氣和氨氣會馬上又結合成氯化銨，速度非常快，所以不能。實驗室制氨氣一般用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。
D。對，是利用了壓強的原理。如果氣密性良好，則液面到一定程度就不會變了。
⑵ 在初三化學的考試中，對於給出幾種實驗裝置，選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體，且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型。
理由：反應物為固體，且需要加熱。
2、如果目是：反應物為固體和液體，且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型。
理由：反應物為固體和液體，且不需要加熱。
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大。
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小。
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比略大/略小。
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集。
理由：XX氣體可/能/易溶於水。
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集。
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水。
總結：綜合回答，記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水。
如果題目是：該氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水。
不懂的可以繼續問
⑶ 高考化學實驗題答題技巧
一.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；
防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。
⑷ 初中化學實驗探究題的解題技巧
學設計：九年級化學專題復習———科學探究
本課地位：
義務教育階段化學課程中的科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它涉及提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等要素。學生通過親身經歷和體驗科學探究活動，激發化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習科學探究的方法，初步形成科學探究能力。在中考中的地位也非常重要，試題分數8分。
教學目標：
(一)增進對科學探究的理解
1.體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑。
2.意識到提出問題和作出猜想對科學探究的重要性，知道猜想必須用事實來驗證。
3.知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據。
4.認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷。
5.認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
(二)發展科學探究能力
提出問題
1.能從日常現象或化學學習中，經過啟發或獨立地發現一些有探究價值的問題。
2.能比較清楚地表述所發現的問題。
3.提出問題的依據為學生已經得到的相關知識和通過查閱資料獲得的認識。
猜想與假設
1.能主動地或在他人的啟發下對問題可能的答案作出猜想或假設。
2.具有依據已有的知識和經驗對猜想或假設作初步論證的意識。
制定計劃
1.在教師指導下或通過小組討論，提出活動方案，經歷制定科學探究活動計劃的過程。
2.能在教師指導下或通過小組討論，根據所要探究的具體問題設計簡單的化學實驗方案。具有控制實驗條件的意識。
進行實驗
1.能積極參與做化學實驗。
2.能順利地完成實驗操作。
3.能在實驗操作中注意觀察和思考相結合。
收集證據
1.具有較強的實證意識。
2.學習運用多種方式對物質及其變化進行觀察。
3.能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結果進行記錄，並運用圖表等形式加以表述。
4.初步學會運用調查、資料查閱等方式收集解決問題所需要的證據。
解釋與結論
1.能對事實與證據進行簡單的加工與整理，初步判斷事實證據與假設之間的關系。
2.能依據一定的標准對物質及其變化進行簡單的分類。
3.能在教師的指導下或通過與他人討論對所獲得的事實與證據進行歸納，得出正確的結論。
4.初步學會通過比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間的聯系，形成合理的認知結構。
反思與評價
1.有對探究結果的可靠性進行評價的意識。
2.能在教師的指導下或通過與他人討論，對探究學習活動進行反思，發現自己與他人的長處以及存在的不足，並提出改進的具體建議。
3.能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。
表達與交流
1.能用口頭、書面等方式比較明確地表述探究過程和結果，並能與他人進行交流和討論。
2.與他人交流討論時，既敢於發表自己的觀點，又善於傾聽別人的意見。
(三)學習基本的實驗技能
1.能進行葯品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。
2.能在教師指導下根據實驗目的選擇實驗葯品和儀器，並能安全操作。
3.初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。
4.初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質。
5.初步學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。
6.初步學習運用簡單的裝置和方法製取某些氣體。
教學手段：
多媒體課件，師生討論互動（學生分析，解答，總結，教師指導）
教學重點難點：
通過科學探究專題復習，達到教學目標要求，提高學生的解題能力。
教師活動：
1.教師出示以下例題，與學生一起討論完成。（見附件）
2.教師課堂延伸：學生結合課堂內容完成練習中科學探究部分。
板書設計：
科學探究
1.提出問題 2.猜想與假設
3.制定計劃 4.進行實驗
5.收集證據 6.解釋與結論
7.反思與評價
課後反思：
需要進行針對性強化訓練。
⑸ 高考化學實驗題目解題方法總結
總結一下 氯化氫的實驗室製法
實驗室里製取氯化氫是利用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微加熱的條件下進行反應。化學方程式是：
NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
這個反應是屬於固體粉末與液體反應製取氣體的類型，所用制氣裝置與實驗室製取氯氣的一樣(參看氯氣的實驗室製法)。氯化氫極易溶於水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法進行收集。氯化氫有很強的刺激性氣味，收集氯化氫後的剩餘尾氣，不能逸散在室內，可用水進行吸收。
硫化氫的實驗室製法
實驗室里通常是用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫，它們的化學方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
製取硫化氫使用的是塊狀固體與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。硫化氫易溶於水，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集。檢驗集氣瓶內是否已集滿硫化氫，可將潤濕的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口，若試紙立即變黑，證明瓶內硫化氫氣已集滿。
二氧化硫的實驗室製法
在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
氨的實驗室製法
實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣。一般是用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗
檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
甲烷的實驗室製法
實驗室用無水醋酸鈉與鹼石灰(固體NaOH與Ca(OH)2的混合物)共熔(約300℃以上)而產生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。把無水醋酸鈉與鹼石灰的混合物裝入乾燥試管中，試管口稍向下傾斜並固定在鐵架台上。先用酒精燈均勻加熱，再從試管底部固定加熱，並緩緩向前移動燈焰。待試管里的空氣趕盡後，用大試管排水收集，除非要求製取乾燥的甲烷時，才用向下排空氣法收集。收滿甲烷的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後應倒放在實驗桌上，這樣可以減少比空氣輕的甲烷的逸失。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出。鹼石灰是由粉狀生石灰與NaOH溶液作用後，在200～250℃乾燥而成，這樣能使NaOH與Ca(OH)2混合很均勻。其中Ca(OH)2的作用，除使NaOH分散細而勻，因而增加了NaOH與無水醋酸鈉的接觸面外，在加熱時，還能減少熔融的NaOH對試管內壁的腐蝕。鹼石灰極易吸濕，故在用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷時，常有冷凝水出現，試管口如不稍向下傾斜，冷凝水將迴流至灼熱的試管底部而使試管炸裂。試管口稍向下傾斜時，冷凝水都匯集在試管口附近，不會迴流。
乙烯的實驗室製法
實驗室一般是在加熱條件下，用濃硫酸使乙醇脫水製取。其中濃硫酸起脫水劑和催化劑作用。在約140℃時，乙醇脫水生成乙醚(C2H5)2O；在約170℃時，生成乙烯。
CH3CH2OH=C2H4+H2O
這是在有機化學反應中，反應物相同，反應條件不同而生成物不同的典型例之一。實驗裝置如圖。檢查裝置氣密性後，先在燒瓶中加入10毫升乙醇，然後分批緩緩加入濃硫酸共約30毫升。在乙醇中加入濃硫酸時，由於發生化學作用而放大量熱，要冷卻後再繼續加濃硫酸，防止乙醇大量氣化。再向燒瓶里加入幾片碎瓷片。為了控制混合液受熱溫度在170℃左右，須把溫度計的水銀球浸入混合液中。加熱時，要使混合液的溫度迅速越過140℃溫度區，這樣，可以減少副產物乙醚的生成。混合液的溫度達到170℃時，即有乙烯產生。在加熱過程中，混合液的顏色會逐漸變棕色以至棕黑色。這是由於乙醇部分發生碳化的結果。在170℃時，生成的氣體並非純凈的乙烯，其中常雜有少量SO2。由於在加熱條件下，濃硫酸除使乙醇發生脫水反應外，還會使乙醇(或其它生成物)發生氧化反應，濃硫酸還原產生SO2。要獲得較純凈的乙烯，可以把由燒瓶出來的氣體先經10％NaOH溶液洗氣，然後再收集。乙烯難熔於水，應該用排水法收集。收滿乙烯的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後倒放在實驗桌上。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出，防止因燒瓶冷卻使水倒吸。實驗後，應待燒瓶里的殘粥狀黑色混合物以及溫度計冷卻後再清洗。 乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
乙酸乙酯的的實驗室製法
乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反應，不但極慢，而且是可逆反應。為了加快反應速度，常用濃硫酸作催化劑並加熱。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸、乙醇、濃硫酸混合加熱後，混合液中除乙酸乙酯和水外，還有未反應完全的乙酸和乙醇，而它們又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸點為77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。從混合液中分離出乙酸乙酯應該用蒸餾法。規范的實驗儀器為蒸餾燒瓶、冷凝器和溫度計(與石油分餾裝置相同)，實驗時，溫度計控制在76～78℃。實驗室製取很少量乙酸乙酯時，通常可以使用簡易裝置，如圖。其中試管A相當蒸餾燒瓶，導管相當冷凝器(空氣冷卻)。在試管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶)，再加入1～2毫升濃硫酸，振盪均勻。先均勻加熱(促進酯化反應)，然後加熱使混合液保持微沸騰，試管A里的液體逐漸減少，試管B中液面積存一層有香味的油狀液體，這是乙酸乙酯。沸騰時，蒸氣冷凝所得液態物質中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它們是互溶的。冷凝液接觸Na2CO3後，乙酸被中和成乙酸鈉，乙酸鈉屬離子化合物，它只溶於水而不溶於乙酸乙酯，這樣，雜質乙酸即被除去；乙醇的一部分溶於Na2CO3溶液的水裡，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗滌乙酸乙酯，可基本把乙醇洗凈。如用水或氯化鈉溶液代替Na2CO3溶液，則乙酸乙酯的回收率明顯減少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好，NaOH溶液會促進乙酸乙酯的水解，減少回收率，同時，不易判斷乙酸是否已除凈(用Na2CO3溶液時，振盪後不再發生氣泡即標志雜質乙酸已除凈)。
⑹ 對於給出幾種實驗裝置,選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體,且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型.
理由：反應物為固體,且需要加熱.
2、如果目是：反應物為固體和液體,且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型.
理由：反應物為固體和液體,且不需要加熱.
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大.
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小.
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比略大/略小.
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集.
理由：XX氣體可/能/易溶於水.
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集.
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水.
總結：綜合回答,記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水.
如果題目是：該氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水.
不懂的可以繼續問
⑺ 化學題目中問及「實驗裝置中的不足，並要求進行改進」時。答題思路是什麼可以從哪些方面入手
要看是什麼實驗,如果有關氣體的可以看其是否採取防倒吸裝置,若是有版害氣體則需要尾氣處理權裝置,看看有沒有。
有的實驗是缺少溫度計或者玻璃棒之類的,只要多做做不同類型的實驗題多看看就會自然的明白題意的。
希望能幫到你，
⑻ 有沒有化學大神在啊。概括一下高考化學實驗題 各種實驗裝置的作用、方法、優點、答題套話
溫故而知新，小朋友你還小。多看看以前的筆記，溫習以前遺漏的知識點，以課本為主要的溫習點。萬變不離其中，考試題目基本是課本後面的練習題演變過來的。高中的實驗是在太多了沒有一個一天基本不可能總結完。
⑼ 初中物理實驗題的答題技巧有哪些
1.仔細審題，.看給了你什麼條件，什麼裝置，什麼數據，什麼圖，讓你回專答什麼等等。根據所給屬信息進行分析，
2明確實驗題的實驗是研究什麼、或者是測量什麼的，應用的是哪些相關知識
3.把上面說的這兩點相結合，就可找到答案
4平時要注意所學實驗，把每個實驗的實驗目的、實驗原理、實驗器材、實驗裝置、實驗步驟、實驗結論等要弄明白，答題時就較容易
具體的要結合具體的實驗題來說比較好