❶ 二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣實驗步驟 特別是檢查氣密性的方法 請寫准確詳盡 謝謝
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉內網、園底燒瓶、容分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性（不加葯品，微熱燒瓶，導管插入水中，有氣泡逸出，冷卻後在導管中形成一段水柱。就是氣密性良好）
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氯氣用氫氧化鈉吸收。
❷ 某校化學興趣小組在加熱條件下利用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取並收集氯氣實驗裝置如圖（1）寫出該反應的
（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
❸ 實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣．實驗所用儀器如下：（1）寫出發生裝置中進行反應的
（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
❹ 二氧化錳+濃鹽酸裝置圖
❺ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應製取純凈、乾燥的氯氣（氯化氫極易溶於水），裝置如下圖所示：
| （1） |
❻ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
❼ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向
（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．
❽ 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙
❾ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖： （1）連接上述各
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C1 2 在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C1 2 在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
故答案為：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O． |
❿ 實驗室用濃鹽酸和MnO2是製取並探究Cl2化學性質，裝置圖下圖：（1）A是氯氣發生裝置，除了酒精的外還用到
（1）製取氯氣的反應中，反應需要加熱，用到酒精燈；反應物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導管進行連接儀器，
故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶、導管；
（2）C裝置中的反應物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl2+2H2O+C | △ | .
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