除氯氣中的氯化氫實驗裝置

❶ 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖

可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖內：
除雜原理：
1.
氯化容氫易溶於水
2.
因為
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。
另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。

❷ 如何除氯氣中的氯化氫

除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用飽和食鹽水。

原理：氯氣難溶於飽和食鹽水，但HCl極易溶於水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體HCl在水中溶解度很大,1體積水可以溶解500體積的HCl，Cl₂溶於水後發生可逆反應Cl₂+H₂O==HCl+HClO

氯氣的生產方法經歷了漫長的發展過程。1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（含有二氧化錳）和濃鹽酸作用，首先製得了氯氣，其反應方程式為：

4HCl（濃）+MnO₂=加熱= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

然而，由於當時還不能夠大量製得鹽酸，故這種方法只限於實驗室內製取氯氣。

(2)除氯氣中的氯化氫實驗裝置擴展閱讀：

與氫氣的反應：H₂+Cl₂=點燃=2HCl

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

氯氣與氫氣反應：H₂+Cl₂=光照=2HCl

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

註：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

❸ 出去氯氣中的氯化氫,水蒸氣要設置怎樣的裝置, 還有除去二氧化碳中的的氯化氫要設置怎麼樣的裝置

除去氯氣中的氯化氫,水蒸氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶
除去二氧化碳中的的氯化氫通過飽和的碳酸氫鈉溶液

❹ 下列關於氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（）①可用於氯氣的收集 ②可用於除去氯氣中少

①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，可用於氯氣的收集，故①正內確；
②氯氣微溶於容水，難溶於飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；
③乾燥的氯氣不具有漂白性，應用乾燥的氯氣實驗驗證，故③錯誤；
④氯氣可與氫氧化鈉反應，可用於實驗室氯氣的尾氣吸收，故④正確．
故選D．

❺ 如何除去氯氣中的氯化氫氣體

除去氯氣中的氯化氫氣體原理：

氯化氫易溶於水，因為 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反應,而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫,另一方面當中含有高濃度氯離子,將以上反應平衡推向左邊,減少氯氣溶解在水中的機會,這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了.

方法：

可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出",所用溶液為飽和食鹽水.具體裝置如圖：

❻ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

❼ 實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示：（1）連接好裝置後，實驗前必須進行的操作是______；（2）甲中盛有__

（1）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會污版染空權氣且浪費試劑，所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據裝置可知甲、乙為凈化和乾燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取氯氣，所以製取的氯氣中含有雜質水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；乾燥氯氣；
（4）氯氣密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，導管插入管底有利於排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入管底有利於排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應的方程式為，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（鹼液）；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

❽ 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖

可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖：專屬

除雜原理：

1. 氯化氫易溶於水

2. 因為 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。

另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。

❾ 關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．洗氣裝置，可以除去氯氣中的氯化氫B．實驗室可以用裝置制

A．進氣管應插入到液面以下，進氣方向錯誤，故A錯誤；
B．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫版，溫度權稍低時又可生成氯化銨，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故B錯誤；
C．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，容器壓強降低，可產生噴泉，故C錯誤；
D．氨氣不溶於四氯化碳，且四氯化碳不溶於水，可放倒吸，故D正確．
故選D．