濃硫酸與蔗糖反應實驗裝置

❶ 濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式是什麼

濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式是：C₆H₁₂O₆+H₂O₄==C+H₂O

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所內有金屬（容甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

(1)濃硫酸與蔗糖反應實驗裝置擴展閱讀：

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險，稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

在兩只試管中加入少許氯化鈉，然後分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。

❷ 濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式、

濃硫酸有脫水性，會把蔗糖脫水。
C12H22O11＝濃H2SO4＝12C＋11H2O
另外，由於濃硫版酸有強氧化性，還可能跟生權成的碳反應：
2H2SO4＋C＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
謝謝採納！謝謝!~

❸ 濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃

因濃硫酸來與碳酸鈉反源應為放熱反應，而濃硫酸溶於水為放熱過程，使體系溫度升高，則濃硫酸使蔗糖脫水變為「黑麵包」，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔，所以實驗現象更加明顯，
故答案為：體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔．

❹ 濃硫酸與蔗糖反應實驗中高錳酸鉀的作用

一、實驗裝置(如圖1所示)
二、實驗操作
1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50ml)中加入研得很回細的白砂糖7g，再加答入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4ml的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。
2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100ml的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。
三、實驗現象
白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。
四、實驗原理
濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭游離出來，其化學方程式為：
濃硫酸
c12h22oll=====12c+11h20
又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將游離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的so2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：
c+2h2s04(濃)==c02↑+2s02↑+2h20
五、實驗改進優點
1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。
2。在封閉系統中進行，對環境無污染。

❺ 濃硫酸與蔗糖反應的4個現象原因 和方程式

一、濃硫酸與蔗糖反應的4個現象：

1、變黑：濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫回水，碳化。答

2、膨脹：有大量氣體產生。

3、有刺激性氣體：反應產生SO₂。

4、反應劇烈，放出大量熱：濃硫酸與水混合，反應放出大量熱量

二、化學反應方程式：2H₂SO₄（濃）+C=2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑

可用蔗糖鑒別濃硫酸：

在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。

(5)濃硫酸與蔗糖反應實驗裝置擴展閱讀

1、濃硫酸的理化性狀和用途

無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8g/cm³，熔點10.4℃，沸點： 338℃。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成葯物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。

2、濃硫酸的儲存

應儲存於陰涼、通風良好的倉庫，應與易燃物、還原性物質、鹼類、金屬粉末等分開存放。

3、濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒杯用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

❻ 濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖

濃硫酸與蔗糖反應的實驗
一，實驗目的
1.改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置，避免二氧化硫的排放，檢驗氣體產物；
2.進一步驗證硫酸的脫水性和強氧化性，並探究二氧化硫的還原性
二，教學目標
知識與技能：
1.掌握濃硫酸的脫水性與強氧化性；
2.能改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置；
過程與方法：
1.觀察蔗糖與濃硫酸的反應，提高實驗觀察，實驗現象准確描述，
分析的能力；
2.學慣用實驗研究物質性質的方法，
1.通過觀察實驗，增強對化學的興趣與求知慾望；
2.通過對實驗裝置的探討，增強實驗安全意識和環保意識。
三，實驗設計思路及原理
蔗糖和濃硫酸反應包括蔗糖的碳化和濃硫酸與碳的反應，為防止二氧化硫散逸在空氣中，採用了密封裝置，同時為檢驗氣體產物和探究二氧化硫的性質，最終設計的實驗裝置如圖。
四，實驗儀器與葯品
鐵架台、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔橡膠塞、導管，濃硫酸、
蔗糖、品紅、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
五，實驗步驟
1．連接好實驗裝置並檢查裝置氣密性
2.在圓底燒瓶中放入20g蔗糖，並滴入幾滴水是蔗糖濕潤，在分液漏斗中加入濃硫酸，按從下到上、從左到右的順序連接好儀器，並在第一個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第二個洗氣瓶中裝入酸高錳酸鉀，第三個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第四個洗氣瓶裝入澄清石灰水，最後將導管伸入氫氧化鈉溶液中。(如圖2所示)
3.將濃硫酸緩慢的從分液漏斗放入圓底燒瓶中，是濃硫酸與蔗糖充分混合。
六，實驗現象
加入濃硫酸後現象為：
1.蔗糖開始先是變黃，再變黑，黑色物體體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，同時產生大量氣體。
2. 氣體通過導管依次進入4個洗氣瓶的現象：品紅1褪色、高錳酸鉀溶液褪色、品紅2溶液無色、澄清石灰水變渾濁。
七，實驗結論
不僅能使學生看到「黑麵包」，而且本實驗室在密封的狀態下進行，裝置的最後用氫氧化鈉溶液消除了實驗產生的SO2造成的空氣污染，增強了學生環保的意識。還有助於學習SO2的還原性、漂白性以及SO2與CO2的鑒別。在實際的教學中，利用此實驗可增強實驗的演示效果，同時，大幅度減少了有害氣體的生成量，1.濃硫酸使蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸有脫水性。
2. 品紅1褪色（驗證有SO2產生）、高錳酸鉀溶液褪色（除去SO2）、品紅2溶液無色（驗證SO2除干凈）、澄清石灰水變渾濁（驗證有CO2產生）。
3.濃硫酸和蔗糖反應生成了SO2和CO2，濃硫酸中+6價的被還原為SO2中的+4價，濃硫酸有氧化性。

❼ 濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作

一、實驗裝置(如圖1所示)

二、實驗操作

1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50mL)中加入研得很細的白砂糖，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4mL的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。

2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100mL的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。

三、實驗現象

白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。

四、實驗原理

濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭游離出來，其化學方程式為：

濃硫酸

C12H22Oll=====12C+11H20

又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將游離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的SO2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：

C+2H2S04(濃)==C02↑+2S02↑+2H20

五、實驗改進優點

1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。

2。在封閉系統中進行，對環境無污染。

❽ 濃硫酸與蔗糖的演示雪中送炭實驗

因濃硫酸與碳酸鈉反應為放熱反應，而濃硫酸溶於水為放熱過程，使體系溫度升高，則專濃硫酸使蔗屬糖脫水變為「黑麵包」，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔，所以實驗現象更加明顯，
故答案為：體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳使脫水後生成的炭更加疏鬆多孔．

❾ 蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象,說明濃硫酸有什麼性質

蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸有脫水性。濃硫酸有強氧化性。

脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

(9)濃硫酸與蔗糖反應實驗裝置擴展閱讀：

硫酸危害：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

健康危害：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成。

嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

工業製法：硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。