鎳基催化制備聯苯實驗裝置圖

❶ 誰知道製作鎳基催化劑時，鎳鐵鎂和硅藻土的投加比例

這是我從從上海有色網（ http://www.smm.cn）看到的一篇關於鎳基催化劑的介紹，希望對樓主有幫助。
鎳基催化劑一般是指雷尼鎳又譯蘭尼鎳，是一種由帶有多孔結構的鎳鋁合金的細小晶粒組成的固態異相催化劑，它最早由美國工程師莫里·雷尼在植物油的氫化過程中，作為催化劑而使用。其制備過程是把鎳鋁合金用濃氫氧化鈉溶液處理，在這一過程中，大部分的鋁會和氫氧化鈉反應而溶解掉，留下了很乾燥的活化後的雷尼鎳.多大小不一的微孔。 這樣雷尼鎳表面上是細小的灰色粉末，但從微觀角度上，粉末中的每個微小顆粒都是一個立體多孔結構，這種多孔結構使得它的表面積大大增加，極大的表面積帶來的是很高的催化活性，這就使得雷尼鎳作為一種異相催化劑被廣泛用於有機合成和工業生產的氫化反應中。我們所說的骨架鎳，原料是鎳鋁合金，用氫氧化鈉處理該合金： 2Ni-Al+2NaOH+2H2O=2Ni+2NaAlO2+3H2 雷尼鎳主要用於不飽和化合物，如烯烴，炔烴，腈，二烯烴，芳香烴，含羰基的物質，乃至具有不飽和鍵的高分子的氫化反應。使用雷尼鎳進行氫化有時甚至不需要特意加入氫化，僅憑活化後的雷尼鎳中吸附的大量氫氣即可完成反應。反應後得到的是順位氫化產物。另外，雷尼鎳也可以用於雜原子-雜原子鍵的還原。除了作為催化劑加氫，雷尼鎳還將充當試劑參與有機含硫化合物如硫縮酮的脫硫生成烴類的反應。 鎳催化劑呈現出很高的加氫活性，由於其催化活性好，機械強度高，對毒物不敏感，導熱性好等優點，不僅應用於各種不飽和烴的加氫，而且也是脫氫、氧化脫鹵、脫硫等某些轉化過程中的良好催化劑，使用於石油、化工、制葯、油脂、香料、雙氧水、合成纖維，特別是在山梨醇、木糖醇、麥芽糖醇等工業上得到了廣泛應用。

❷ 回答下列關於微生物和酶的問題．環境污染物多聚苯難以降解，研究發現聯苯降解菌內的聯苯水解酶是催化多聚

（1）想要分離出聯苯降解菌，就要使用以多聚聯苯為唯一碳源的培養基．在此內培養基上容，不能降解多聚聯苯的細菌無法存活．
（2）由表中數據可知，加入Mn²⁺的實驗組，酶的活性明顯提高，金屬離子對酶的活性有促進或抑製作用，可能的原因是金屬離子與酶結合可以改變酶的空間結構．
（3）酶生產出來後，需要經過分離和純化得到符合生產要求的酶．若要使酶能重復、連續使用，可通過酶的固定化來實現．
（4）在酶的濃度較低時，限制反應速率的因素是酶的濃度，在酶的濃度較高時，限制反應速率的因素是底物的濃度，因此底物濃度增加時，最大反應速率也隨之增加．
（5）紅球菌和假單孢菌都能降解多聚聯苯，說明二者都能合成多聚聯苯酶．細菌內酶的含量和結構的差異，都會導致細菌降解能力的不同．
故答案為：
（1）A 該培養基中有多聚聯苯為唯一碳源
（2）Mn²⁺ 金屬離子與酶結合可以改變酶的空間結構
（3）酶的分離純化 便於重復利用，能連續進行反應
（4）B
（5）兩種菌內酶量為同 兩種菌內酶基因的結構（酶結構）不同

❸ 《碳化鎢鎳基合金腐蝕與防護的研究》，這個實驗該怎麼做啊，有誰可以教教我嗎

唐泰牌鎳合金焊絲

❹ 4,4'-二氨基聯苯的制備方法

用鐵粉將硝基苯還原為1,2-二苯基肼，然後氫化偶氮苯在無機酸催化下重排，即可得到聯回苯胺。後一步答重排也稱為聯苯胺重排反應，其過程是分子內的，可看作是σ遷移反應，但是具體的機理仍無完全統一的定論，是有機化學中懸而未決的問題之一 。重排反應中也會產生少量的副產物，包括其他氨基聯苯和半聯胺等。工業上，反應後得到的是4,4'-二氨基聯苯的鹽酸鹽，加濃硫酸則得到4,4'-二氨基聯苯硫酸鹽 。

❺ 制備聯苯甲醯時,反應溫度為什麼要逐漸升高若升溫過快會出現什麼結果

用苯通過熱解法生產聯苯： 最初是採用苯蒸氣鼓泡通過750℃的熔融鉛浴版,後改用氯化權鈉和氯化鈣鹽浴，以後使用催化活性低的金屬（如鎳鉻合金）製成的電阻加熱器。反應中要避免局部過熱以及在高溫區停留過長,以防止生成炭和大量的多聯苯,實際生產過程常採用很高的物料流速並加入過熱蒸氣或高溫煙道氣進行稀釋。當有催化劑(MgO、ThO2和CoO等)存在時，在較低溫度下即可獲得較高的聯苯產率。
反應溫度若不逐漸升高 ，則可導致局部過熱以及在高溫區停留過長，生成炭和大量的多聯苯

❻ 怎樣制聯苯

在反應容器中加入取代苯，鈀催化劑，氧化劑，有機酸和有機溶劑，其中取代專苯的摩爾數是鈀催化劑的屬1～100倍，氧化劑摩爾數是鈀催化劑的2～100倍，有機酸的摩爾數是鈀催化劑的5～100倍，有機溶劑摩爾數是鈀催化劑的100～ 200倍，在0℃～80℃下攪拌反應5～48小時，反應結束後，在反應混合物中加入二氯甲烷稀釋，然後水洗至pH值至中性，水相再用二氯甲烷萃取一次，合並有機相，用無水硫酸鎂乾燥，過濾，減壓蒸去二氯甲烷，再經過柱層析分離得聯苯。

❼ 鎳催化劑的鎳基催化劑

其制備過程是把鎳鋁合金用濃氫氧化鈉溶液處理，在這一過程中，大部分的鋁會和氫氧化鈉反應而溶解掉，留下了很乾燥的活化後的雷尼鎳.具有大小不一的微孔。 這樣雷尼鎳表面上是細小的灰色粉末，但從微觀角度上，粉末中的每個微小顆粒都是一個立體多孔結構，這種多孔結構使得它的表面積大大增加，極大的表面積帶來的是很高的催化活性，這就使得雷尼鎳作為一種異相催化劑被廣泛用於有機合成和工業生產的氫化反應中。我們所說的骨架鎳，原料是鎳鋁合金，用氫氧化鈉處理該合金：
2Ni-Al+2NaOH+2H2O=2Ni+2NaAlO2+3H2
雷尼鎳主要用於不飽和化合物，如烯烴，炔烴，腈，二烯烴，芳香烴，含羰基的物質，乃至具有不飽和鍵的高分子的氫化反應。使用雷尼鎳進行氫化有時甚至不需要特意加入氫氣，僅憑活化後的雷尼鎳中吸附的大量氫氣即可完成反應。反應後得到的是順位氫化產物。另外，雷尼鎳也可以用於雜原子-雜原子鍵的還原。除了作為催化劑加氫，雷尼鎳還將充當試劑參與有機含硫化合物如硫縮酮的脫硫生成烴類的反應。
鎳催化劑呈現出很高的加氫活性，由於其催化活性好，機械強度高，對毒物不敏感，導熱性好等優點，不僅應用於各種不飽和烴的加氫，而且也是脫氫、氧化脫鹵、脫硫等某些轉化過程中的良好催化劑，使用於石油、化工、制葯、油脂、香料、雙氧水、合成纖維，特別是在山梨醇、木糖醇、麥芽糖醇等工業上得到了廣泛應用。

❽ 求高三化學、理綜試卷 （偏難）

2012年浙江理科綜合 化學試題
相對原子質量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40
一、選擇題（本題共16小題，每小題6分，共120分，每小題只有一項是符合題目要求的）
7．下列說法不正確的是
A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學
B．蔗糖、澱粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C．通過紅外光譜分析可以區分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
8．下列說法正確的是
A．在「鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定」實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全
B．在「火柴頭中氯元素的檢驗」實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸於水中，稍後取少量溶液於試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸後，即可判斷氯元素的存在
C．在「硫酸亞鐵銨的制備」實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱
D．受強酸或強鹼腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗，最後用水沖洗，並視情況作進一步處理
9．X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子後均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X
B．Z與X形成化合物的沸點高於Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2隻作氧化劑
D．CaX2 、CaY2、 CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2
10．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．在陰極室，發生的電極反應為：
2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑
B．在陽極室，通電後溶液逐漸由黃色變為橙色，
是因為陽極區H＋濃度增大，
使平衡2 ＋2H＋ ＋H2O向右移動
C．該制備過程總反應的化學方程式為：
4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d，
則此時鉻酸鉀的轉化率為1-

11．下列說法正確的是
A．按系統命名法，化合物 的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物 是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
12．下列說法正確的是
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標准溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、 、 、 、 中的若干種離子。
某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉澱甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、 和 一定存在於溶液X中
D． 和 一定不存在於溶液X中

26．[14分]已知：I2＋2 ＋2I―。相關物質的溶度積常數見下表：
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
過濾後，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。
（用化學方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某學習小組用「間接碘量法」測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶於水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉澱。用0.1000 mol/L Na2S2O3標准溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標准溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為___________________________。
27．[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
反應過程
化學方程式
焓變△H
(kJ/mol)
活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9

回答下列問題：
（1）反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大於、小於或等於）。
（3）對於氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以平衡常數（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
隨著溫度的升高，該平衡常數 （填「增大」、「減小」或「不變」）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在於 。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始即時）
的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。

28．[14分]實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有 等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：

（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩迴流。滴加完畢後加熱迴流1小時。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合並，洗滌、乾燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_________________。
A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多
（4）分離和提純操作②的目的是__________________。該操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填「是」或「否」），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前須___________________並洗凈備用。萃取時，先後加入待萃取液和萃取劑，經振搖並________________後，將分液漏斗置於鐵架台的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________________，然後打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
（6）粗產品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________________。

29．[15分]化合物X是一種環境激素，存在如下轉化關系：

化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同。F是一種可用於制備隱形眼鏡的高聚物。
根據以上信息回答下列問題。
（1）下列敘述正確的是_________。
A．化合物A分子中含有聯苯結構單元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體
C．X與NaOH溶液反應，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能與Br2發生加成反應
（2）化合物C的結構簡式是_________________，A→C的反應類型是________。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構_________。
a．屬於酯類 b．能發生銀鏡反應
（4）寫出B→C反應的化學方程式_______________________________________________。
（5）寫出E→F反應的化學方程式_______________________________________________。

15．《物質結構與性質》模塊
（1）可正確表示原子軌道的是： ① 。
A．2s B．2d C．3p D．3f
（2）寫出基態鎵（Ga）原子的電子排布式： ② 。
（3）下列物質變化，只與范德華力有關的是 ③ 。
A．乾冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇與丙酮混溶
D． 溶於水 E．碘溶於四氯化碳 F．石英熔融
（4）下列物質中，只含有極性鍵的分子是 ④ ，
既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ⑤ ，
只存在σ鍵的分子是 ⑥ ，
同時存在σ鍵和π鍵的分子是 ⑦ 。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
（5）用「＞」 「＜ 」 「＝」 填空：
第一電離能的大小：Mg ⑧ Al；熔點的高低：KCl ⑨ Mg。

16．《化學與技術》模塊
（1）氯鹼工業是利用電解食鹽水生產 ① 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等雜質離子，
下列加入順序合理的是 ② 。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）「鹽泥」是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業「廢料」。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶於酸的物質
質量分數(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15

為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器 2－過濾器 3－蒸發濃縮器 4－結晶槽 5－洗滌槽 6－真空乾燥器
裝置1中加入的酸應選用 ③ ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解並轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是 ④ 。
裝置2中濾渣的主要成分為 ⑤ 。
裝置3中通入高溫水蒸汽並控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是
______⑥________。
用裝置6（真空乾燥器）乾燥七水硫酸鎂晶體的理由是 ⑦ 。

答案：
7B 8A 9B 10D 11D 12C 13C

❾ 求助：由苯制備聯苯的途徑

一般需要較強的反應條件，比如說用Pd或者Ni催化條件下，鹵苯與苯硼酸的coupling reaction。可能用Cu可以直接催化鹵苯，具體我沒有查文獻，你可以考慮一下。
一個比較簡單的方法：首先將苯轉化為硝基苯，在Zn還原條件下（鹼性條件）制備1,2-二苯肼，然後酸化重排生成對氨基聯苯，然後重氮化後水解就是了。說起來比較麻煩，但是都是常規反應，且每一步都產率比較高。

❿ 水的電解實驗加入硫酸鈉是催化劑嗎

不是催化劑，只是為了增大溶液的導電性。

水(H2O)被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H2O)時，在陰極通過還原水形成氫氣(H2)，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O2)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代制備氫燃料方法。

催化劑通常能使電解水的活化能大大降低，從而降低電解水的過電勢。催化劑的優劣決定了電解水所需要的總電壓以及電能轉換為氫能的轉化效率。比如，兩根石墨電極組成的電解池通常需要大於2 V的電壓才能產生氫氣和氧氣，因為石墨不是理想的催化劑，而兩片不銹鋼電極組成的電解池需要大約1.6-1.8V的電壓就能產生氫氣和氧氣。
在酸性環境中，鉑是析氫反應的催化劑，幾乎沒有任何過電勢以及非常小的塔菲爾斜率(電流增加10倍所需要的額外電壓)，是幾乎理想化的催化劑，但是由於鉑貴金屬資源稀缺，科學家正在尋找一些廉價催化劑(過渡金屬硫化物，碳化物以及磷化物)。氧化銥是析氧反應的催化劑，但是同樣依賴於稀缺資源，同時由於高電位以及酸性環境，極少物質能能同時展現析氧反應催化活性和穩定性，所以目前為止還沒有找到氧化銥的替代品。
在鹼性環境中，鉑和氧化銥依然是很好的催化劑，但是由於氧化物和氫氧化物在鹼性環境的穩定性，能有更多低原子數過渡金屬化物的選擇。比如，鎳基合金展現出了優良的析氫反應的催化活性和穩定性，鎳鐵基復合材料和一些鈣鈦礦材料展現出了優良的析氧反應的催化活性。

應用：

基於其高能量密度及零排放(不排放任何溫室效應氣體)，氫氣已被列為潛在的清潔能源燃料，同時氫燃料可以通過氫燃料電池的方式驅動各類電子設備及電驅動車。隨著氫燃料的飛速發展，電解制氫也逐漸步入工業化取代傳統的蒸汽重整制氫的方法來消除對天然氣的依賴性同時又減少成本增加氫燃料純度。