（1）a→c→b→d。（2）CaCO
3 或 Na
2 CO
3 ， CH
3 COOH溶液。
（3）NaHCO
3 溶液，吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯專酚鈉溶液反屬應。
（4）
⑸ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COO
（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據強酸製取弱專酸知，醋酸和碳酸屬鈉反應製取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應製取苯酚，所以儀器的連接順序是：
A→D→E→A→B→C→F，故答案為：A；B；C；F；
（2）碳酸鈉和醋酸反應方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應方程式為；
（3）醋酸易揮發，苯酚鈉變渾濁，可能是醋酸與苯酚鈉反應，應設計一個裝置除去CO2中混有的醋酸蒸氣，所以該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣，
故答案為：該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣．
⑹ 設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性強弱
裝置是一套二氧化碳氣體發生裝置（分液漏斗和圓底燒瓶，底部有酒精燈）和三版個試管，用權導管相連接
在圓底燒瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液
在第一個試管中加入澄清的石灰水，第二個試管中加入苯酚鈉，第三個試管中加入澄清的石灰水
打開酒精燈和分液漏斗活塞，讓飽和碳酸鈉溶液流入圓底燒瓶，製取二氧化碳
讓二氧化碳沿導管依次進入三個試管中。
現象：第一個試管中澄清石灰水變渾濁（證明產生二氧化碳）
第三個試管中澄清石灰水在一段時間內不變渾濁（證明二氧化碳被苯酚鈉吸收，證明碳酸與苯酚鈉反應，證明碳酸酸性強於苯酚）
加熱目的：降低二氧化碳溶解度，便於二氧化碳的溢出
飽和碳酸鈉作用：用於製取二氧化碳（若用碳酸氫鈉，反應過於激烈，故使用碳酸鈉）
⑺ 利用如圖所示實驗裝置完成比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性實驗．（1）利用如圖所示儀器組裝
（1）比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗目的是證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，根據強酸製取弱酸的原則，須設計酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，即乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A連接D；將生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以C連接F，
故答案為：D（或E）；E（或D）；F；
（2）在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，目的是將二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸與苯酚鈉反應，
故答案為：飽和NaHCO3．
（3）反應（Ⅰ）為醋酸與碳酸鈉的反應，反應方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
反應（Ⅱ）是二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應，反應方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，
（Ⅲ）中苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉、苯酚，由於苯酚的溶解性較小而析出，
故答案為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；產生白色沉澱．
⑻ 驗證苯酚醋酸碳酸酸方程式
（1）儀器B內發生的抄反應是C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH↓+NaHCO 3 生成的苯酚在低溫下溶解度不大，所以看到的現象出現溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁；
（2）二氧化碳通入到苯酚鈉溶液發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ，故答案為：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ；
（3）因為醋酸易揮發且酸性強於苯酚，所以揮發的醋酸對碳酸與苯酚酸性強弱造成干擾，A、B之間應該加一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO 3 溶液，吸收揮發的醋酸，故答案為：在A、B之間連接一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO 3 溶液，吸收揮發的醋酸．
⑼ 某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了如圖的實驗裝置（夾持儀器已
（1）U型管兩側液面差能產生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確，故答案為回：正確；答
（2）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶於水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現象是溶液出現渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，
故答案為：溶液出現渾濁，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
（3）醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，醋酸具有揮發性，所以製取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應，所以對二氧化碳造成干擾，要防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚；在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
⑽ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：（1）儀器B中的實驗現
（1）儀器B內發生的反應是C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低溫下溶解度不大，所以看版到的現象出現溶液權變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁；
（2）二氧化碳通入到苯酚鈉溶液發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因為醋酸易揮發且酸性強於苯酚，所以揮發的醋酸對碳酸與苯酚酸性強弱造成干擾，A、B之間應該加一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發的醋酸，故答案為：在A、B之間連接一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發的醋酸．
