⑵ 實驗室製取氧氣和二氧化碳，是初中化學學習的重要內容．下圖所示為實驗室常用的實驗裝置． （1）寫出標
（1）熟記常用儀器，標有字母的儀器名稱為：a錐形瓶，b鐵架台；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO 2 應選擇的氣體發生裝置，不需要加熱，所以選擇A裝置；因為二氧化碳與氧氣的密度大於空氣，且二氧化碳可溶於水，所以既可用來收集CO 2 ，又可用來收集O 2 的氣體收集裝置，用向上排空氣法的D裝置；
（3）實驗室可用B裝置製取O 2 ，即加熱製取氧氣的反應：2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；用C裝置收集的O 2 進行實驗時，而發現O 2 不純，其原因除與水接觸產生水蒸氣外，另一原因可能是導管口剛有氣泡冒出時立即收集
（4）測得用來收集氧氣的集氣瓶實際容積為300mL，要求收集的氧氣占集氣瓶容積的體積分數為50%（即空氣佔50%），可選用排水法收集的C裝置；實驗操作方法：在集氣瓶中裝150mL水，蓋上玻璃片，倒立在水槽中，用排水法收集到滿；
已知空氣中氧氣的體積分數為21%，所以集氣瓶內的氧氣：為150mL收集的氧氣和150mL空氣中所含的氧氣，則純氧氣的體積為：150+150×21%=181.5mL，故氧氣的體積分數為： ×100%=60.5%
故答為：（1）a錐形瓶，b鐵架台；（2）A；D；（3）2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；導管口剛有氣泡冒出時立即收集；
（4）C；在集氣瓶中裝150mL水，蓋上玻璃片，倒立在水槽中，用排水法收集到滿；60.5% |
⑶ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣應選用的氣體發生裝置是AA，該反應的化學
（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣是固體的加熱反應，所以應用裝置A作為發生內裝置；容化學反應方程式是：2KMnO4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
故答案為：A；2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
（2）以氯酸鉀和二氧化錳為葯品製取氧氣的化學方程式是：2KClO
32KCl+3O
2↑；過氧化氫（即雙氧水）和二氧化錳為葯品製取氧氣的化學方程式是：2H
2O
22H
2O+O
2↑．
故答案為：2KClO
32KCl+3O
2↑；2H
2O
22H
2O+O
2↑．
（3）B裝置適用於固體和液體的不加熱反應，D適合收集密度小於空氣密度的氣體．所以將BD裝置連接可以製取的氣體可以是氫氣，反應方程式是：Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑．
故答案為：氫氣；Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式是：Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O．
故答案為：Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O．
⑷ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈酒精燈、b長頸漏斗長頸漏斗；（2
解；（1）熟記常見儀器的名稱和用途；
（2）雙氧水是液體，二氧化錳是固體所以不需要加熱；寫方程式要注意一寫二配三註明四等號．用過氧化氫制氧氣時，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，配平方法是用觀察法配平，反應條件是二氧化錳作催化劑，氧氣後面標上上升符號；二氧化錳是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用；由於氧氣密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，由於氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，復燃說明滿了；
（3）①根據反應前後各原子個數是不變的，由方程式可知生成物中缺少4個氫，2個氧，因為X的前面系數是2所以X的化學式為：H2O；
②製取NH3的反應條件需要加熱，所以選擇有酒精燈的裝置；由於氨氣易溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；
（4）氯酸鉀製取氧氣的反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平即可，反應條件是二氧化錳作催化劑加熱，氧氣後面標上上升符號；①產生的氧氣的質量是0.075mol×32g/mol=2.4g；②設分解的氯酸鉀物質的量為X則：
2KClO3
2KCl+3O
2↑
2 3
X0.075mol
根據：
＝
解得X=0.05mol．
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；（2）B；2H
2O
22H
2O+O
2↑；催化作用；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放到集氣瓶口，復燃說明滿了；（3）①H
2O；②A；D；（4）2KClO
32KCl+3O
2↑；2.4；0.05．
⑸ 氧氣實驗室製法實驗裝置是什麼
4.注意事項
（1）高錳酸鉀製取氧氣
實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。
（2）理和裝入固體試劑？
加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。
（3）為什麼要稍向下傾？
因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。
（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？
開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。
（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？
如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。
（6）為什麼試管內的導管不宜過長？
伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。
（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？
用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。
（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。
⑹ 如圖所示為實驗室常用的實驗裝置（1）實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置是______（填序號，下同），收集
（1）在實驗室中若用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來製取氧氣，需要選擇裝置A，若用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫溶液製取氧氣則選擇裝置B，因為氧氣的密度比空氣大，可選擇向上排空氣法來收集；因為氧氣不易溶於水，還可以用排水法來收集；故填：A或B；C或D；氧氣不易溶於水（或氧氣的密度比空氣大）；
（2）氧氣能使帶火星木條復燃，故檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已滿．故填：集氣瓶口；
（3）用向上排空氣法收集到的氧氣比較乾燥，若一種氣體只能向下排空氣來收集，說明該氣體的密度比空氣小，且能溶於水；實驗室製取和收集氣體要綜合考慮的因素有：①反應物的狀態；②反應條件；③被收集氣體的密度和溶解性．故填：D；密度比空氣小，且能溶於水；①反應物的狀態；②反應條件；③被收集氣體的密度和溶解性．
（4）為了防止高錳酸鉀顆粒隨氧氣流進入導氣管，需要在試管口處放一棉花團，雙氧水和二氧化錳混合制氧氣不需加熱，可以節能；故填：需要；在試管口處放一棉花團；節能；
（5）產生的氧氣排出裝置內的水，排出水的體積等於所收集到氧氣的體積，因此收集80mL氧氣需排出80mL水，則需要選用100mL的量筒進行測定．排水；100．
⑺ 結合下列實驗室常用的氣體發生裝置和收集裝置回答：（1）如果實驗室用雙氧水製取氧氣，發生裝置選______
（1）用雙氧水和二氧化錳制氧氣，不需要加熱，屬於固液常溫型，選擇發生裝置B，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
⑻ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣： （1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a ...
(1)酒精燈、鐵架台 (2) B (3)氧氣的密度比空氣大 （2分 ）用一餘燼的小木條放到集氣瓶口的上方，木條復燃，則證明氧氣已經收集滿了 （ 3分） (4)有多種答案，合理即可 （ 3分）分解反應 (5) A D (6)C (7)a
⑼ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣應選用的氣體發生裝置是______，該反應的
（1）實來驗室用高錳酸鉀製取自氧氣是固體的加熱反應，所以應用裝置A作為發生裝置；化學反應方程式是：2KMnO4 | △ | .
⑽ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）實驗室製取氣體的裝置分為發生裝置和收集裝置，決定發生裝置的因素
（1）實抄驗室製取氣體的裝置分為發生裝置和收集裝置，決定發生裝置的因素是：反應物的狀態和反應條件；決定收集裝置的因素是氣體的密度和溶解性等；
（2）檢查裝置A的氣密性的方法是：用止水夾夾住導氣管的橡皮管，打開活塞，如水不能向下滴時，說明了裝置的氣密性良好；
（3）實驗室常用氯化銨與鹼石灰兩種固體加熱來製取氨氣，屬於加熱固體製取氣體，應選的發生裝置是：A；由於氨氣的密度比空氣小又極易溶於水，所以用向下排空氣法收集收集，不能用排水法收集．所以，收集裝置是E，收集裝置不能選C的依據是氨氣極易溶於水；
（4）教材中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗要在集氣瓶中放少量的水或沙，目的是：為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底；在做硫在氧氣中燃燒實驗要在集氣瓶中放少量的水．目的是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣，在在做硫在氧氣中燃燒實驗時，水和沙子不能代替，原因是沙子不能吸收二氧化硫氣體．
故答為：（1）反應物的狀態和反應條件；氣體的密度和溶解性等；
（2）用止水夾夾住導氣管的橡皮管，打開活塞，如水不能向下滴時，說明了裝置的氣密性良好；
（3）A；E；氨氣極易溶於水；
（4）不能；沙子不能吸收二氧化硫氣體．
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發布：2025-10-13 05:27:59
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