溶液的導電性實驗裝置

㈠ 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗

㈡ 電解質溶液的導電性實驗

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能專熄滅，故屬A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．

㈢ 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，改用濃氨水，結果相同。上述兩種溶液混合起來做實

生成強電解質（醋酸銨無誤）導致離子濃度增大了所以導電性增強；
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O。

㈣ 在溶液的導電性實驗裝置里，分別注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這

醋酸和氨水兩者混合生成強電解醋酸銨，完全電離，自由移動離子濃度變大，導電能力增強，燈光變亮，故選C．

㈤ 在兩個溶液導電性實驗裝置中，分別注入30mL 2mol/L

醋酸和氨水都是弱電解質,部分電離,溶液中離子濃度較小

混合後生成了醋酸銨,屬鹽類,是強電解質,完全電離,溶液中離子濃度變大

使得溶液導電率變大,所以選B

㈥ 高中化學 溶液的導電性的實驗過程

實驗名稱---某某溶液與水的導電性差異
實驗目的---**(**的內容你自己填。例如比較某專某溶液與屬水的導電性差異
可以是食鹽啊什麼的)
實驗所用儀器---微電表。兩個金屬電極。6V或者12V直流電源
實驗原理及步驟--溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。
步驟：
1將兩個金屬電極分別接於電源正負兩極。其中一個與電源電極間串聯微電表
2將接好的電極分別同時浸入某種溶液，純凈水中；分別記錄電流值
實驗結論--若在溶液中測的電流值大於水中的。證明溶液可以導電。
若等於，則是不導電，或導電性與水相等。
一般不會小於。

㈦ 在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，

選A，之前變暗，是因為物質與硫酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除BC因為是沉澱，不選D因為反應後剩硫酸亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。

㈧ 測定電解質溶液導電性的實驗裝置如圖所示，向1molL-1氫氧化鋇溶液中逐滴加入下列溶液，燈泡不是由亮→暗

氫氧化鋇是強電解質，在水溶液里完全電離，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化鋇也是強電解質，反專應後溶液中電荷濃度屬變大，燈泡變亮，故A選；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反應生成沉澱，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸銅溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故B不選；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反應生成沉澱，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸鎂溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故C不選；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反應生成沉澱、弱電解質，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最後熄滅，再繼續滴加硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故D不選；
故選A．

㈨ 根據溶液的導電能力實驗裝置圖,將實驗現象及反映溶液導電能力

你好！
根據燈泡的亮度反映溶液的導電力的強弱
燈泡越亮,說明導電能力越強,說明該溶液中的離子濃度越大.
如果各溶液濃度相同的情況下,燈亮的,電離度大,燈暗的,電離度小.
如有疑問，請追問。