『壹』 下圖是實驗室製取氣體常用的發生裝置和收集裝置。 （1）在實驗室里，都可以用裝置B來製取的
（1） 二氧化碳、 氧氣、 （氫氣）（填化學式也可以）
CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）2KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（寫專氯酸鉀分解，過氧屬化氫分解也可以）
氧氣不易溶水（意思相近即可） |
『貳』 如圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）實驗室採用高錳酸鉀製取氧氣時，應選擇的發生裝置是______（填
（1）實驗室製取氣體，發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件．當反應物是固體，反應需要加熱時，選擇A裝置；用高錳酸鉀加熱製取氧氣塞一團目的是防止高錳酸鉀固體顆粒堵塞導管，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：A；高錳酸鉀
| 加熱 |
『叄』 3分)下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置,根據題目的要求,回答問
（1）試管 酒精燈 （2）連接好儀器，把導氣管的一端浸入盛水容器中，用雙手緊貼試管外版壁。若導氣管口有氣權泡冒出，移開手，在導管內形成一段水柱，則不漏氣； （3）防止產生的水迴流炸裂試管； （4）A 防止高錳酸鉀粉末延導管進入集氣瓶污染氣體或水槽中的水； 高錳酸鉀 ——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 分解反應 （5）C D 不易溶於水 密度大於空氣 （1）依據實驗室常用儀器的認識解決．故答案為：酒精燈試管 （2）檢查裝置A氣密性的方法是連接好儀器，把導氣管的一端浸入盛水容器中，用雙手緊貼試管外壁。若導氣管口有氣泡冒出，移開手，在導管內形成一段水柱，則不漏氣 （3）試管口要略向下傾斜是因為防止水倒流使試管炸裂 （4）高錳酸鉀是固體，制氧氣時反應條件是加熱,故發生裝置應選擇A；管口要塞一團棉花的原因是防止錳酸鉀堵塞導氣管； 該反應的文字表達式是高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；屬於分解反應 （5）收集氧氣可以選擇裝置C或D,因為不易溶於水和密度大於空氣
『肆』 以下是我們熟悉的實驗室製取氣體的發生裝置、收集裝置．請根據裝置圖回答下列問題： （1）對裝置①中的
（1）加熱時先預熱的目的是均勻受熱，防止局部溫度過高造成試管爆裂，故答案為：預熱或均勻加熱、b．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發生裝置屬於固體和液體不加熱制氣體；氧氣不溶於水，可以採用排水法收集；密度比空氣大，可以採用向上排空氣法收集．故答案為：②、③或⑤、長頸漏斗、催化劑．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法製取氨氣，發生裝置屬於固體和固體加熱制氣體；氨氣溶於水，不可採用排水法收集；密度比空氣小，可以採用向下排空氣法收集．故答案為：①、④．
（4）NO在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO 2 氣體，所以只能有排水法收集NO，故答案為：b、加滿水． |
『伍』 如圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置（用序號填空）． （1）實驗室製取二氧化碳的發生裝置
（1）實驗室製取二氧化碳使用塊狀固體石灰石和液體稀鹽酸在常溫下回反應，屬答於固體與液體常溫下發生反應製取氣體類型，應選的發生裝置為B；二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，因此收集二氧化碳只能用裝置E向上排空氣法收集，而製取氧氣有三種方法、兩種裝置，氧氣難溶於水且密度比空氣大，所以也有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法；
（2）在實驗室中驗證碳的還原性也可以用該裝置；
（3）硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下即可反應製取氣體可以選用B裝置作為發生裝置，而硫化氫能溶於水，根據硫化氫的相對分子質量比29大，可以知道密度比空氣的大，所以可以用向上排空氣法來收集；
故答案為：（1）B；D；A、B；C、D；
（2）碳和氧化銅的反應；
（3）B；D |
『陸』 如圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置（用序號填空）．（1）實驗室製取二氧化碳的發生裝置是_
（復1）如果用雙氧水和二氧化錳制制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；A；B；C；D；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；若用A裝置來進行木炭粉還原氧化銅的實驗，因為碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，因此要把酒精燈換成酒精噴燈；故答案為：在試管口放一團棉花；把酒精燈換成酒精噴燈；C+2CuO | 高溫 | .
『柒』 以下是我們熟悉的實驗室製取氣體的發生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中鹼石灰為固體氫氧化鈉和氧化
（1）為防止試管因突然的受熱而炸裂，在給試管內固體加熱時，應先預熱或均勻加版熱試管，然後再集中加熱；⑥權中的濃硫酸可用來乾燥氣體，一般要遵循長進短出的原則，所以氣體應從b端進入．故答案為：預熱或均勻加熱、b；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，是固液在常溫下反應，所以可選用②作為發生裝置；因氧氣的密度大於空氣的密度，並且不易溶於水，我們可選用排水法或相似排空氣法收集，所以可用③或⑤收集；葯品中的液體過氧化氫溶液應從長頸漏斗中加入，固體二氧化錳起到催化作用．故答案為：②、③（或⑤）、長頸漏斗、催化；
（3）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法製取氨氣．是固固加熱反應，我們可選用裝置①作為發生裝置；又因要收集乾燥的氨氣，所以要首先乾燥氨氣．濃硫酸可與氨氣反應，所以濃硫酸不能乾燥鹼性的氨氣，我們可選用裝置⑦中的鹼石灰來乾燥．然後根據氨氣密度比空氣小且極易溶於水的性質可知，要用圖中④向下排空氣法收集．故答案為：①⑦④．
『捌』 如圖是實驗室常用的製取氣體的裝置．（1）通過學習我們知道實驗室製取氣體時，在選擇氣體發生裝置時要考
（1）製取氣體時原理反應的反應條件、所使用葯品的狀態，對發生裝置的選用起決定性作用；用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取密度比空氣小、不溶於水的甲烷氣體時，應選用B裝置，該裝置可用於固體加熱製取氣體的反應且收集方法正好適用於甲烷氣體；實驗結束時，為防止水到流，應先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈；
（2）實驗室選用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式為CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳能溶於水、密度大於空氣，收集時應採取向上排空氣法；實驗室選用石灰石而不選用碳酸鈉製取二氧化碳，是考慮到碳酸鈉與鹽酸反應過於劇烈，產生氣體速率太快，不易於控制；若把二氧化碳通入紫色石蕊試液，二氧化碳與試液中的水形成的碳酸能使紫色石蕊變紅；
（3）加熱分解高錳酸鉀的化學方程式為2KMnO4 | △ | .
『玖』 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置．（1）實驗室用A裝置製取氧氣的化學方程式是______，實
（1）用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，用過氧化氫溶液就不需要加熱．高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．故答案為：2KMnO4 | △ | .
『拾』 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置，根據實驗裝置，回答有關問題：（1）儀器a的名稱是____
（1）圖中所標注的儀器名稱為：酒精燈；
（2）根據題給的信息可以知道，內該氣體可以溶於水，容密度比空氣的大，所以該氣體可以是二氧化碳，其化學式為：CO2；實驗室中製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，大理石的主要成分為碳酸鈣，它和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水；
（3）根據A裝置和B裝置的特點可以知道，可以製取的氣體為氧氣，其中A裝置是用過氧化氫來製取氧氣，而B裝置是用高錳酸鉀或氯酸鉀來製取氧氣；
①檢查裝置的氣密性時如果看到導氣管口有氣泡冒出，松開手後有一小段水柱迴流，則說明氣密性良好；
③根據圖中的裝置圖中試管中有棉花，可以判斷所用葯品為高錳酸鉀；
④為了防止水倒吸入試管引起試管的炸裂，在實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈．
故答案：（1）酒精燈；
（2）CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氧氣；
①該裝置氣密性良好；
③2KMnO4 | △ | .
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閥門什麼代表開
發布：2025-10-13 11:01:25
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K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（寫專氯酸鉀分解，過氧屬化氫分解也可以）