『壹』 求高中化學必修一實驗1-5的具體實驗步驟
計算：計算需要氯化鈉固體的質量5.85克稱量：根據計算結果，用托盤天平稱量氯化鈉固回體溶解：將稱好答的氯化鈉固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解移液：將燒杯中的溶液注入容量瓶洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2到3次，洗滌液也注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1到2厘米，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻裝瓶：將溶液裝入細口試劑瓶，並貼好標簽。 雖然碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是鹼性，但兩者的水溶液混合後還是能夠反應。碳酸氫鈉在水溶液中電離出的HCO3-部分進一步電離出H+和CO32-，也有部分水解生成H2CO3和OH-，但兩者的水溶液中大部分存在的是HCO3-和OH-，而HCO3-和OH-不能大量共存，因此能發生反應生產碳酸鈉和水。方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O謝謝採納！！！
『貳』 高一化學必修一的所有實驗的主要內容
知識點1：物質的分離和提純
分離和提純有什麼不同？
分離——把混合物中幾種物質分開，每一組分都要保留下來，若原來是固體，最後還是固體。
提純——保留混合物中的某一主要組分，把其餘雜質通過一定方法都除去。
分離提純思想：用化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」
不增：不加入新的物質
不減：不消耗被提純的物質
易分：雜質轉換為沉澱、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，轉換為沉澱BaSO4
分離的方法：
根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。
1. 過濾（注意點：一貼二低三靠）
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來。
實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架台（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。 通常用來分離液體和不溶的固體。
2. 蒸發
原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發的過程。
實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台（鐵圈）
注意事項：
a、蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；
b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；
c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。
d、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
3. 結晶
原理：使溶液過飽和，析出晶體，分離和提純混合物的一種方法。
方法：減少溶劑，降溫改變溶解度
通常適用於溶解度不同的固體混合物的分離：一種物質的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響變化不大
4. 萃取
原理：利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法
如：溴易溶於CCl4，溴難溶於H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來
萃取劑選擇條件：
1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反應
2）溶質在萃取劑中有較大的溶解度
3）溶質不與萃取劑發生任何反應
操作注意：充分振盪，適當放氣，充分靜止，然後分液；
分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出
5. 分液：用於互不相溶的液體的分離
實驗用品：燒杯、分液漏斗
帶鐵圈的鐵架台
6. 蒸餾
原理：利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法
實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網、接液管、錐形瓶
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾
操作注意：
1）先通水，再加熱
2）剛開始收集到的餾分應棄去
3）全程嚴格控制好溫度
7. 層析
原理：據混合物中各物質被吸附性能的不同，把它們溶解在某溶劑中，以層析的方法進行分離
『叄』 求人教版高中化學必修一的實驗1-1和實驗1-2
實驗室為自然科學（化學）興趣小組的同學准備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品紅溶液。另外還提供了常見的必備儀器和葯品。為了培養同學們的創造精神和實踐能力，現規定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
① 甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式
② 乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應的現象分別是
。
還需要繼續完成的實驗是：（請簡要寫明操作步驟、現象和結論）
步驟：
現象：
結論：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高錳酸鉀溶液和稀硫酸；褪色和產生有刺激性氣味的氣體。另取未鑒別出來的兩種待測液各少量，分別滴加稀硫酸，紅色褪去者為氫氧化鈉溶液，剩餘為品紅溶液。
[例2]
在澱粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
並加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為
，
離子方程式是 。
在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，藍色逐漸消失，這是因為 ，離子方程式是 。從以上實驗可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇澱粉變藍；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被還原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的濃溶液混合發生復分解反應，剛好完全反應並有沉澱D生成，過濾得到1.25g D和含溶質E的濾液。
（2）灼燒1.25g D 分解成常溫下為固態的金屬氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水變渾濁的無刺激性的氣態酸酐 H。
（3）加熱一定質量的固體E，發生氧化還原反應，溫度高於100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態非金屬氧化物 F 和水蒸氣共3L ，其中 F 佔1L，水蒸氣佔2L。
試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分別屬於周期表中前20號元素，其原子序數依次遞增，並且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數是另一層的兩倍；C 中兩層電子數之和是兩層電子數之差的兩倍； D中一層電子數是另兩層電子數之和；E 核外各層電子數兩兩相等。
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的原子結構示意圖 ，
寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式 。
（2）由上述元素組成的化合物中屬於極性鍵構成的
非極性分子是 。
（只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應生成兩種化合物，請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應的離子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質常溫下反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，
它們都有10個電子，其結構特點如下：
粒子代碼 a I e
原子核數 單核 四核 三 核
粒子的電荷數 一個單位正電荷 0 一個單位負電荷
物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤ 都是用於工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B ，J
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶於G
（3） 在通常情況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 KJ 熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和 B氣體的熱化學方程式為
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中學化學實驗中,淡黃色的PH試紙常用於測定溶液的酸鹼性.在25℃時,若溶液的PH=7,試紙不變色;若PH < 7 ,試紙變紅色;若PH > 7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的PH,需要用PH計. PH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是 (填編號)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加熱至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 現要測定100℃沸水的PH及酸鹼性,若用PH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 性;
(填酸、鹼或中)
若用PH計測定,則PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、鹼或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黃。 中; <、 中.
[例7]
某溫度(t℃)時,水的Kw=10-12,則該溫度
(填「>」「<」或「=」) 25℃,其理由是
(1) 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1 的HCl等體積混合，混合後溶液PH = ；
（2）將此溫度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至500 mL，則稀釋後溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液為中性，則a：b =
②.若所得混合液的，則a：b =
答案：
>. 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反應A（氣）+2 B（氣） 2 C（氣）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化劑，A的物質的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，則C的物質的量 ，A的轉化率 。
（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率 。
（5）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ，
壓強 。
答案：
（1）減小， 增大， 增大
（2） 不變， 增大， 增大
（3） 減小， 減小
（4） 不變
（5） 不變， 減小
[例9] 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 實驗現象
1.用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應後溶液中滴加酚酞 (A)浮於水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產生可燃性氣體
5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應 (E)生成白色膠狀沉澱,既而沉澱消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉澱
請你幫助該同學整理並完成實驗報告
（1）實驗目的： 。
（2）實驗用品：儀器：① ② ③
④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；
葯品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）實驗內容：
（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
寫出③的離子方程式
（4）實驗結論：
（5）有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置，並驗證鈉的物理性質，鈉與水反應產物。
Ⅰ.當進行適當操作時還需要的儀器有 。
Ⅱ.如何進行操作？ 。
Ⅲ.實驗現象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金屬性：Na > Mg > Al
非金屬性：Cl > S
（5）Ⅰ.小試管和酒精燈
Ⅱ.將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃。
Ⅲ. 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。
北京最新典型化學試題（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質之間有下列轉化關系
若E 是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則
B 的化學式是 。工業上實現 D 轉化為E 的化工設備的名稱 。
（1） 若C 是酸性氣體，B 是鹼性氣體，則E是
，工業生產中，合成B選擇一定的下列條件的依據是：
①壓強 ② 溫度
（2） 除上述以外，符合上述轉化條件的，請寫出兩種符合下列要求A物質的化學式
A為有機物 A為無機物
答案：（1） S、 接觸室
（2） NO2、① 動力、材料、設備等條件 ② 催化劑的活性溫度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物質均是中學化學常見物質，轉化關系圖中D 是紅棕色金屬氧化物粉末。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A B C
（2）寫出I+J → K的離子方程式
（3）寫出G→H的化學反應方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其餘為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出化學式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：
反應①中是 劑，反應②中是 劑。
（3）完成F與B 發生反應的化學方程式
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是 ；
若反應①是在常溫條件下進行，A是 。
若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化劑， 氧化劑
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產物，有人用下圖中的裝置進行實驗（圖中鐵架台、鐵夾和加熱設備均略去）。
實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體，實驗結束後，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶收集到無色氣體Y，回答下列問題：
（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。
（2）液體X可能是 ，
氣體Y可能是 。
（3）導氣管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 。
（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷：
①對X的判斷； ② 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶，實驗方法、現象、結論）。
答案：
（1） NO2能腐蝕橡膠
（2） N2O4， O2
（3） 將導氣管拿出水槽
（4） ① 將U型管拿出，有紅棕色氣體產生，證明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，拿出水槽放在桌面上，將帶火星的木條放入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣。
[例5]
實驗室用銅和硫酸製取CuSO4，有幾種方法：
甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10
mL 18 mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫
酸剩餘。他這樣認為的理由是
。
乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
對比甲的方案，乙同學的優點是 。
為了同樣達到乙同學的優點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸製取CuSO4的方案？
（其它材料任選）
答案：
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發生反應；乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2。以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的關鍵步驟是用氧氣來氧化氨氣製取二氧化氮。請用以下提供的儀器及試劑（所提供的儀器和試劑有多餘的），設計組裝一套實驗裝置，以鉑為催化劑用氧氣氧化氨氣製取二氧化氮。
（1）應選用的儀器是：
（填儀器下邊的甲、乙、丙…等符號）
（2）用玻璃管和膠管（未畫出）連接上述儀器，這些儀器的介面的連接順序是（a、b、c…填寫）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚裝置中發生的化學反應的方程式是：
。
（4）寫出獲得甲裝置中的氧氣的任意兩種製取方法（用兩個反應化學方程式來表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是 操 作（填寫操作名稱）。
實驗室里這一步操作可以用 進行
（填寫儀器名稱）。
（2）由設備Ⅱ進入設備 Ⅲ 的物質A是 ，由設備 Ⅲ 進入設備Ⅳ的物質B是 。
（3）在設備 Ⅲ 中發生反應的化學方程式為：
。
（4）在設備 Ⅳ 中，物質B的水溶液和CaO反應後，產物是NaOH、H2O和 。通過
操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚鈉；碳酸氫鈉。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，過濾。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科學家發現某葯物M能治療心血管疾病是因
為它在人體內能釋放出一種「信使分子」D，並闡明
了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998
年諾貝爾生理學或醫學獎。
請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是 。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為 。
（2）油脂A經下列途徑可得到M。
圖中②的提示
反應①的化學方程式是
反應②的化學方程式是
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式
。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗 g金屬鈉。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
『肆』 高中必修一化學實驗的過程步驟和注意事項
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ：
步驟 現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。