⑴ 將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，並進行蒸餾，得到汽油和煤油． （三） （一）
（1）蒸餾需要儀器有抄酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架台、溫度計、導管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶，
故答案為：A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶；
（2）按組裝儀器順序從左到右，從下到上，該裝置為蒸餾石油的裝置，所以溫度計插在蒸餾燒瓶中且下端在支管口處，冷凝管在中間，右邊為錐形瓶，
故答案為：i；h；a；k；l；b；f；g；j；
（3）冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分，
故答案為：進水口；出水口；
（4）溫度計測量的是蒸汽的溫度，故溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，
故答案為：蒸餾燒瓶支管口；
（5）為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰（爆沸）沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石，
故答案為：防止暴沸；
⑵ 利用下列所列設備設計一個多媒體教學系統。（畫出結構圖）
其實中間就只是接線，不是很麻煩的。
⑶ （1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是______（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證
上述反應中的生成物有三個：SO2、CO2、H2O，在檢驗這三種產物時要避免相互干擾內，如檢驗CO2時一般用容澄清石灰水，而SO2也會使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前必須先除去SO2；同時，在氣體通過水溶液後，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上分析裝置的連接順序是④→②→①→③．
故本題的答案是：（1）2H2SO4（濃）+C
| △ | .
⑷ 某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下： Ⅰ.裝置中所裝的試劑
(1)c來
(2)乾燥HCl氣體；吸收濃自鹽酸中混有的水分，濃H 2 SO 4 溶於水放熱，有利於HCl氣體逸出
(3)CH 3 CH 2 OH＋HCl CH 3 CH 2 Cl＋H 2 O；取代反應；氯乙烷
(4)無水CuSO 4 ；實驗過程中觀察到無水CuSO 4 由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO 4 結合生成
CuSO 4 ·5H 2 O
(5)無水CuSO 4 變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自於HCl，故只能由乙醇提供
(6)不能；HCl揮發時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO 4 變藍的水是否來自於乙醇 |
⑸ 在實驗室里製取少量FeCl 3 ，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水內蒸氣用濃硫酸，應先除容去水蒸氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl 3 容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl 3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH） 3 ． |
⑹ 在實驗室里製取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸內氣用濃硫酸，應先除去水蒸容氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl3容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3．
⑺ 將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，並進行蒸餾，得到汽油和煤油。 （1）圖中
（1）A：冷凝管；B：蒸餾燒瓶；C：錐形瓶
（2）i；h；a；k；l；b；f；g；j
（3）進水口；出水口
（4）蒸餾燒瓶支管口
（5）防止暴沸 |
⑻ 試用下圖裝置設計實驗，驗證煤氣中含有H2O（氣）、CO2、CO、H2．填寫空白：（1）若要確認H20（氣）的存在
（來1）因為水能使無水硫酸銅變藍源，所以無水硫酸銅可以用來檢驗水的存在，故通過E裝置，看到無水硫酸銅粉末由白色變成藍色；
（2）因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清的石灰水可以用來檢驗二氧化碳的存在，故通過D裝置，看到澄清的石灰水變渾濁；
（3）將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳，再經過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅可以將一氧化碳和氫氣分別轉化成二氧化碳和水，再經過澄清的石灰水，看到變渾濁，說明是一氧化碳還原氧化銅後產生的二氧化碳，故能驗證一氧化碳的存在；最後通過無水硫酸銅，肯定會看到白色粉末變成藍色，但此時的水可能來自氫氣還原氧化銅產生的水，也可能是剩餘的氣體從石灰水帶來的水，故不能驗證氫氣的存在．
故答案為：（1）E；無水硫酸銅變藍
（2）D；澄清石灰水變渾濁
（3）不能驗證，因為氣體經過澄清石灰水溶液時，會帶出部分水蒸氣，使得無水硫酸銅變藍．
⑼ 已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發生化學反應．（1）上述反應的化學方程式為______．（2）試用如圖所列
（1）．木炭抄粉與濃硫酸發襲生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4（濃）+C | △ | .
⑽ （17分）(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設...
| (1)2H 2 SO 4 (濃)＋C=====CO 2 ↑＋2H 2 O↑＋2SO 2 ↑（3分）(2)④→②→①→③（2分）(3)驗證產物氣流中有SO 2 將產物氣流中SO 2 全部氧化吸收確認產物氣流中SO 2 已被B瓶溶液全部吸收（每空2分*3＝6分）
(4)無水硫酸銅(或變色硅膠)（1分）水蒸氣（1分）由於產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（2分）(5)澄清石灰水(或其他合理答案)（1分） CO 2 (二氧化碳)（1分）
與試用下圖中所列各裝置設計相關的資料
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閥門什麼代表開
發布：2025-10-13 11:01:25
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CH 3 CH 2 Cl＋H 2 O；取代反應；氯乙烷