⑴ 實驗室製取硝酸的方法是什麼(寫出化學式最好哦)
硝酸的實驗室製法
實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應製取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃)==== NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應
⑵ 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼!
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
⑶ 實驗室里用硝酸干什麼
氧化劑，酸，催化劑，有機反應的反應物
⑷ 化學 實驗室硝酸製法
這有一種來主要原因和次要原因源的問題,你得分清哪個的影響更大,顯然,是因為鼓入濃氨水為主要因素,這樣的原因只能通過精確的實驗來證明,課本上不會說這些....
這也是我以前的老師給我們講的,你要是不相信,我也沒辦法..
⑸ 實驗室中怎樣製取硝酸
[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.
⑹ 實驗室制硝酸的原理
首先應肯定的是反應本身是個單純的復分解反應。並不是符合熱力學反應傾向條件的，所以專按照單純的熱力屬學而言是自發可逆的。也可以理解為硝酸鈉和濃硫酸反應生成了硝酸和硫酸氫鈉的同時硝酸和硫酸氫鈉也反應生成了硫酸和硝酸鈉。
但是從動力學來看，該反應能夠進行是因為產物不能及時的由它的逆反應得到反應物質。即生成的硝酸具有揮發性或呈氣相，脫離了反應體系，導致化學平衡向正反應方向極力傾向。所以硝酸和硫酸氫鈉只有很少一部分產生了逆反應。
諸如此類的反應還有實驗室制HCl，HBr，HI。工業上制粗硅，單質鉀。都可用化學平衡原理解釋。
⑺ 實驗室制硝酸
原料：濃硫酸，硝酸鈉
設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）回
原理：不揮答發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)
步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。
注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境
⑻ 實驗室製取HF和硝酸,濃硫酸的作用是什麼
濃硫酸沸點高不易揮發
這是利用高沸點酸制揮發性酸
⑼ 實驗室制硝酸得裝置是什麼
用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分版解
分解為一氧化氮,遇氧權氣則為二氧化氮.
實驗室製得的硝酸濃度不會很高.
基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空
反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)
⑽ 實驗室制氮氣的裝置操作及用途
實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：
⑴加熱亞硝酸胺的溶液：
⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨與溴水反應：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：