氨的實驗室製法裝置叫什麼區別

① 氨氣的實驗室製法，裝置和化學方程式各是什麼，請詳細

2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3+2h2o

② 氨的實驗室製法

氨的實驗室製法實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣版。一般是用加權熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。

③ 氨氣實驗室製法及裝置

氯化銨和氫氧化鈣共熱，用分解氯酸鉀制氧器的裝置一樣。
2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

④ 氨的實驗室製取方法 葯品 反應原理裝置和啥相同收集 驗滿

銀氨溶來液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨自水，此時發生反應：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉澱剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
銀仍然顯+1價，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有還原性的物質，容易發生氧化還原反應， 排空氣法收集，驗滿靠水

⑤ 氨氣實驗室製取的發生裝置

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

⑥ 實驗室制氨氣的方法和裝置

實驗室制氨氣的方法是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱,化學反應方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
發生裝置是固體+固體→氣體的裝專置,和制氧氣的一樣,收集屬裝置是瓶口向下的裝置.

⑦ 氨氣的實驗室製法，裝置和化學方程式各是什麼，請詳細一些，謝謝！！！

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
條件是酒精燈加熱 同時管口塞上少量棉花 一般在大氣壓下 無特別要求

⑧ 氨的實驗室製法裝置

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝來置自：固體+固體==△==氣體
凈化裝置：用鹼石灰 乾燥
收集裝置：向下排空氣法，
驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；
· 或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，收集到純凈的NH3.

圖片：http://ke..com/albums/5982707/6053584.html#0$027a45b5ea150aae37d3cac4

⑨ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法