① 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G
（1）濃硫抄酸具有強氧化性，襲易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）
| △ | .
② 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
③ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
④ 研究性學習小組進行溴乙烷的制備的相關探究實驗．探究一：實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖．（1）圓底燒
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇； b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇發生取代反應HBr+CH3CH2OH | △ |
⑤ 溴乙烷的制備實驗的步驟,考試需要用
在100mL圓底燒瓶中，加入10mL(0．17 m。1)95％乙醇及9 mL水，在不斷振盪和冷卻下，緩緩加入濃硫酸19 mL(0．34 m。內1)，混合物冷卻至室容溫，在攪拌下加入研細的溴化鈉15 g(0.15 mo1)和幾粒沸石，安裝蒸餾裝置，接受瓶里放入少量冰水，並將其置於冰水浴中。接引管的支口用橡皮管導人下水道或室外。 通過石棉網用小火加熱燒瓶，使反應平穩地進行，直到無油滴滴出為止，約40 min，反應即可結束。
將餾出液小心地轉入分液漏斗中，將有機層(哪一層?)轉入乾燥的三角燒瓶中，並將其浸在冰水浴中，在振盪下逐滴加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，使溶液明顯分層。再用乾燥的分液漏斗分去硫酸層
將產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾。為避免產物揮發損失，將已稱重的乾燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集35-40℃餾分，產量約10g (產率約54％)。
⑥ 如圖是實驗室制溴乙烷的裝置示意圖，在試管Ⅰ中依次加入2ml蒸餾水、4mL濃硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化鈉
（1）加入蒸餾水能夠稀釋濃硫酸，不加蒸餾水，溴化鈉會被氧化成紅版棕色的溴，出現紅權棕色氣體，故答案為：出現紅棕色氣體；
（2）兩試管間連接的斜向導管通常較長，其目的是起到冷凝和迴流作用，故答案為：冷凝和迴流；
（3）反應的化學方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑦ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃） ①檢查裝置的氣密性，向
（復11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加熱 （1分） （4）有油狀液體生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
⑧ 研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗．探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：①向裝置圖所示的
（1）乙醇易揮發，且溫度越高揮發越劇烈．當將濃硫酸緩緩加入到水和乙醇的混合液中，會放出大量的熱，把小燒杯放在冷水中冷卻，可有效地控制混合液的溫度上升，從而防止乙醇揮發，故答案為：防止乙醇揮發；
（2）濃H 2 SO 4 具有強氧化性，而Br - 具有較強還原性，相互之間會發生反應2HBr+H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O（或2NaBr+3H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2NaHSO 4 +2H 2 O）而生成Br 2 ，Br 2 溶於混合液中而使燒瓶內的混合物出現橙紅色．當改用小火加熱時，生成Br 2 的速率變慢，且Br 2 又與水反應Br 2 +H 2 O═HBr+HBrO而被消耗，使得混合液的橙紅色逐漸消失，故答案為：2HBr+H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O（或2NaBr+3H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2NaHSO 4 +2H 2 O）；Br 2 +H 2 O=HBrO+HBr；
（3）題干中敘述是小火加熱，說明反應所需溫度較低，則可用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
（4）產物溴乙烷的密度較大，與混合液分層後，它處於下層，為了製取溴乙烷，則應棄去上層液體．粗產品中存在酸性雜質，應用鹼性物質除掉，但強鹼NaOH會促進溴乙烷的水解，則用碳酸鈉的稀溶液來除雜，故答案為：分液；B；
探究二：該條件下溴乙烷應發生消去反應而生成乙烯．檢驗乙烯可根據其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理來進行，可以採用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案為：
． |
⑨ 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、___
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr並和乙醇發生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑩ 製取1,2-二溴乙烷的實驗裝置及作用
一、首先製取乙烯，實驗室制乙烯用酒精在有濃硫酸、170°C的條件下反應生成專乙烯： CH3CH2OH→CH2CH2+H2O 二、然後將乙烯通屬入液溴，乙烯與溴單質發生加成反應，生成1，2——二溴乙烷（無色液體） CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 這里的加成反應是指CH2CH2的碳碳雙鍵斷裂，跟溴結合。 三、冷水的作用：防止液溴揮發（液溴易揮發，熔點：-7.2°C；沸點：58.78°C） 四、通入乙烯量遠遠大於理論所需要的量主要是因為乙烯通過液溴的速度過快，乙烯未能完全與液溴反應就逸出了。 五、第一個NaOH溶液是為了吸收副反應生成的酸性氣體（CO2、SO2） 副反應：碳化反應 六、第二個NaOH溶液是為了吸收揮發的溴單質，進行尾氣處理。 七、液溴上覆蓋少量的水：1，2-二溴乙烷微溶於水，且易揮發，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷揮發。
與溴乙烷的制備的實驗裝置圖相關的資料
|
| |
|
| |
|
|
NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O