A. 大學有機化學，硼氫化-氧化反應，求解答謝謝！
硼氫化取決於兩個因素，一是誘導効應，在此情況下，H負離子進攻正電性強的C，BH2正離子與電負性強的C結合。另一個因素是空間効應。下面就不難判斷了。
B. 實驗裝置寫成反應裝置
（1）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅的反應生成了銅和二氧化碳，反應化學反應方程式內是：容CuO+CO
Cu+CO
2 ；（2）澄清石灰水；（3）一氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空氣，燃燒掉．
C. 硼氫化-氧化反應機理
這個比較復雜，分兩步機理，整理如下：一.硼氫化反應機理：
(1)首先，反應在醚溶劑中作用，乙硼烷變為單硼烷BH3，與醚形成配合物氧上孤對電子進入缺電子的B軌道，方程式應該是：(BH3)2+ROR→2ROBH3，其中氧帶正電，B帶負電。
(2)因為硼為缺電子中心，所以BH3作為親電試劑進攻烯烴的π鍵，形成配合物，得到四中心過渡產物（A與B）（我覺得看起來比較怪)，π電子與B形成B-C鍵，BH3上的一個H帶著一對電子與碳正離子形成C-H鍵，得到RBH2。（A)或是(B)。看起來就像H-BH2與R-CH=CH2發生了反馬加成（實質仍為馬氏加成，BH2-H中，H帶負電，BH2帶正電，BH2加到CH2，H加到CH，原因自己查電負性啦）。可以分析知A種的碳正離子電荷更加分散，所以反應應該走A這條路。因為反應中形成了四中心結構，所以在立體上是順式加成。重復2次，將BH2-R上剩下的兩個H全換為R-，得到BR3。 二.氧化反應機理：H2O2與OH-有如下反應:
H-O-O-H+OH-=H-O-O-+H2O（該反應可逆，我不知道怎麼輸入可逆符號````)接下來HO2-與BR3反應生成烷氧基硼，可視作HO2-與BR3結合後脫去OH-，即如圖的：反應中生成了RO-，它與水反應得到ROH醇！RO-+H2O→ROH+OH-重復此步驟，(RO)3B上的RO-全部生成醇，B生成B(OH)3。在氧化過程中，R3B構型不變，無重排，所以產物為反馬加成的醇R-CH2-CH2-OH。 參考資料：平頂山師專學報2001.11希望採納，歡迎追問，有問題請指出:)
D. 如圖為用一氧化碳與氧化鐵反應的實驗裝置圖．（1）裝置A中發生反應的實驗現象：______，反應的化學方程式
（1）A處發生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，可以觀察到紅色粉末變成黑色，反應生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
E. 硼氫化氧化機理
本來硼原子的那個p軌道是空的，然後氧負離子進攻，將電子填入那個空的p軌道，相當於形成了一根配位共價鍵，硼原子相對來說得到了一個電子，所以是負電啊
F. 根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖
1 若裝置中有氫氧化鈣溶液就是石灰水它變渾濁也可以說明開始反應
2有淡藍色火焰，因為要燃內盡過量的容co以免造成污染（你沒發圖我想A處應該是最後一步，如果是的話就沒錯）
3選4（一是防止以還原的灼熱Fe再被氧化二是防止氫氧化鈣溶液倒吸炸裂玻璃管，點燃是因為一氧化碳有毒若不燃盡進入空氣中會造成污染）
以上是我的答案希望給你幫助。我是很喜歡化學的還是課代表呢。
G. 尋求H.C.Brown 的硼氫化氧化反應的發現的具體過程，最好包括實驗過程
生產方法
目前工業制備的方法據文獻介紹只有兩種，即硼酸酯法和硼硅酸鹽法。它們所需要的原料中都有金屬鈉。其方法簡介如下：
(1)硼酸酯法
該方法首先要制出氫化鈉和硼酸三甲酯，然後在一定的條件下使兩者進行縮合反應，再通過進一步處理，可以得到液體產品，也可以得到固體產品。完整的生產過程包括：氫化、酯化、縮合及後處理等工序。各道工序的基本原理如下：
a.氫化工序
是生產金屬氫化物的工序，一般情況可由金屬單質在氫氣中直接加熱和加壓的條件下完成。進行加壓可以使反應進行得較快一些。這里考慮到製造的金屬氫化物是作為原料使用，所以選用高沸點的、惰性的礦物油（或石蠟）作為反應介質，將其盡可能細的金屬鈉分散在其中，升溫（300～400℃）升壓（也可常壓）使其與氫氣進行反應，生成氫化鈉：
2Na＋H2→2NaH
b.酯化工序
目的是合成硼酸三甲酯，其原料為甲醇和硼酸，反應方程式如下：
3CH3OH＋H3BO3→B（OCH3）3＋3H2O
c.縮合反應工序
將製得的硼酸三甲酯加入到含有氫化鈉的礦物油中，充分攪拌混合，在一定溫度（250～280℃）和適當壓力下進行反應，生成硼氫化鈉：
4NaH＋B（OCH3）3→NaBH4＋3NaOCH3
d.後處理工序
首先將上述體系中加水，將礦物油從水層中分離出來。在水層中，甲醇鈉極易水解：
再通過對水溶液進行蒸餾，即可分離出甲醇，且可以作為原料循環使用。如果預先控制好加水量，則比較方便地就可以得到NaBH4重要的一種商品形式：含12％NaBH4及含40％NaOH的水溶液。
若要製得粉末狀的NaBH4，則首先用液氨進行萃取分離，然後再蒸去氨，得NaBH4結晶。
(2)硼硅酸鹽法
此法使用的原料硼化物是較為價廉的硼砂（或鈉硼解石）以及二氧化硅和金屬鈉、氫氣。其過程包括三步反應：第一步，硼砂與二氧化硅在高溫下生成硼硅酸鹽熔體；第二步，熔體、金屬鈉、氫氣在400～500℃下進行反應，生成硼氫化物與硅酸鹽的混合物。第二步的反應式為：Na2B4O7＋7SiO2＋16Na＋8H2→4NaBH4＋7Na2SiO3第三步，將混合物在一定壓力下用液氨抽提NaBH4，然後蒸去氨，得到NaBH4結晶。氨可以回收循環使用。
上述工業化生產方法制硼氫化鈉都需要耗用大量貴重的金屬鈉，成本高，因而限制了該產品的應用領域。為了降低生產成本，據有關文獻報導，國外近來開發了電解法制硼氫化鈉的新工藝。該法是在中間具有一個離子選擇性隔膜的電解槽內進行，硼酸鹽離子在陰極室被還原成硼氫化物離子，生成鹼金屬硼氫化物溶液，再自硼氫化物溶液分離得硼氫化物。其總反應式如下：
若用硼砂做原料，則得硼氫化鈉；同理，若要製取其它的鹼金屬硼氫化物，則需用相應的鹼金屬硼酸鹽，如若用硼酸做原料，還需加相應的鹼金屬氫氧化物，以及氯化物、硫酸鹽或碳酸鹽。該法的吸引力是投資省、成本低。
H. 根據下面的實驗裝置圖回答問題： （1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①______，②______．（2）實驗室加
（1）儀器①為發生裝置中用作反應容器的試管，儀器②為收集裝置中用於收集氣體的集氣瓶；
（2）加熱分解高錳酸鉀製取氧氣，選用的葯品為固體高錳酸鉀、反應條件為加熱，因此應選用可用於對固體加熱的裝置A作為發生裝置；由於氧氣密度比空氣大，應採用向上排空氣法收集，而裝置E為向下排空氣，因此收集氧氣時不選用此裝置；採用F裝置進行排水集氣法收集氧氣時，為防止停止加熱後水槽內的水倒流入試管而使試管出現炸裂，因此在收集完畢時應先將導管從水中移出然後熄滅酒精燈；當採取向上排空氣收集滿氧氣時，氧氣從集氣瓶口逸出，放在瓶口的帶火星的木條則會復燃，因此通常採取將帶火星木條放在瓶口，觀察到木條復燃可說明氧氣已經收集滿；
（3）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製取氧氣，所選擇用葯品為固體與液體反應且不需要加熱，因此應選用發生裝置B作為製取氧氣的發生裝置；在二氧化錳催化下過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；反應前後二氧化錳的質量及其化學性質均不變，為反應的催化劑；因此，該反應為一種物質過氧化氫反應生成水和氧氣兩種物質，反應符合「一變多」的分解反應的特點，該反應為分解反應；
故答案為：
（1）①試管；②集氣瓶；
（2）A；E；氧氣密度比空氣大；移出導管；熄滅酒精燈；防止水迴流至試管而使試管炸裂；用帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，氧氣收集滿；
（3）B；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；催化；分解反應． |
I. 如圖，硼氫化氧化反應，最後硼變成什麼
硼酸，以共價鍵形式存在！
J. 畫出過氧化氫和二氧化錳反應的實驗裝置圖
圖片裡面的B項即是 若還有問題，網路Hi我
與硼氫化氧化反應實驗裝置圖相關的資料
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發布：2025-05-20 10:37:56
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