（14分）（1）bd（2分） （2）①b a（2分）；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液顯鹼性，增大CO
2 的吸收量，增大HCO
3 － 的濃度（2分）②取適量溶液於試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH
3 ），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（2分） ③飽和碳酸氫鈉溶液
（3）坩堝、坩堝鉗（1分）（未答出坩堝鉗不給分）
（4）①B（1分）；澱粉碘化鉀溶液或濕潤的澱粉碘化鉀試紙（1分）
②電解生成的氯氣會與NaOH充分反應，導致電解最終產物僅是NaClO和H
2 。NaClO具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色（2分）
Ⅳ 高一化學 侯氏制鹼法,該裝置使用的玻璃儀器有 是的
侯氏制鹼法不是考綱內容,在高考中會以信息題呈現的,所以不要掌握的
侯氏制鹼法玻璃儀器有;三項頸口燒瓶 燒杯 玻璃棒 錐形瓶等等
Ⅳ 侯氏制鹼法的具體實驗
用一個三角漏鬥倒扣在食鹽水表面就可以了，水吸入漏斗則鹽水杯中液面降低，漏鬥口接觸空氣，空氣進入漏斗，吸入漏斗的鹽水又會流回杯中，如此反復。
Ⅵ 某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制鹼法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表
（1）依據裝置圖分析，A為啟普發生器，用來製取固體和液體不需要加熱，生成的氣體難溶於水的氣體制備反應，依據侯德榜制鹼法，可知生成二氧化碳；其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和；C裝置中的稀硫酸時吸收揮發出的氨氣，避免污染空氣；因為氨氣極易溶於水，球形乾燥管的組裝是為了防止倒吸，
故答案為：啟普發生器；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少污染；防止倒吸；
（2）圖表中物質溶解度比較可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出，符合制備要求，故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）檢查完此套裝置氣密性後進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，說明生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，和氨氣反應後，溶液中不易生成碳酸氫鈉；需要在A和B之間利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然後通入氨化的飽和食鹽水中，反應析出碳酸氫鈉晶體，故答案為：A與B；飽和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl氣體；
（4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗後得到乾燥的NaHCO 3 晶體的質量為5.04g，依據化學反應：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反應生成NaHCO 3 質量為8.4g，實際生成5.04g，所以NaHCO 3 的產率= ×100%= ×100%=60%，
故答案為：60%． |
Ⅶ 我國侯氏制鹼法的裝置用的玻璃儀器名稱是什麼
實驗室用你說的玻璃儀器，
侯氏制鹼法是工業生產，不是實驗室成產。例如工業生產二氧化碳我們煅燒碳酸鈣就行。實驗室的話，浪費點兒用蘇打加稀鹽酸也行啊。
Ⅷ 關於候氏制鹼法的實驗室模擬實驗
純鹼即蘇打(soda)，化學式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制葯、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。
一:布蘭制鹼法: 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，後來又從鹽鹼地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產需求，1791年法國醫生路布蘭首先獲得制鹼專利，以食鹽為原料制鹼，稱路布蘭制鹼法，該法分三布：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺點:; 該方法生產時需要高溫，硫酸對設備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，後被氨鹼法代替。
二: 氨鹼法即索爾維制鹼法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反應生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺點: 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼價格大大降低，並且產品質量純凈，故被稱純鹼。
三: 候氏制鹼法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽鹵先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)，此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（CO2），結果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。該法生產的鹼質量優良，純白如雪，在1926年獲美國費城「萬國博覽會金質獎 資料: 一、生平簡介
候德榜，著名化工專家，字致本。1890年8月9日生於福建省閩候縣坡尾鄉一農民家庭，1974年8月26日卒於北京。1907年以優異成績畢業於美國教會辦的福州英華書院，1910年考取清華留學預備學堂高等科，1913年以全部功課十科均滿分完成預科學業並公費派往美國留學，1917年獲美國麻省理工學院化工專業、1919年獲哥倫比亞大學碩士學位，1921年獲該校博士學位。1921年10月回國後出任中國化工工業開拓者范旭東開辦的天津塘沽鹼廠總工程師。
建國後，1951年任中國化學會理事長，1955年被選為中國科學院學部委員（今中科院院士），1958年9月任中國科協副主席。1963年任中國化工學會理事長。
候德榜一生功績卓越，為中國化學工業發展做出卓越貢獻，是中國近代化工工業的奠基人，世界制鹼權威。他一生共獲20多項榮譽。撰寫過《manufacture of soda》、《從化學家觀點談原子能》、《制鹼工學》等10餘部著作，發表過60多篇論文，被范旭東稱為「國寶」，其塑像立於北京化工大學院內，為後人共仰。
Ⅸ 某學習小組在實驗室模擬侯氏制鹼法制備純鹼，其實驗流程如圖甲：請回答下列問題：（1）食鹽溶液中含SO42-
（1）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是加過量Ba（OH）2或氯化鋇，反應實質為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
過量的鋇離子用硫酸根除，過量的氫氧根用鹽酸中和，不能夠用硝酸鋇，因硝酸根離子無法去除，硫酸根和碳酸鈉不反應，所以bd符合要求，
故選bd；
（2）①d為導出產生的二氧化碳，e為導出產生的氨氣，因氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，所以d接b，e接a，因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，
故答案為：b；a；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度；
②檢驗NH4+的方法是加入強鹼反應、加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+，
故答案為：加入強鹼反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體；
③製取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過洗氣可除掉，所以瓶g內的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）灼燒一般要在坩堝進行，同時需要的儀器還有坩堝鉗、泥三角、三腳架等，
故答案為：坩堝、坩堝鉗；
（4）①A極是陰極，電極B上氯離子失電子生成氯氣，所以電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇澱粉變藍，
故答案為：B；濕潤的澱粉碘化鉀試紙；
②電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色，
故答案為：電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色．
Ⅹ 碳酸鈉的實驗室製法（不要侯式制鹼法）
【提出問題抄】碳酸鈉可能沒有變質，成分是Na2CO3；可能是完全變質，成分是NaHCO3；可能部分變質，成分是Na2CO3和NaHCO3；故填：部分變質；【實驗探究】實驗一：碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產生碳酸鈣沉澱，因此取少量樣品於試管中，加水溶解後再加入少量CaCl2溶液，產生碳酸鈣白色沉澱和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質或部分變質，故假設Ⅰ不成立；實驗二：取少量樣品於試管中，用導管連接後固定在鐵架台上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；【實驗結論】假設Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假設Ⅲ成立，即部分變質，成分為Na2CO3和NaHCO3；故填：Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3；【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱分解．