sncl2和水反應裝置作用

① 保存sncl2為什麼要加入hcl

防止sncl2水解。

② 高中有機化學里有一個反應是和SnCl2有關的。。。是哪個我忘了，求告知，有機！！

Fe SnCl2==FeCl2 Sn
是這個不是

③ sncl2和hcl反應

由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 得
3Sn--3SnCl2--6FeCl2--K2Cr2O7
3 1
x 0.0016
x=3*0.0016=0.0048mol
Sn%=0.0048*M(Sn)/0.613=

④ SnCl2與SnCl4鑒別

你好！
加入水中,將所得溶液加入氯水中,氯水褪色為SnCl2.
相關原理:SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
SnCl2+Cl2=SnCl4
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

⑤ 不能用水直接配製sncl2溶液,對嗎

不能來，SnCl2在水中會水解，源水解程度很大，方程式Sn2+ +2H2O⇋Sn(OH)2+2H+，使得溶液渾濁。

標准配置方法：

1：稱重0.5克氯化亞錫。
2：將稱好的氯化亞錫放到25ml燒杯中，然用 2.5ml濃鹽酸溶解。
3：放到105度烘箱中加熱10min 。
4：取出後冷卻到室溫後，將其轉移支25mL容量瓶中，定容到25ml 。
5：加入一個錫粒，放到冰箱里。

這種配置方法中，加入鹽酸可以抑制SnCl2的水解，可以得到澄清的溶液。

⑥ SnCl2水解方程式

在水中：SnCl4+6H2O==H2[Sn(OH)6]+4HCl
（其中H2[Sn(OH)6]寫成H2SnO3、Sn(OH)4、SnO2.xH2O都可以,但要注意配平）
在濃專鹽酸中：SnCl4+2HCl==H2SnCl6
氯化亞錫水屬SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl+HCl

⑦ SnCl2和S粉如何反應

1 適用范圍
本標准適用於居住區大氣中砷化物質量濃度的測定。

1.1 靈敏度

比色體積為時，1μg砷應有0.03和吸光度。

1.2 檢測下限

本法檢出下限為0.5μg，采樣體積以600L計，最低檢出濃度為0.8μg/m3。

1.3 測定范圍

用5 ml吸收液，本法的線性范圍為0.5～&127;20&127;μg，&127;按本法規定的采樣條件(600mL)可測濃度范圍為0.8～33.3μg／m3。

1.4 干擾及排除

由於本法採用了將砷化物轉變為砷化氫氣體來進行測定，避免了大量的干擾因素。100μg的汞、錳、銅、鎳、鈷、鉛和鐵，50μg和鎘沒有干擾；三價鉍，&127;四價硒，六價鉻含量大時對反應有負干擾，但當含量分別低於30μg，10μg和20μg時，沒有干擾。銻的性質同砷十分相似。樣品中含銻時，可形成SBH，與吸收液形成顏色，使結果偏高，但含量低於50μg時，對測定沒有干擾。

2 原理
採集在經聚乙烯氧化吡啶浸漬的濾紙上的砷化物加鹽酸溶解後，被加入的碘化鉀，氯化亞錫和鋅粒還原成砷化氫，再與二乙氨基二硫代甲酸銀-&127;三乙基胺的三氯甲烷溶液反應，生成紅色膠體銀，比色定量。

3 試劑和材料
本法中所用的試劑純度應為分析純。&127;所有的實驗用水均為無砷蒸餾水或去離子水，水質在25℃時電導率小於1.0μS／Cm。

3.1 聚乙烯氧化吡啶〔(C2H3C5H4N＝O)n，N＝3000以上，&127;又稱克矽平，簡稱P204〕。

3.2 丙三醇。

3.3 定量濾紙：慢速(或中速)定量濾紙，直徑40 mm，每張含砷量不得超過0.1μg。

3.4 浸漬濾紙：稱取10g聚乙烯氧化吡啶和量取10ml丙三醇溶於100ml水中，做浸漬液，將直徑40mm的濾紙浸於溶液中，6h後取出，置於清潔玻璃板上，放在對流箱內，用紅外線燈乾燥，製成的浸漬濾紙，存放在玻璃瓶中備用。

3.5 3＋2鹽酸溶液。

3.6 15％碘化鉀溶液。

3.7 40％氯化亞錫溶液：稱量40g氯化亞錫(SNCL2·2H2O）溶於&127;50ml濃鹽酸中，加水至100ml。

3.8 無砷鋅粒：每克約15粒左右。

3.9 乙酸鉛棉花：用10％乙酸鉛溶液將脫脂棉浸漬，晾乾，備用。使用時，&127;填充在砷化氫發生及吸收裝置的過濾器中。

3.10 二乙氨基二硫代甲酸銀-三乙基胺-三氯甲烷溶液：稱取0.25&127;g二乙氨基二硫代甲酸銀，用少量三氯甲烷溶解，加入1.0ml三乙基胺(或三乙醇胺)，用三氯甲烷稀釋至100ml，放置過夜，如有沉澱物就需要過濾，貯存於棕色瓶中。

3.11 砷標准溶液：准確稱量0.1320g經105℃乾燥2h的三氧化二砷，溶於2ml 1mol／L氫氧化鈉溶液中，加50ml水，再加2ml 1mol／L鹽酸溶液，移入100ml容量瓶 中，加水至刻度，此溶液1ml＝1mg砷。臨用時用水稀成1.0ml＝10μg砷的標准溶液。

4 儀器和設備
4.1 濾紙采樣夾：直徑40mm(見圖1)。

4.2 恆流采樣泵：在采樣條件下，最大抽氣流量可達15L／min，&127;並且流量穩定、可調。恆流誤差小於2％。

4.3 流量計：2～20L／min。

4.4 具塞比色管：10ml，內徑8mm。

4.5 砷化氫發生吸收裝置(見圖2)。

4.6 恆溫水浴：控溫精度為±1℃。

4.7 分光光度計，520nm，狹縫小於20nm。

5 采樣
將浸有聚乙烯氧化吡啶的濾紙放在采樣夾中夾緊，以10&127;L/min的流量采樣60min。采樣前和采樣後應用皂膜流量計較准采樣系統流量，誤差不大於5％。記錄采樣的溫度和大氣壓力。

6 操作步驟
6.1 標准曲線和繪制

6.1.1 精確吸取0.0，0.10，0.30，0.50，1.00，1.50，2.00ml的砷標准溶液及7張浸漬濾紙分別放於砷化氫發生瓶中，各加水至70ml，加30ml 3＋2鹽酸溶液。

6.1.2 再加2ml 15％的碘化鉀溶液和0.4ml氯化亞錫溶液，搖勻，放置15min，加5g無砷鋅粒，立即與填充有乙酸鉛棉花的過濾器和盛有5ml二乙氨基二硫代甲酸銀-三乙基胺-三氯甲烷溶液的比色管相連，反應1h，各管分別補加三氯甲烷至5ml，用1cm比色皿，在波長520nm下測吸光度，以吸光度對砷含量(μg)繪制標准曲線。

6.2 樣品測定

將採集樣品後的濾紙，用光亮無銹的剪刀，將濾紙剪成小塊，置於砷化氫發生瓶中，同時取同規格及大小相同的浸漬濾紙作空白對照，各加30ml 3＋2鹽酸溶液，置於60℃恆溫水浴中2.5h(或室溫下放置過夜)，取出，放冷至室溫，加70ml&127;水，以下按繪制標准曲線的操作步驟6.2.1進行，測吸光度，查標准曲線，得砷含量(μg)。

7 結果計算
7.1 將采樣體積按公式(1)換算成標准狀態下的采樣體積。

V0＝V·T0/（273＋t）·P/ P0...................(1)

式中：V0———換算成標准狀態下的采樣體積，L；

V———采樣體積，L；

T0———標准裝態的絕對溫度，273K；

T———采樣時采樣點的溫度，℃；

P0———標准狀態的大氣壓力，101kPa（或760mmHg）；

P———采樣時采樣點的大氣壓力，kPa（或mmHg）。

7.2 空氣中砷質量濃度按公式(2)計算。

C＝（a－b）/ V0................................(2)

式中：C———砷濃度，mg／m3；

a———樣品濾紙溶液中砷含量，μg；

b———空白濾紙溶液中砷含量，μg。

8 精密度和准確度
8.1 精密度：將2和6μg砷加入到浸漬濾紙上，用本法測定的相對標准差分別為8.3％和3.3％。

8.2 准確度：將2和6μg砷加入到浸漬濾紙上，用本法測定其回性率分別為88％～110％和92％～100％。

附加說明：
本標准由全國衛生標准技術委員會環境衛生標准分委會提出。

本標准由廣東省職業病防治院負責起草。

本標准主要起草人葉能權、陸展榮、童映芳。

本標准由衛生部委託技術歸口單位中國預防醫學科學院環境衛生監測所負責解釋。

⑧ SnCl 4 的制備需分兩步進行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl 2 反應生成SnCl 4 ．第一步：金屬Sn

利用質量守恆定律和寫出化學方程式，應為SnO 2 +2C 高溫 . Sn+2CO；電解精煉可得純錫，精煉時的陰極發生還原反應生成Sn，電解精煉可得純錫，精煉時的陰極Sn 2+ +2e - =Sn．故答案為：SnO 2 +2C 高溫 . Sn+2CO；Sn 2+ +2e - =Sn； （1）A為實驗室制備氯氣的反應，化學方程式為：MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 ； （2）該反應放熱，停止加熱B裝置，可依靠反應放出的熱量維持Sn的熔化；故答案為：B；依靠反應放出的熱量維持Sn的熔化； （3）反應需控制在一定溫度范圍之內，需要溫度計；根據題意知SnCl 4 遇潮濕空氣便發生水解反應，生成物應乾燥，在裝置D後應連接一個裝有鹼石灰的乾燥管可達到目的，故答案為：缺少溫度計；裝置D後應連接一個裝有鹼石灰的乾燥管； （4）A製得的氯氣沒有除雜和乾燥，會導致SnCl 4 水解，不利於SnCl 4 制備，則在A、B之間加除雜和乾燥裝置，故答案為： ．

⑨ 如何配製sncl2溶液

1：稱重來0.5克氯化亞錫。
自2：將稱好的氯化亞錫放到25ml燒杯中，然用 2.5ml濃鹽酸溶解。
3：放到105度烘箱中加熱10min 。
4：取出後冷卻到室溫後，將其轉移支25mL容量瓶中，定容到25ml 。
5：加入一個錫粒，放到冰箱里。

原因：SnCl2溶於水時，會發生水解反應：Sn2+ +2H2O⇋Sn(OH)2+2H+，而且水解程度很大，會得到Sn(OH)2沉澱，而使溶液變渾濁，所以在溶解時需要把它溶解在濃鹽酸中，抑制其水解，這樣才能得到澄清透明的氯化亞錫溶液。