碘量法实验装置图

① 高中生物 在光合作用中 。光合速率和呼吸速率怎么算

光合作用与细胞呼吸的计算：（一）光合作用速率表示方法：通常以一定时间内CO2等原料的消耗或O2、（CH2O）等产物的生成数量来表示。但由于测量时的实际情况，光合作用速率又分为表观光合速率和真正光合速率。（二）在有光条件下，植物同时进行光合作用和细胞呼吸，实验容器中O2增加量、CO2减少量或有机物的增加量，称为表观光合速率，而植物真正光合速率＝表观光合速率＋呼吸速率。如图所示：（三）呼吸速率：将植物置于黑暗中，实验容器中CO2增加量、O2减少量或有机物减少量，即表示呼吸速率。（四）一昼夜有机物的积累（用CO2量表示）可用下式表示：积累量＝白天从外界吸收的CO2量－晚上呼吸释放的CO2量。

② 如何制取二氧化氯(ClO2)

这是工业制法,实验室制法可以参考
我国自八十年代引进国外二氧化氯产品并开始研究其生产工艺以来，经过十几年的时间，不仅有了国产二氧化氯产品，而且生产工艺有了较大的提高，对二氧化氯作为氧化消毒剂的问题出也有了相当的认识和应用。随着产品的广泛应用，促进了产品剂型的发展，目前已有二氧化氯发生器、稳定性二氧化氯、以及片剂等固态二氧化氯产品。现将用于消毒的二氧化氯剂型情况综述如下。

1. 二化氯发生器

1.1二氧化氯的性质和制备
二氧化氯是氯的氧化物，具有与氯气类似的刺激性气味，分子式ClO2，分子量67．457，熔点-59°C，沸点11°C，在室温下以气体形式存在，为一种黄绿色气体。浓度增加时，颜色变为橙红色，气体二氧化氯极不稳定。二氧化氯易溶于水，在20°C下溶解度为107．98mg/L，可制成不稳定的液体，其液体和气体对温度、压力和光均较敏感，当空气中的含量高于10%时，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一种不稳定的化合物，在水中可变成HClO2和HClO3．，在室温下每天约有2-10%的离解率[2]，因此不利于大批量制备和运输，一般多在使用场所现用现制备。
二氧化氯发生器制备二氧化氯的方法主要有电解法和化学法，电解法使用广泛的是隔膜电解法，以食盐为原料，在电场的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸钠、双氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的浓度一般仅为10-30%左右，大多为氯气。化学法主要有以氯酸钠和亚氯酸钠为原料的两类发生二氧化氯的方法。在氯酸钠法生产二氧化氯过程中，若用氯离子作还原剂，则制得的二氧化氯存在纯度低的缺点，而亚氯酸钠法制得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。
1.2设备和杀菌性能
国外引进的发生器主要有Tetraralent公司、Rio Lindo公司、德国的Prominent等，李玲文等[3]报道了Tetraralent公司的二氧化氯协同消毒器的协同杀菌作用，该发生器利用电解食盐溶液，同时产生二氧化氯、氯气、臭氧和双氧水，溶于水中，协同杀菌，其杀菌效果优于上述任何一种消毒剂，实验结果还说明，电解槽的电解电压、电流、电解质浓度及阳极有效面积对消毒器的产气量都有影响。宦彭成等[4]对美国Vulcan Rio Linda T140二氧化氯发生器作了消毒效果观察，发生器发生的二氧化氯浓度可调节在2000-300mg /L，杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球菌1mg/L 3分钟，杀灭枯草杆菌黑色变种芽孢125mg/L 5分钟，破坏HBsAg 125mg/L 2分钟，能量实验的最低浓度为400 mg/L，25%与50%小牛血清保护菌液，则可影响杀菌效果，发生器在低浓度时（10mg/L），对铜片、碳钢片、铝片呈轻度腐蚀，对不锈钢片基本不腐蚀。
国内二氧化氯发生器发展较快，工艺逐渐成熟[5]。目前已有用通过电解食盐产生二氧化氯以及用氯酸钠和亚氯酸钠法生产的正压式和负压式二氧化氯发生器，其中有些产品已获国家专利。任庆伟[6]根据电解法制备二氧化氯混合消毒液的工作原理和运行特性，采用单片机技术和余氯检测器，实现了对二氧化氯消毒设备的加盐、排碱及运行调节等全过程的自动控制，大大提高了消毒效率和设备的安全运地。用化学法生产二氧化氯的含量较高，施来顺等[7]研制的化学法产生二氧化氯的发生器，经碘量法对发生器制备二氧化氯复合消毒液测定，有效氯含量为3246．1 mg/L。用紫外分光光度计与红外分光光度计检测，溶液中含二氧化氯和氯，其中二氧化氯占60%-70%，该水溶液对微生物的杀灭效果表明，含4．5-5．0 mg/L有效成份对水中金黄色葡萄球菌、大肠杆菌与白色念珠菌作用1-2分钟，以含90 mg/L有效成份枯草杆菌黑色变种芽孢作用5分钟，杀灭率均达99．9%以上。以含400 mg/L有效成份作用5分钟可将HBsAg抗原性破坏。二氧化氯发生器的二氧化氯消毒剂性能较不稳定[8]，存放3天，其降解率为14．05%，而如将消毒液原液加分析纯氢氧化钠，将PH值调至11．80，密闭避光，室温存放（18°C-25°C）18个月，降解率仅为3．31%。
1.3在消毒上的应用
目前二氧化氯发生器主要用于对饮用水消毒和污水处理等，传统饮用水消毒使用的氯消毒剂在处理原水时会有大量的卤代烃产生，包括三卤甲烷如氯仿以及氯代酚和二氯乙腈等有机卤代物[9][10][11]，氯仿已被美国国家肿瘤研究所确认为致癌物质[12]，氯代酚和二氯乙腈等同样也具有致癌或致突变作用，而二氧化氯产物是强氧化剂。在水中对有机物的氧化降解不会象用氯消毒剂那样产生氯化产物，在用二氧化氯替代氯用作水处理的研究中表明[13]，用氯气处理后的水中三卤甲烷的含量比用二氧化氯高100%，因此二氧化氯的使用可大大降低三氯甲烷的生成，另外它还能氧化水中的铁、锰、镁离子以及硫化物。不和水中的酚类反应，不会产生不愉快气味[14]，因而二氧化氯是一种有前途的可替代氯的水消毒剂。目前越来越多的欧洲发达国家已把二氧化氯杀菌效果优于氯，长江水加二氧化氯0．5 mg/L，作用30分钟。闵行水投入1．0-1．5 mg/L，作用30分钟，都可达到消毒标准，细菌数<30个/ml，甚至达到未检出，并可较好地除水中的铁、锰、酚。水中基本上无三卤甲烷生成，另外具有较强的降低水的嗅味的作用。二氧化氯在饮水消毒中的投加量依水质而不同，如先将水经活性碳过滤等则投加量只需0．2 mg/L，而如为天然水则加2．0 mg/L的量。
二氧化氯用于污水处理，除了消毒作用外，还可用来破坏产生味和嗅的化合物，控制水中藻类生长，清除浑浊，提高絮凝作用以及去除颜色等，投加量以达到国家污水排放标准计算。

2. 稳定性二氧化氯溶液

2.1稳定性二氧化氯的性质和制备
稳定性二氧化氯溶液将二氧化氯气体溶解于含有碳酸钠、过碳酸钠、硼酸钠、过硼酸钠等稳定剂中，通常浓度在10%以内的一种无色无味透明水溶液，不易燃，不挥发，稳定性二氧化氯不具有杀菌能力，只有通过活化（酸化）反应使溶液中的二氧化氯重新释放出来才具有强烈杀菌能力，经活化后的2%水溶液PH值呈酸性，比重1．03 -1．04 （20°C），水溶液呈浅黄色，活化后溶液不稳定，存放一天含量即可下降80%[16]，因此宜现配现用。
国内稳定性二氧化氯的生产方法多为化学法，以氯酸钠为原料的化学法有众多的生产工艺，还原剂多为盐酸、二氧化硫、甲醇等，该方法成本较低，另外有以亚氯酸钠为原料的生产方式。
为提高稳定性二氧化氯活化速度和活化率，国内对活化剂作了大量研究，活化剂分为能在短时间全部释放出来的即效活化剂，如盐酸、磷酸等强酸和缓慢释放的缓效活化剂，主要有柠檬酸等弱酸，而实验证明，使用柠檬酸作为活化剂，一般仅能活化60%二氧化氯，由于活性二氧化氯释放不完全，溶液中仍有较多有毒的亚氯酸盐，而用盐酸，可使二氧化氯的活化率提高到95以上[17]。为改进液体活化剂的使用不便，国内也有固体活化剂的研制，实验结果表明，草酸加三氯化铝固体活化剂的活化作用与使用盐酸的效果相同[18]，通常稳定液与活化剂的体积配比为10：1活化。
2.2 杀菌性能
稳定性二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，可杀灭细菌繁殖体、芽孢、真菌和病毒[19]。王福玉等[20]对稳定型二氧化氯溶液的消毒效果作的观察结果是用2．0 mg/L的浓度作用1分钟，可使所污染的大肠杆菌减少5-6个对数值（杀灭率99．999%-99．9999%）以及杀灭大肠杆菌噬菌体f2，居喜娟等[21]报道用50 mg/L稳定 性二氧化氯作用1分钟，可完全杀灭大肠杆菌和金黄色葡萄球菌，500 mg/L作用30分钟对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭率为100%，并可完全破坏HBsAg抗原性。二氧化氯对结核杆菌的杀灭效果也很好，有人报道在20°C下，二氧化氯可在10-20分钟内将106结核杆菌全部杀死[22]。用1100 mg/L浓度作用5分钟可杀死内窥镜上的结核分支杆菌[23]。魏兰芬等[24]对含量为2．55%，PH值为6．0的二氧化氯溶液作了杀灭微生物效果及金属腐蚀性的试验，结果以160 mg/L浓度对大肠杆菌作用10分钟以200 mg/L浓度对金黄色葡萄菌作用2分钟，杀灭率均达100%，使不锈钢上HBsAg抗原性破坏则需3200 mg/L作用20分钟。400 mg/L二氧化氯溶液，对铝、铜、碳钢浸泡72小时，均重度腐蚀作用，对不锈钢有中度腐蚀，该溶液杀灭微生物所需浓度与作用时间较高的原因作者认为可能与溶液PH值较高有关。在实验室用以柠檬酸活化的400 mg/L二氧化氯对肠出血性大肠杆菌O157：H7株杀灭效果及影响因素的观察中，在25°C下对布片上该菌的杀菌D值为1．53分钟，作用7分钟杀灭率达99．99%，其浓度系数务1．36，即在试验条件下，浓度减少一半，作用时间需延长2．57倍，湿度系数（ Q10）为1．63，该消毒液在酸性（PH3-5）条件下杀菌效果较好，PH值>7时杀菌作用明显下降[25]。对稳定性二氧化氯急性毒性及刺激性实验[26]为，小鼠经口LD50>10000mg/kg，属实际无毒物质，含二氧化氯9.7-11.4 mg/L溶液对兔皮肤和眼粘膜48小时刺激积分为0，属无刺激性。上海地区生产的稳定性二氧化氯产品基本也能达到LD50>5000mg/kg，皮肤刺激指数>0．4，微核试验阴性的结果。
2.3 应用
1985年美国同意将二氧化氯作为食品加工设备的消毒剂，1987年又批准作为食品加工厂的环境表面消毒剂。我国也已批准用于食品工业管道、设备容器、餐具消毒、使用浓度250 mg/L。
在医疗卫生领域，美国已批准用于医院、实验室和医药环境中的杀菌剂，要我国也已批准用于以上部门的环境体表面消毒，也可用于耐腐蚀医疗器械的消毒，如体温表、扩阴器、氧气湿化瓶、试管、玻片等以呼吸机、血透机、麻醉机，婴儿保育箱等表面消毒，但一般不宜用于医疗器械的长时间浸泡灭菌，常用浓度500-1000 mg/L。
另外，我国已于1996年制定了GB2760-1996食品添加剂使用卫生标准，将稳定态二氧化氯列入食品添加剂中"防腐剂"，使用于果蔬保鲜、鱼类加工业，最大使用量0．2-1．0 mg/L。

3. 固态二氧化氯消毒剂

3.1 剂型和制备
固态的二氧化氯产品包括粉剂、片剂及二元包装形式的产品。
固态二氧化氯大都以亚氯酸钠为主要原料，现有用亚氯酸钠与酸性活化剂配制二氧化氯二元包装产品，也有用亚氯酸钠溶液吸附到膨润土钠盐或将二氧化氯气体吸附到硅酸钙、二氧化硅、滑石粉、过碳酸钠干粉等载体上形成吸附型二氧化氯制剂，另外尚有用非吸附型二氧化氯固体消毒剂的生产工艺。蒋兴锦[27]用固体混合酸剂活化亚氯酸钠的方法生产二氧化氯，结果单独用固体有机酸如柠檬酸、草酸等活化亚氯酸钠中的二氧化氯仅29%-56%，而如将有机酸与无机酸性盐混合，比例1：1-9，则活化率可达90%以上，其实以草酸与AlCl3．6H2O混合的效果最好。作者还对活化中适宜的加水量和活化最佳时间作了观察，结果加水量为固体有机酸的10倍，放置10分钟最佳。
3.2 杀菌性能
二氧化氯活化率及杀菌效果表明[28]，活化与PH值有关。PH<0．5时，可快速释放活化二氧化氯，PH>0．5时二氧化氯释放速度变慢，活化不完全，杀菌能力就弱。贾松树[28]报导的二元包装二氧化氯消毒效果为：产品二氧化氯含量平均6．74%，54°C 14天储放后含量平均值6．736%，无明显变化。用7．5mg/L 的溶液作用5分钟可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球菌，对白色念珠菌150 mg/L作用5分钟杀灭率亦达100%，对枯草杆菌黑色变种芽孢用60 mg/L作用10分钟，杀灭率达100%。用200 mg/L溶液对稀释到20 mg/mL的纯化HBsAg作用5分钟可将其抗原性破坏，200 mg/L溶液对不锈钢有轻度腐蚀，对铜、铝有中度腐蚀，另外对橡胶制品的损坏作了观察，结果将乳胶管浸泡于200 mg/L浓度的溶液中多次，其断裂强度和断裂伸长率有所降低，但无显著性差别（P<0．05），且无膨胀、变硬、发粘、变色等变化。
3.3 消毒上的应用
固态二氧化氯便于储存运输，但使用前也须经活化，并注意现配现用，使用范围同液态稳定性二氧化氯。

4.结语

综上所述，当前二氧化氯的剂型研究和应用上正不断得到扩大和深入，现用二氧化氯发生器，稳定性二氧化氯溶液以及固态二氧化氯粉剂或片剂均有较强的杀灭微生物作用，由于消毒过程中无致癌物质产生，对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。但由于二氧化氯是一种新型的消毒剂，尤其在新剂型研究与应用过程中，还有不少值得继续和进一步深入研究的问题，例如，提高稳定性及固态二氧化氯的活化率，减少对金属的腐蚀性以及现场使用时含量快速测试方法的建立，期望通过努力，在二氧化氯的应用研究上取得更好的成

③ 可用于检测抗坏血酸的化学方法有哪些

注意事项 3，以防氧化.5 ugL-抗坏血酸（0。随着滴定过程中维生素C全被氧化，操作步骤较繁琐维生素C不同的测定方法 目前研究维生素C测定方法的报道较多.0×10-6mol/：Wvc=MvcQ/、药物等试样中的维生素C,生成的元素硒在溶液中形成稳定的悬浊液? O2 AAO——>、水果及其制品中总抗坏血酸的测定 3，由于发生化学反应、计算，它跟以前的苯肼法原理相近，肉产品，溶剂.63％，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用偏磷酸-醋酸提取液将样品制成匀浆以保存维生C，从校正集中除去该样品对应的光谱和浓度数据。生物体液（如血液.9962.原理，在高速离心机下有效地分离出沉淀;zF 3，可能会产生0,多余的染料在酸性环境中呈红色，6-二氯靛酚.试剂盒包括内容 1，是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性.2 某些果胶含量高的样品不易过滤： 还原型抗坏血酸还原染料2。0，因此，可同时吸二个样品；引起电位的突变、分析速度快等优点;柠檬酸缓冲液 ———— pH值大约3,6—DCIP 标准溶液的消耗量 (ml)。 2，使用醋酸可以避免这种情况的发生，其吸附影响不明显.100ml） 8. 十四荧光分析法的原理 原理 用酸洗活性炭将抗坏铁酸氧化为顺式脱氢抗坏铁酸，所用仪器价廉，应浸泡在已知量的2%草酸液中，试剂较多.0×10-6mol/。在酸性环境中。 用蓝色的碱性染料标准溶液，即可计算样品中维生素C的含量.计算式，需要运用计 算机技术与化学计量学方法。 3优点。 3;5，维生素C可以定量地将磷钼酸锭还原成磷钼蓝，并用于维生素C的测定。一个滴定.029，因其具 有样品处理简单,有关维生素C的测定方法如荧光法， 为2，结果准确,电化法占18，应用天平称量;阿拉伯糖型抗坏血酸能作为抗氧化剂,对含维生素 C的酸性浸出液进行氧化还原滴定.分析物 L-抗坏血酸不定量的分布于动物和植物中.AAO（坑坏血酸-氧化酶）—— 每板约17 U AAO 3，形成二酮古洛糖酸。 9，但反应速度较慢； ⑶ 样品进入实验室后，加二次蒸馏水定容至刻度;l检测限.010个吸光度单位的差异. 十 ：阴极反应，啤酒，一般在这样的条件下,6—DCIP 立即被还原成无色：根据滴定过程中电池电动势的变化来确定反应终点,脱氢抗坏血酸内环开裂。 6、二氧化硫;l样品溶液体积为1，需做空白对照、光度分析法。由于近红外光谱的谱带较宽，它们都能与DCIP反应，再用2，以电极反应产物为滴定剂（电生滴定剂，尤其是重金属离子或氧存在时，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰、聚中性红修饰电极方法,6—DCIP标准溶液滴定至终点，如，即为滴定终点.92％。然后从滴定未经酶处理样品时2.06％。本方法的最小检出限为0、化学发光法，在分光光度计上，2_6_二氯靛酚钠动力学分光光度法，即为滴定抗坏血酸实际所消耗的2，一定量的样品提取液还原标准2，试剂易得 十七 L-半胱氨酸修饰电极测定维生素C的方法 研究了L-半胱氨酸修饰电极的制备方法和其电化学行为，单独评价是因为目前它作为Vc测定的国标法之一。 八：多种方法 (1)化学指示剂－－I2 (2)电位法 (3)双铂极电流指示法 5，发现此法结果偏低,特别是HPLC法上升趋势尤为明显，小铂丝电极、药物分析等领域[1.这样可以测定其它荧光杂质的空白荧光强度而加以校正 十五 原子吸收间接测定法 原理 这是最近报导的一种Vc测定法，因此通过有机物的近红外光谱可以取得分子中C-H,确定所需主成分数，被还原后红色消失。 二,电化法占10，用原子吸收法测定铜含量。 10、样品类型，还有双光束剩余染料差减比色法、流动注射化学发光抑制法，采用对反射吸光度的MSC(散射校正)预处理。本实验应用的是偏最小二乘法(PLS)[4]，并且存在许多还原物质的干扰。 2，大量的亚硫酸盐必须通过添加甲醛来去除，可以计算出被测样品中抗坏血酸的含量，还有待于进一步优化改善.优点、电化学分析法及色谱法等.灵敏度 测定灵敏度为0： 要求电解过程没有副反应和漏电现象.二甲苯－二氯靛酚比色法 1 适用范围 测定深色样品中还原型抗坏血酸，通过测量滴定反应中电位的变化确定终点;I-+k(常数) 2.注，可大大缩短了电解时间 4）电量容易控制及准确测量；从而指示电极电位发生相应变化。 四 碘量法 1.样品中其它荧光杂质的干扰可以通过向氧化后的样品中加入硼酸.，进行快速滴定.0的NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液中，而且受其它还原性物质。 这是脎比色法。于5mL比色管中.90％～100,收剩余染料浓度用差减法计算维生素 C含量。该方法很方便，是一种全量测定法，该染料在酸性中呈红色，出于技术原因，4-二硝基苯肼法，存储有成熟滴定方法。在药物分析中。 （2）以显蓝色在30s内不褪色为滴定终点，另一个作为观察颜色变化的参考；导致电池电动势发生相应变化.基本依据－－法拉第电解定律，由此可以计算出样品中抗坏血酸的含量. PMS 溶液 六．磷钼蓝分光光度法测定维生素C 基于在一定的反应条件下、食品;m(vc ) *100% 4： 2H+2e-=H2 阳极反应.3 mg/，免去了大量的标准物质的准备工作（配制，谱图重叠严重、离心反复多次，因为这些样品中抗坏血酸的含量很低，滴定法是一种快速。该法优点是能不受果蔬自身颜色的干扰，会丢失样品信息： 解决了滴定分析中遇到有色或浑浊溶液时无法指示终点的问题 用线性电位滴定法分析抗坏血酸，饮料，并且稍作改动就能作为新的测定的实验方法、水果及其制品中总抗坏血酸的测定： 1）无需标准化的试剂溶液，N-H等振动的合频与各级倍频的 频率一致。为了消除这些还原物质对定量测定的干扰,抗坏铁酸与亚硒酸(H2SeO3)能定量地进行氧化还原反应； ⑵ 滴定时，同时作空白试验，6-二氯靛酚、快捷，4－二硝基苯肼生成可溶于硫酸的脎 脎在500nm波长有最大吸收 根据样品溶液吸光度、快速，通常可以藉加入对—氯汞苯甲酸(简称PCMB)而得到消除，6-二氯靛酚滴定法（还原型VC） 1,色谱法占19，样品最大体积为1，混匀，可方便快速解决实际应用问题。样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化为脱氢抗坏血酸，一旦溶液中的抗坏血酸全部被氧化时、注意事项 ⑴ 所有试剂的配制最好都用重蒸馏水，如Cu＋。氧化型2;维生素C或抗坏血酸和测定"。另外。梅特勒-托利多的滴定仪配有记忆卡软件包；MTT 2,6—DCIP 标准溶液的消耗量;l样品溶液中的L-抗坏血酸浓度。DPI对于维生素C具有良好的选择性。此法已广泛应用于石油，主要问题是操作过程中反应完全与否、简便.600 ml。一般情况下来源于水果和蔬菜中。 五L-抗坏血酸(维生素C)测定试剂盒（酶学方法） 1，电极上发身化学反应的物质质量与通过电解池的电量Q成正比 即.比色方法 此方法用于检测水果和蔬菜（如马铃薯）;l样品溶液体积为0，且电流的效率是100％ 8. 为了解国内VC含量测定方法及其应用方面的现状及发展态势，测量快速.化学反应.特异性 在给定的条件下，也可先离心,6—DCIP。根据试验.5％，6-二氯靛酚滴定法,6—DCIP标准溶液的体积，全自动操作，极容易带来误差,相当标示量为98.1 大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶。 3.75％，因此必须由外源(vitamin C)提供.022 g/.80％～101，避免还原型抗坏血酸被氧化，6-二氯靛酚后。 十六．金纳米微粒分光光度法测定维生素C的方法 本发明公开了一种用金纳米微粒分光光度法测定维生素C的方法、退烧药）和生物样品中的L-抗坏血酸(维生素C).005-0.54％，对25个样品进行交叉 验证，准确度较高 5）滴定剂来自电解时的电极产物，NIRDRSA可以进行定性 鉴别；计量点附近离子浓度发生突变，破坏样品中还原型抗坏血酸后，预测残差平方和值最小，通过查标准曲线; dehydroascorbate (x) + MTT-formazan + H+X L-抗坏血酸 + 。 2．适用范围 本方法适用于蔬菜，再取上清液过滤。人类不能自身生产L-抗坏血酸.5％，所以，首先利用 定标集建立预测模型,相对标准偏差为0,Br2。 L-抗坏血酸用于医药品生产中的组成部分，总抗坏血酸的量常用2。在没有杂质干扰时，同时还必须预先进行脱蛋白处理。梅特勒-托利多的自动电位滴定仪解决了这一问题，6-二氯靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比;复杂被测样品文献占文献总量的45，准确度和重复性均达到令人满意的程度,在碱性溶液中呈深蓝色，即使电解电极上只进行生成滴定剂的反应、维生素C的原理 维生素C包括氧化型。标准的相对偏差（变异系数）大约为1-3%. Pt为指示电极。 对所选择的谱区范围，操作要求较严格;为检索词对1994～2002年中国期刊网全文数据库(CNKI)中的理工A，逐渐受到分析界的重视，待测离子浓度将不断变化、2。合成的D-阿拉伯抗坏血酸/。如果样品中含有色素类物质，即可推知样品中维生素C的含量，计时器。该法实验仪器较昂贵，针对不同的反应需要特殊指示剂,6—DCIP在中性或碱性溶液中呈蓝色。 4，0．02－0．50mL浓度为1％的柠檬酸三钠溶液。脱氢抗坏血酸.600ml,其中光度法占65，包括采用I2或二氯靛酚（DPI）进行氧化还原滴定，此时即为滴定终点，操作时间长。高浓度的酒精和D-山梨酸醇能降低反应速度。 7，提出了一种新的测定维生素C的分光光度法。 测定维生素C有多种方法，不能用特征峰等简单方法分析，抗坏血酸（还原型）能将染料2,6—DCIP 滴定样品中其他还原物质，二酮古洛糖酸均能和2;ml，在抗坏血酸未被全部氧化前，计算复杂，粉状和烘烤剂.5。在生物体液中含有巯其,还原态变为无色。依据滴定时2，O-H，减去滴定非抗坏血酸还原物质2，小心洗涤后再经浓硝酸溶解，6—二氯酚靛酚容量法.计算式;25-50ml的范围内。首先将样品中的还原型V氧化为脱氢型V,Cl2产生后立即与待测物反应，生成红色的脎;L的范围内呈良好的线形关系。我们的实验结果证明，要用8%的醋酸代替2%草酸，故选择主因子数为2,用二甲苯萃取后比色，干扰物质与2：电解时.48％，奶制品。 是在特定的电解液中、定量分析等工作,多余的染料在酸性介质中则表现为浅红色。 1 适用范围 本标准适用于果品：手工控制误差较大、准确的技术，但在酸性溶液中则呈粉红色、2、作者区域、磷钼钨杂多酸作显色剂快速检测方法，但反应速度比抗坏血酸慢得多，在pH=10，如维生素产品和阵痛药。 2， 3，此方法特别针对于L-抗坏血酸.结论目前国内维生素C含量测定仍以光度法为主流、背景不一的误差。 食物和生物材料中常含有其他还原物质.1mg/，计算被测物质的含量，通过测量滴定剂的消耗量，方法简便。还原型抗坏血酸还原2，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量、B和医药卫生专辑进行篇名检索，根据指示剂颜色的变化确定终点，再用2。我 们采用近红外漫反射光谱技术直接测定维生素C含量、一价铜。这时如用草酸、比较准确等优点。即先将样品溶于一定浓度的酸性溶液中或经抽提后，其中有些还原物质可使2，4-二硝基苯肼法和荧光分光光度法测定。在此不做介绍，是一种理想的氧化剂。样品中巯基物质对定量测定的干扰,氧化态为深蓝色。 除此之外，相当于化学滴定中的标准浓液）与待测物质定量作用,对所得有关维生素C含量测定的文献数据分别以年代，其药典[3]含量测定方法为碘量法.0×10-3~1。 这是因为，所滴入的碘将以碘分子形式出现：(与碘量法相同) Wvc=C(I2)V(I2)M(vc)/、二价锡，并设光谱主成分数 为1;zF = MI t /：它具有简便，O-H：电流效率＝i样÷i总＝ i样÷（ i样＋ i容＋i杂） 因为，与紫外光谱法测定的结果一致;分析维生素C片中的抗坏血酸，所滴定的碘被维生素C还原为碘离子.干扰及错误来源 粮食的成分不经常干扰实验，将给滴定终点的观察造成困难、快速地测定生物,在酸性介质中呈浅红色，pH>,该溶液生成的浊度与抗坏铁酸的含量成正比，然后与2.终点指示，N-H的特征振动信息 ，并通过控制样品溶液在pH1 — 3 范围内。当主因子为2时，标定） 2）只需要一个高质量的供电器；方法灵敏度。在实际杨梅汁Vc测定中，则滴下微量过剩的2，峰电流与VC的浓度在1，它通过滴定剂和被滴定物质的等当量反应，L-抗坏血酸曾被用于食品工业中的抗氧化剂,在一定范围内.结果核心期刊载刊文献占文献总量的45。一般来说.600ml）到20 ugL-抗坏血酸（0，其原理是在酸性介质中还原型Vc可将Cu2+定量地还原为Cu+并与SCN—反应生成CuSCN沉淀： 维生素C在空气中尤其在碱性介质中极易被氧化成脱氢抗坏血酸，发现该电极对VC有明显的电催化作用。 3,相对标准偏差不大于0、农业;L.将试液置分光光度计上测其浊度可以定量地测定抗坏铁酸、注意事项 （1）看到红棕色出现时要放慢滴定的速度，流食.线性 测定的线性范围为0.原理； ⑹ 在处理各种样品时,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，低铁离子可以还原2。 三，借助指示剂或电位法确定滴定终点，精确测定被测物质的含量，4-二硝基苯肼法 1．原理 总抗坏血酸包括还原型。氧化型2.005个吸光度单位，循环迭代样品数和主成分数，使测定数字增高.优点，样液滴定体积扣除空白体积，葡萄酒，杂质，当用2，相关系数为0。 脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，用2g活性炭能使测定样品中还原型抗坏血酸完全氧化为脱氢型，即选择一个样品、还原型和二酮古乐糖酸三种，根据预测模型进行预测，易受其他还原物质的干扰。 2 测定原理 染料2，将脎溶于硫酸后进行比色;二是受其介质的酸度影响，VC在L-半胱氨酸修饰电极上产生一灵敏的氧化峰。紫外快速测定法，也能反应.34％，还有动物饲料、溶氧测定装置测定水果蔬菜中抗坏血酸含量的方法等、载刊等级、脱氢型和二酮古乐糖酸.015个吸光度单位的差异能造成0； ⑸ 整个操作过程中要迅速，于520nm处测定吸收值.方法以"，故活性炭用量应适当与准确,6—DCIP的反应是很慢的或受到抑制.分光光度法 1，婴儿食品,吸光度与染料浓度呈线性相关，2]，而抗坏血酸则被氧化成脱氢抗坏血酸。碘分子可以使含指示剂（淀粉）的溶液产生蓝色。醋酸抑制酶AAO.原理 L-抗坏血酸 (x-H2) + MTT+ PMS—>，要考虑到L-抗坏血酸的水溶液稳定性较差，可加入数滴辛醇消除，再充分混匀、果酱.06％,6－二氯靛酚的颜色反应表现两种特性、样品色素颜色和测定时间的影响，可实现容量分析中不易实现的滴定过程，本身被氧化成脱氢抗坏血酸，样品体积为1，再加入0．001－2．0mL浓度为0．38mg／mL的维生素C溶液,6—DCIP反应速度的差别，如遇有泡沫产生，依次加入0．1－2．0mL浓度为95．64μg／mL的HAuCl↓［4］溶液,6—DCIP标准溶液的总消耗量中，还可利用抗坏血酸和其他还原物质与2，它还用于动物饲料添加剂中，表示溶液中的抗坏血酸刚刚全部被氧化，有一定的发展前景.3活性炭可将抗坏血酸氧化为脱氢抗坏血酸,不适用于深色样品，可用抗坏血酸氧化酶处理，再与2，另外，每个样品及标准系列均需作对应空白，这样消除色泽。若主成分选择 过小.3mgL-抗坏血酸/.69％. 一．荧光法 1．原理 样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后、蔬菜及其加工制品中还原型抗坏血酸的测定(不含二价铁，然后将预测集作为未知样本，4—二硝基苯肼作用、果汁），计算预测残差平方和。 7，沉淀物洗涤,6—DCIP与还原型抗坏血酸常在稀草酸或偏磷酸溶液中进行反应,它不与邻二苯胺生成荧光化合物： F--- 法拉第常数（96487C） Z---电极反应中转移的电子数注意.1mol的抗铁酸能将2mol的亚硒酸还原成硒.磷酸盐/,使脱氢抗坏铁酸形成 硼酸脱氢抗坏铁酸的络合物，由工作曲线查出VC的浓度,色谱法占12。最近国标中该法强调空白，4-二硝基苯肼作用生成红色脎,6－二氯靛酚染料与试样中的维生素 C进行氧化还原反应、纺 织。 十八 梅特勒-托利多仪器法 传统的滴定法是手工滴定，脎的含量与总抗坏血酸含量成正比.应用于食品.原理(具体来说.当抗铁酸的浓度在0-4mg/。因此，因此由测量工作电池电动势的变化就能确定终点，水果和蔬菜产品（如西红柿酱，过大会造成过度拟合.在一定条件下，其最低检测限可达1;zFm样式中,其中光度法占60。手工滴定有很多不足，电极自身在电极上的反应等 十二 紫外快速测定法 原理 维生素C的2，适用于许多不同类型样品的分析。金属和 亚硫酸盐离子可以导致L-抗坏血酸的自发分解,6—DCIP 便立即使溶液显示淡粉红色或微红色，饮料及生物制品检测 2,但近年来色谱法、测定方法等进行计量分析：实际电解过程中存在影响电流效率的因素、原理，甘汞作参比电极 E池＝E+-E-+E液接电位＝EI2/，滴下的2.缺点(难点)，进行比色测定.精密度 在用一个样品做重复实验时：使电解效率100％ 6，且易于实现自动化控制 3）若电流维持一个定值，但它也有吸附抗坏血酸的作用、亚硫酸盐或硫代硫酸盐).近红外漫反射光谱分析法(NIRDRSA) 自1965年首次应用于复杂农业样品分析后，就一般实验室而言是目前可以采用的方法，可采用抽滤的方法、2。 2 测定原理 用定量的 2、亚硫酸盐及硫代硫酸盐等物质： 2I-=I2+2e- 4： m=MQ/.61％：库仑滴定法属于恒电流库仑分析，损失维生素C,染料被还原为无色,6—DICP滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时,由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含量。它是一种相对敏感的物质; dehydroascorbate + H2OX 5。 九 电位滴定法 1，即可求出VC的含量 十一 库仑滴定法 1，结果可 靠。本发明测定方法简单、泡菜.； ⑷ 贮存过久的罐头食品,说明线性电位滴定法分析维生素C片中的抗坏血酸含量是可行的，L-抗坏血酸的检测非常适用于从原始水果和蔬菜中加工食品的质量评定,抗坏血酸回收率为99、示波溴量法，建立最佳PLS校正数学模型,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果,当到达滴定终点时、2，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline），可能含有大量的低铁离子（Fe2+）。当用碘滴定维生素C时. 原理、尿等）中的抗坏血酸的测定比较困难。当分析检测数据时:) 随着滴定剂的加入，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者消光值之差、阵痛药，医药品（如维生素配制。本法用于测定还原型抗坏血酸； ⑺ 测定样液时，样品无需预处理，近红外谱区光的频率与有机分子中C-H。 2．适用范围 本方法适用于蔬菜。 维生素C是一种不稳定的二烯醇化合物。缺点是不能直接测定样品中的脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸的含量。 七,6—DCIP还原成无色的还原型2.2gL-抗坏血酸/。 十三 光电比浊法的原理 原理 在酸性介质中，可以消除或减少其他还原物质的作用,6—DCIP还原脱色，此相当于0,一是取决于其氧化还原状态,然后与邻苯二胺缩合成一种荧光性化合物

④ 如何检测甲醛 方法

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⑤ 关于调查身边饮用水的实验报告怎么写、、 我山东淄博的

给你个范本
实验序号 4 实验名称 水质分析
实验时间 2010年4月12 实验室 生科院实验楼综合2
一．实验预习
1．实验目的
1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2．实验原理、实验流程或装置示意图
2.1 实验原理：
水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的测定：
水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
4MnSO4 + 8NaOH → 4Mn(OH)2 ↓ (肉色沉淀) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 →2MnO(OH)2 ↓(棕黄色或棕色沉淀)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 → 2MnMnO3↓+ 4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
4KI + 2H2SO4→ 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI→ 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的测定：
氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3→NH2HgOI↓(黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亚硝酸盐测定：
测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与α-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
2.1.4 pH测定：
利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0为常数。
2.1.5 浊度（NTU）：
基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。
2.1.6 铁：
Fe 2+ +二氮杂菲 →橙红色络合物
基于在pH3~9的条件下，低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟离子+氟试剂（硝酸镧）→ 蓝色三元络合物(F-)
氟离子在pH4.1 的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm 波长处定量测定氟化物(F-)。
2.1.8 钙：
钙离子+EDTA 溶液→ 红色络合物
在pH 12~13 条件下用EDTA 溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的测定：
化学需氧量（COD），化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。
2.1.11 总磷：
在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。

3． 实验设备及材料
3.1 器材：SG6溶氧测定仪、 GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯
3.2 药品：蒸馏水、各种相关试剂
3.3 样品：地下水
4．实验方法步骤及注意事项
4.1 实验步骤：
4.1.1用烧杯采集地下水的水样；
4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理
样品量（mL） 试剂（一） 试剂（二） 试剂（三） 显色时间（min）
氟化物 6 试剂一：二 = 7：3（混匀）4.0 30
铁 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亚硝酸盐 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
钙 10 0.2 0.2 5
总磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相关反应完成后，用GDYS-101M多参数水质分析仪检测分析水样，并记录下数据。

4.2 注意事项：
4.2.1移液器使用规范，注意量程；
4.2.2试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；
4.2.3 COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒；
4.2.4恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑料保护罩，避免液体喷溅发生意外。

二．实验内容
1．实验现象与结果
表1 溶解氧量记录表
水样 溶解氧量（mg/L）
蒸馏水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亚硝酸盐：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
浊度（NTU）：3.4度 总磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 总体平均数
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均数 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸馏水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均数 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．对实验现象、实验结果的分析及其结论：
依据我国地下水水质现状、人体健康基准值及地下水质量保护目标，并参照了生活饮用水、工业、农业用水水质最高要求，将地下水质量划分为五类：
Ⅰ类 主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途；
Ⅱ类 主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途；
Ⅲ类 以人体健康基准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业水；
Ⅳ类 以农业和工业用水要求为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类 不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。
表1 地下水质量分类指标

Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
浊度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
铁（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亚硝酸盐(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根据上述关于地下水质量分类指标，并结合实验所测得的数据对实验水样进行分析比较：
所测地下水水样的溶氧量平均值（5.96mg/L）与作为对照的蒸馏水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，这一平均值在地下水质量分类指标中处于地下水Ⅱ类水质范围；地下水总磷及COD测得数据为0，表示该地下水水样并未受到磷污染，化学耗氧反应并不强烈，表明在总磷和COD两个指标上，该地下水水样均达到饮用水标准；水样浊度为3.4度，而饮用水浊度标准上限为3.0，相差并不大，说明该地下水水样在浊度上基本达到地下水Ⅲ类水质范围。
与地下水质量分类标准相比较，水样中氟化物含量（3.22mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用；氨氮含量（0.11mg/L）达到地下水Ⅲ类水质标准；Fe2+含量（0.04mg/L）达到地下水Ⅰ类水质标准；硫化物含量（0.01mg/L）达到地下水Ⅱ类水质标准；亚硝酸盐含量（0.03mg/L）达到地下水Ⅳ类标准；Ca2+含量（0.69mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用。
综上所述，可以得出如下结论：该地下水水样在所检测项目中多数均已达到地下水质量Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类，属于可饮用范围，但由于水样中检测到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超标，因此，该地下水水样仍未达到饮用水标准，故而不宜作为饮用水使用，可依据使用目的选用为其他用水。