㈠ 图是同学们熟悉的三套实验装置（注：氢氧化钠能吸收二氧化碳），请认真分析并回答问题： （1）A装置可以
（1）用A装置来验证植物的光合作用需要二氧化碳，需要以二氧化碳为变量设置一组对照实专验，即对照组属装置中的烧杯里放清水．
（2）为了使B装置的实验现象更加明显，B装置的塑料袋应用黑色的，以免光线透入使植物进行光合作用而影响实验效果．
（3）C装置常用来验证植物的蒸腾作用散失水分，但该装置的设计有一个问题，即塑料袋连同花盆一起罩住了，这样，塑料袋内壁上凝结的水珠就不能排除花盆土壤中水分的蒸发．因此
塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住．
故答案为：（1）二氧化碳；清水
（2）呼吸作用；黑色
（3）塑料薄膜应只罩住植物，不应连花盆一起罩住． |
㈡ 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓
（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
（3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，
故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，
故答案为：可能是放热反应；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵；
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热．
㈢ 在学习一氧化碳化学性质时，关于一氧化碳还原氧化铜的实验，老师让同学们设计实验装置．三个组的同学设计
（1）仪器名称为：铁架台、酒精灯
（2）一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热
目有的是排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．实验结束时要先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故看到的现象为：黑色粉末逐渐变红；化学方程式为CO+CuO
| △ | .
㈣ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃
（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案为：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：负；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2，
故答案为：负；2H++2e-═H2；
②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O | 电解 | .
㈤ 请教一道高一化学题 18.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加热分解，即使混合气体没有化合成新的NH4Cl，那么HCl经过干燥剂碱石灰又会有水生成，则得到的氨气会混有水蒸气。
㈥ 某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置： （1）该小组同
（1）有尾气处理措施 （1分）； 将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）；从玻璃管口处鼓入大量空气（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （浓）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）无水硫酸铜（1分）
㈦ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
㈧ 实验室制取氧气的三种装置图
实验室制取氧气的三种装置图 一、实验室制取气体的两套发生装置:
实验室中制备氧气，一般用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法进行。
㈨ 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，请结合图示回答有关问题．（1）
（1）由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．如果用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．
故填：偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间．
（2）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为： =15%； 装置二和装置三中气球的位置不同，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应． 故答案： | 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 | | 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
装置三；装置三能使气体经过氧化铜，充分反应． （3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数偏小，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气． 故本题答案为： （1）偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间． （2） | 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 | | 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
装置三；装置三能使气体经过氧化铜，充分反应． （3）铜粉的量不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气．
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）无水硫酸铜（1分）