实验室制备溴苯的反应和装置

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❷ 制备溴苯的实验装置

制备溴苯的实验装睁困哪置：圆底烧瓶，蒸馏瓶，长颈漏斗。

气体除杂的原则∶

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题︰

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如︰氯化氢气体，

co2、SOz等，水蒸气要在最后除去。

分析由制备实验装置可知，三颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止生成物溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，以此来解答.

由制备实验装置可知，三尺散颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止HBr溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，

❸ 实验室制溴苯的步骤

在进行实验室制备溴苯的过程中，首先需要在250毫升三颈瓶上安装电动搅拌器、冷凝管和恒压滴液漏斗，并将冷凝管的顶端连接上溴化氢气体吸收装置。将22毫升无水苯（19.4克，相当于0.25摩尔）和0.5克铁屑加入三颈瓶内，同时在滴液漏斗中加入10毫升溴（31.2克，约0.2摩尔）。开始时，仅滴入1毫升溴，此时观察到有溴化氢气体逸出，反应随即开始，必要时可用温热水浴辅助。

随后，开启搅拌器，以微沸状态慢慢滴入剩余的溴，这一过程大约持续45分钟。滴加完毕后，使用60到70摄氏度的水浴加热15分钟，直到不再有溴化氢气体逸出为止。接下来，在反应瓶中加入30毫升水，轻轻摇晃后，通过抽滤去除少量铁屑。将粗制产物依次用20毫升水、10毫升10%氢氧化钠溶液和20毫升水进行洗涤。

通过无水氯化钙干燥后，使用水浴首先蒸去苯，然后在石棉网上小火加热，当温度上升至135摄氏度时，更换为空气冷凝管，收集140到170摄氏度之间的馏分。此馏分再次蒸馏，收集150到160摄氏度的馏分，最终产量约为18到20克，产率为59到65%。

纯净的溴苯具有156摄氏度的沸点，以及20摄氏度时的折光率1.5597。

❹ （2013徐州模拟）溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如右下

（1）仪器a的名称为：三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，
故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（3）苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：C6H6、Br2，
故答案为：C6H6、Br2；
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作方法为：将滤液置于分液漏斗中，加入10
mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用），
故答案为：将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）；
（5）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，
故答案为：蒸馏；
（6）6.5mL的溴苯的质量为：1.50g?cm-3×6.5mL=9.75g，溴苯的物质的量为：
9.75g
157g/mol
=0.062mol；
15mL无水的苯的物质的量为：
0.88×15
78
mol=0.169mol，4.0mL液溴的物质的量为：
3.1×4.0
160
mol=0.0775mol，显然苯过量，
该实验中溴苯的产率为：
0.062mol
0.0775mol
×100%=80%，
故答案为：80%．