某同学通过图甲实验装置

㈦ 某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B

Ⅰ水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应．
Ⅱ、①要检验是否有氧气生成，必须先使分液漏斗中的硫酸进入锥形瓶参加反应生成二氧化硫，所以先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，使溶液进入锥形瓶．
故答案为：打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞．
Ⅲ、假设1：只有Na₂SO₃；假设2：只有Na₂SO₄；所以假设3为有Na₂SO₃和Na₂SO_4．
故答案为：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（1）二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，所以二氧化硫能被过氧化钠氧化，二氧化硫和过氧化钠反应的方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄ ．
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄ ．
（2）硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以该方案不合理．
故答案为：否．
（3）要做验证假设3的实验先溶解固体，故先选③；亚硫酸钠和硫酸钠都和氯化钡发生生成白色沉淀，导致所以无法确定假设3是否正确；先加稀盐酸，亚硫酸钠和稀盐酸发生生成刺激性气味的气体而去除亚硫酸钠，硫酸钠和稀盐酸不反应，所以就排除了亚硫酸钠的干扰，再向该溶液中加氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，就证明该固体中含有硫酸钠，所以正确的实验操作顺序是③①②．
故答案为：③①②．

㈧ 某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。 (1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝

Al和稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
气态的氢气进入B将水排入C则可测氢气体积
进而算出氢气的物质的量与铝的物质的量
结果偏大是因为铝中夹杂了比铝摩尔质量小但同样可以和稀硫酸反应的金属

所以

（1）c的作用是 测量气体体积
（2）③