请写出装置b在本实验的三个作用

❹ 化学问题......请分析一下装置

各装置的作用如下：
左侧装置：A试管用于Fe和H2O反应生成H2，B中装水加热提供水蒸气，水蒸气经由导管进入A中与普通Fe反应，生成的H2从上面的长导管到处到C，再到D收集。
右侧装置：I中加盐酸与锌用来制取H2，G用来除去H2中混有的HCl，E中H2与Fe3O4反应生成H2O与引火铁。

具体分析：
首先做这道题之前必须要知道书上给的一个典型反应：3Fe+4H2O=（高温）=Fe3O4+4H2，根据题干第一句话所给的条件可以确定本实验包含这一主要反应。又根据它给出的本实验中的另一个要求，即制取“引火铁”推测书上介绍的反应的可逆反应，即Fe3O4和H2在高温下反应生成水和引火铁。
然后．仔细观察两套实验装置，可发现左边装置有用排水法收集反应生成气体的D试管，而这两个反应中明显是第一个反应会生成氢气，由此确认左边装置为制取铁的氧化物和氢气，而右边装置用于制取“引火铁”，这是本题解题的突破口。最后读题时要注意到盐酸比较浓，肯定需要除HCL
接下来是逐个分析装置，先看左边的，左边装置发生的反应所需要的条件是高温，反应物是固-气，根据这两个条件推测左边的容器中反应容器为A试管。因为这里能加热的仪器只有两个烧瓶与试管，如果是B做反应容器，内装铁粉，那么无法供应水蒸气，因为如果在C中加水，那么加热C让水蒸气溢出要经过A试管，多此一举，而且B中生成的H2也要经过A试管，又与水蒸气混合了，这很明显不合理；而A试管中装水供应水蒸气就更不可能了，试管是向下倾斜的。如果是C做反应容器，B中装水供应水蒸气，那么同理水蒸气又要经过A试管，不合理。所以正确的反应容器只可能是A,接下来是确定B和C哪个容器中装水供应水蒸气，很明显这里是B，因为C和收集装置直接相连，如果C用来提供水蒸气，那么氢气无法收集。
对于右面的装置要简单很多，因为第二个反应需要氢气，题中又给了盐酸，很明显H是固液反应制取氢气用的，很自然G就是用来除去HCl气体的，E试管就是用来做反应容器的了。

以下是标准答案和解析：
[答案] （1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氢气产生的速度
（5）
（6）检验氢气的纯度；点燃氢气

（1）A中应加入普通铁粉，B是作为水蒸气发生器，因反应产生的H2可能不连续，C瓶为防止水槽中的水倒吸而作缓冲瓶（较难），D中收集到的是H2。
（2）右边的装置气流是从右到左，烧瓶I和分液漏斗H的组合一定是H2发生装置，所用试剂自然是普通铁粉和6mol、L-1 盐酸，所以制得的H2中含有HCl气体和H2O（气），在制取“引火铁”之前必须净化、干燥，由此U形管G中应加入固体碱性干燥剂NaOH或碱石灰。
（3）根据题给两个反应的条件都是“高温”和要制取水蒸气的要求，可知实验时需要加热的仪器为A、B、E。
．（4）联想到课本习题（《化学选修第三册》P62第4题），在Zn和稀H2SO4反应制取H2时加入少量CuSO4溶液能使制取H2的反应加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了无数微小的Fe-Cu原电池，加快了反应（析氢腐蚀）的进行。
（5） 试管E中的反应自然是制取“引火铁”的反应。其关键在于反应物是Fe3O4而不是铁的其它氧化物。
（6）结合初中H2还原CuO的实验可知，H2在加热或点燃前一定要先验纯，所不同的是，本实验还要尽可能避免空气进入试管E，使制取的高活性的“引火铁”受热燃烧、所以要加带导管F的橡皮塞。此外E管反应后，为了防止F出口处的水蒸气凝结，堵塞出气口或回流到试管E将其炸裂，因此E管反应后，F出口处应点燃H2。

如有不明之处请指出

❺ 海南高考题中,实验室制备1.2二溴乙烷题中,装置B的作用是什么啊

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：内
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、容然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。

❻ b装置中浓硫酸的作用有三个

①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O ₂ ，
故答案为：O ₂ ．