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氧气氢气制取实验装置图

发布时间:2023-11-29 01:25:14

『壹』 如图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图,根据装置图回答下列问题:(1)写出装置图中标有①、②

(1)装置图中①是试管②是酒精灯;
(2)实验室制取氧气一般用加热高锰酸钾的方法,氧气难溶于水、密度大于空气密度;
(3)氢气密度小于空气密度,难溶于水;
(4)实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸,制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,故可以选用“固+液 常温型”制取装置.
故答案为(1)试管;酒精灯
(2)A;C
(3)C;E
(4)氢气;二氧化碳.

『贰』 实验室如何制取氢气(步骤。过程。原理。。。。)快快。。。。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

1、反应原理:利用金属活动性比氢强的金专属单质与酸反属应,置换出氢元素。

用锌与稀硫酸反应:

(2)氧气氢气制取实验装置图扩展阅读

用锌与稀硫酸反应制取氢气时需要注意以下事项:

1、不适宜用稀盐酸代替稀硫酸,因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质。

2、不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成二氧化氮或二氧化硫。

3、制取之前需要检测装置的气密性。

『叁』 如图为实验室制取和收集氧气的装置图,请回答:(1)写出编号为①③④的仪器名称:①______③______④___

(1)依据常用仪器,图中仪器是试管和长颈漏斗、集气瓶;
故答案为:试管;长颈漏斗;集气瓶;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气,属于固体加热型,故发生装置选A,制取纯净的氧气用排水法;氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;
故答案为:
AC;2KClO3

MnO2
.

『肆』 如图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图(仪器代号为A-F),可选择的药品

(1)图中①是铁架台,④是集气瓶.
故答案为:铁架台;集气瓶.
(2)装置A是加热装回置,F收集的答是不易溶于水的气体,氧气不易溶于水,并且可以用加热高锰酸钾的方法制取,化学方程式是:2KMnO4

.

『伍』 求制取二氧化碳、氢气、氧气、氯气、氨气的实验装置、反应原理和收集方法

制取CO2
装置:广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。 药品:大理石(或石灰石)、稀盐酸。
原理:强酸置弱酸
收集方法:向上排空气法

制取H2
装置:启普发生器、大试管、长颈漏斗、集气瓶、
水槽、带橡皮塞的导管、酒精灯、小试管 药品:除Na,K,Ca外的相对活泼的金属,稀HCL或稀H2SO4(不可以用HNO3)
原理:用活泼金属置换出H2
收集方法:排水或向下排空气

制取O2
装置:铁架台(含铁夹)、大试管、集气瓶、玻璃片、
带导管的橡皮塞、水槽(有水)酒精灯。药品:氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)。
原理:2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法:排水法(因为O2的密度和空气差不多,所以不能用排空气法)

制取CL2
装置:分液漏斗,圆底烧瓶,导管,酒精灯,集气瓶,铁架台,盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯,盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满),盛有饱和食盐水的集气瓶. 药品:浓盐酸,二氧化锰
原理:MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2+2H20
收集方法:先通入饱和食盐水(除去挥发的HCL),再用向上排空气法

制取NH3
装置:和制取O2的相同。药品:氯化铵固体,氢氧化钙固体(不可以使用硝酸铵)
原理:2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法: 用向下排气法取气法收集。

『陆』 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么!!

发生装置抄和收集装置袭:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示:

1、反应原理:Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择:选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(6)氧气氢气制取实验装置图扩展阅读

化学中常用的装置:

1、固固加热型装置;用于两种或多种固体化学试剂反应,并且需要加热。

2、固固不加热型装置;用于两种或多种固体化学试剂反应,并且不需要加热。

3、固液加热型装置;用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应,并且需要加热。

4、固液不加热装置;用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应,并且不需要加热。

『柒』 如图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图,根据装置图回答下列问题:(1)写出标有①、②序号的仪

解,(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题.答案为:①试管,②酒精灯;
(2)据实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的原理为:2H2O2

MnO2
.

『捌』 水通电制取氢气和氧气的装置

一般使用的为实验器材,主要有:水槽、试管、直流电、石墨电极(正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极)、12V的直流学生电源。

如图方式放置


连接好装置。为增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液,容易起泡沫)。闭合电路后,会看到试管内的电极上出现气泡,过一段时间,与电源正(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体体积比约为1:2。(氧气的密度为1.429g/ml,氢气的为0.089g/mL;通过计算可得氧气与氢气的质量比为8:1,氢,氧两种分子和原子个数比都是2:1)。可简单概括为:“正氧负氢1:2,质量比为8:1”。


该实验结论或推论有:

(1)水由氢、氧两种元素组成。

(2)水(分子)中,氢、氧两种元素的原子个数比为2:1,两气体的分子个数比为2:1、体积比为2:1。

(3)水通电生成氢气、氧气,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气.该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑。

(4)化学反应前后,原子种类、个数不变,元素种类不变。

(5)在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

(6)化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子,原子重新组合成新的分子(或聚集后直接构成物质)

(7)分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(8)原子是化学变化中的最小粒子。

(9)氧气是由氧元素组成;氢气是由氢元素组成。

(10)水是由水分子构成的;一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成;一个氢气分子是由二个氢原子构成;一个氧气分子是由二个氧原子构成。

(11)水是纯净物中的化合物中的氧化物,氧气和氢气是纯净物中的单质。

(12)该实验中发生的化学反应属于分解反应。

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