镁与盐酸反应的实验装置

1. 镁和盐酸的反应

金属镁在空气中存放一定的时间后，会在表面形成一层氧化镁的薄膜，在镁与稀盐酸开始反应时，首先开始溶解的是氧化镁，氧化镁溶解之后金属镁原子才能与酸接触并开始置换出氢气。氧化膜溶解的过程中，裸露在酸中的金属镁的表面积随氧化膜的表面积减小而增大，故生成氢气的速率增大；当氧化膜完全溶解掉之后，金属镁的颗粒不断减小，总表面积也减小，同时如果盐酸不是过量很多倍的话，则盐酸的浓度也在减小，这两个因素就导致了氢气的生成速率减小。所以镁与稀盐酸反应氢气的生成速率会先增大后减小。

2. 镁和稀盐酸反应

金属镁在空气中存放一定的时间后，会在表面形成一层氧化镁的薄膜，在镁与稀盐酸开始反应时，首先会先与表面的氧化镁反应，氧化镁溶解之后稀盐酸才能和镁开始反应。

氧化镁溶解的过程中，裸露在酸中的金属镁的表面积随氧化镁的表面积减小而增大，故生成氢气的速率增大；随着反映不断进行，镁不断减少，稀盐酸浓度也降低，所以氢气生成的速率减小。

反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

(2)镁与盐酸反应的实验装置扩展阅读：

化学性质

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。

一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

参考资料来源：网络-镁

3. 镁粉和盐酸反应产生喷泉

A、镁和稀盐酸反应生成氢气，同时放出热量，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故A不符合题意；
B、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故C不符合题意；
D、铜和稀硫酸不反应，A中温度不变，A中压强也会不变，所以B中不会出现喷泉，故D符合题意．
故选D．

4. 如何让用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

1）为保证NO和NO2完全被吸收，NO易被氧化，应排除空气，实验前应通入足量的氮气，则应选择B装置，足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，生成的混合气体经过水充分吸收后生成NO，

5. 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速

6. 镁和盐酸反应原理

盐酸中含有氢离子和氯离子。
镁原子失去2个电子，两个氢原子各得到1个电子后，结合为氢气分子。
氯离子留在溶液中，镁原子变为镁离子，所以溶液变为氯化镁溶液。

在干态时，镁和氢可以形成氢化镁MgH2.
但是在水溶液中是不会结合的，因为MgH2的化学键会被水分子破坏。
MgH2+2H2O====Mg(OH)2+2H2↑

7. 镁与盐酸反应的现象试管壁

镁条与稀盐酸的反应观察到反应剧烈、产生大量气泡、镁条被冲到液面上，试管壁发热等；由于反应放热，使水分蒸发到试管壁上，形成水珠．
故答案为：产生大量气泡；试管壁发热；反应放热，使水分蒸发到试管壁上，形成水珠