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『叁』 浓硫酸的作用
1、脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
2、强氧化性
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。
3、难挥发性
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
(3)净化装置中浓硫酸的作用扩展阅读：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
『肆』 浓硫酸的作用是什么
1、具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。
2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去。
3、强氧化性：与某些非金属单质,如C、S、P，大多数金属单质，某些化合物反应生成二氧化硫。
4、作催化剂。
(4)净化装置中浓硫酸的作用扩展阅读：
注意事项：
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
『伍』 实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候，净化装置为什么是饱和食盐水和浓硫酸浓硫酸是用来干燥氯气
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。
原因：
1、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
2、用饱和食盐水除掉氯化氢的原理：
(1)HCl气体极易溶于水（溶解度1：700）
(2)氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(该反应为可逆反应，而且常温正反应的程度不高)，在饱和的食盐水中，氯离子的浓度很高，可以氯气与水的可逆反应平衡向逆向移动，减小氯气与水的反应程度，降低了氯气在水中的溶解。
故饱和食盐水能降掉氯气中的氯化氢气体。
3、浓硫酸除掉水蒸气：
(1)浓硫酸是一种实验室常用的干燥剂，具有强的吸水性。
(2)a、浓硫酸能干燥三类气体：
中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性气体：O3、F2、Cl2。
b、不能干燥两类气体：
碱性气体，如氨气（NH3）；
还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
注意：净化时一定要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，因为通过饱和食盐水时会引入水蒸气。
『陆』 浓硫酸有哪些作用
1、浓硫酸具来有强烈的源吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。
2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去
3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫
4、催化剂
用途：
1、化肥工业制肥料
2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈）
3、制硫酸盐
4、制挥发性酸
5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼
6、做干燥剂
『柒』 b装置中浓硫酸的作用有三个
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O 2 ，
故答案为：O 2 ．
『捌』 浓硫酸放在装置上有什么作用
浓硫酸作用一般是除去混合气体中的水蒸汽。
因为浓硫酸有吸水性。
『玖』 氯气制取中净化装置有什么用
氯气来制取的净化装置一般包括饱源和食盐水，以及干燥装置（浓硫酸等）。
饱和食盐水是为了除去氯气制取中一般会混有的HCl气体（因为一般来说，盐酸是制取氯气的重要原料）。
干燥装置则是为了除去制取装置和饱和食盐水中带来的水分。不过某些情况下，如果不需要干燥的氯气，可以不需要干燥装置。
一般而言，由于氯气是有毒气体，还需要在接收或实验装置后加一尾气处理装置。常用的处理液为浓NaOH溶液。
